Găsirea semnificației / interpretării cuvintelor
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. În câmpul propus este suficient să introduceți cuvântul dorit și vă vom da o listă cu valorile sale. Vreau să menționez că site-ul nostru oferă date din diverse surse - dicționare encyclopedice, explicative, de construire a cuvintelor. De asemenea, aici găsiți exemple de utilizare a cuvântului pe care l-ați introdus.
în chimie - cea mai mică energie pe care o particulă (atom, ion, radical) ar trebui să o aibă pentru a produce o reacție chimică. Una dintre principalele cantități care determină viteza de reacție la o temperatură dată (a se vedea ecuația lui Arrhenius).
Marea Enciclopedie Sovietică
diferența dintre valorile energiei medii a particulelor (molecule, radicali, ioni etc.) care intră în actul elementar al reacției chimice și energia medie a tuturor particulelor în sistemul de reacție. Pentru diferite reacții chimice, E. a. variază foarte mult - de la mai multe la
10 J / mol. Pentru aceeași reacție chimică, valoarea lui E. a. depinde de forma funcțiilor de distribuție a moleculelor asupra energiilor mișcării lor de translație și a gradelor interne de libertate (electronice, vibraționale, rotative). Ca valoare statistică, E. a. ar trebui să se distingă de energia pragului sau de bariera energetică ≈ de energia minimă pe care o pereche de particule de coliziune ar trebui să o aibă pentru curgerea acestei reacții elementare.
În cadrul reprezentărilor teoriei ratelor de reacție absolute, E. a. ≈ diferența dintre valorile energiei medii a complexelor activate și energia medie a moleculelor originale.
Reprezentări despre E.A. a apărut în anii '70 și '80. Secolul al XIX-lea. ca urmare a lucrării lui J. Vant-Hoff și a lui S. Arrhenius. dedicată studiului efectului temperaturii asupra ratei de reacție chimică. Constanta de viteză a reacției k este legată de E. a. (E) prin ecuația lui Arrhenius:
unde R ≈ este constanta gazului. T este temperatura absolută în K, ko este constanta, numită factorul pre-exponențial al constantei ratei. Această ecuație, bazată pe teoria moleculare-cinetică, a fost obținută mai târziu în fizica statistică, luând în considerare o serie de ipoteze simplificatoare, dintre care una este independența EA. din temperatura. Pentru practică și pentru calcule teoretice în intervale de temperatură relativ înguste, această ipoteză este valabilă.
E. a. pot fi găsite din date experimentale în mai multe moduri. Conform uneia dintre ele, cinetica reacției este investigată la mai multe temperaturi (vezi rata de reacție chimică pentru metode) și se compară graficul în coordonatele In k ≈ 1 / T; Tangenta pantei liniei drepte din acest grafic, conform ecuației Arrhenius, este egală cu E. Pentru reacții reversibile într-o singură etapă (a se vedea reacțiile reversibile și ireversibile) E.A. reacțiile în una din direcții (directe sau inverse) pot fi calculate dacă E. a este cunoscută. reacțiile în cealaltă și dependența de temperatură a constantei de echilibru (din datele termodinamice). Pentru calcule mai precise este necesar să se ia în considerare dependența a. din temperatura.
E. a. reacțiile complexe reprezintă o combinație de E. a. etapele elementare. Uneori, în plus față de adevăratul E.A. definită de ecuația lui Arrhenius, folosiți conceptul de "evident" E. a. De exemplu, dacă constantele de viteză ale reacțiilor catalizate heterogen sunt determinate prin schimbarea concentrațiilor volumetrice ale materiilor prime și a produselor, atunci E.A. diferă de cea reală prin magnitudinea efectelor termice care însoțesc procesele de adsorbție și desorbție a substanțelor care reacționează pe suprafața catalizatorului. În sistemele fără echilibru, de exemplu, sistemele chimice plasme (vezi Plasmochimia), definiția lui E. a. este o sarcină foarte dificilă. În unele cazuri, totuși, este posibilă o aplicare formală a ecuației Arrhenius.
E. a. ≈ cel mai important concept al cineticii chimice; valorile sale sunt incluse în cărțile de referință speciale și utilizate în tehnologia chimică pentru a calcula ratele de reacție în diferite condiții.
Lit. a se vedea art. Kinetica este chimică.
Yu.A. Kolbanovsky.
Energia de activare în fizică este cantitatea minimă de energie pe care trebuie să o primească electronii din impuritatea donatorului pentru a intra în banda de conducere.
În modelul chimic, cunoscut sub numele de Teoria coliziunilor active. există trei condiții necesare pentru a produce o reacție:
- Moleculele trebuie să se ciocnească. Aceasta este o condiție importantă, dar nu este suficientă, deoarece atunci când o coliziune nu are neapărat o reacție.
- Moleculele trebuie să aibă energia necesară (energia de activare). În timpul reacției chimice, moleculele care interacționează trebuie să treacă printr-o stare intermediară. care poate avea mai multă energie. Adică moleculele trebuie să depășească bariera energetică; dacă acest lucru nu se întâmplă, reacția nu va începe.
- Moleculele ar trebui să fie orientate corespunzător una față de cealaltă.
La o temperatură scăzută, majoritatea moleculelor au o energie mai mică decât energia de activare și nu pot depăși bariera energetică. Cu toate acestea, în substanță există întotdeauna molecule individuale a căror energie este mult mai mare decât media. Chiar și la temperaturi scăzute, majoritatea reacțiilor continuă să dispară. Creșterea temperaturii face posibilă creșterea proporției de molecule care au suficientă energie pentru a depăși bariera energetică. Astfel, viteza de reacție crește.
Transliterație: energiya aktivatsii
Înapoi citește:
Energia de activare este formată din 16 litere
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: