In calculele centralelor termice trebuie să se întâlnească cu un amestec de gaz și în tabele sunt valorile capacității calorice numai pentru gaze ideale individuale, deci este important să fie în măsură să determine căldura specifică a amestecului de gaz.
În cazul în care amestecul de gaz specificat proporții de masă, căldura specifică a amestecului se determină ca suma fracțiilor masice și căldura specifică a fiecărui gaz:
În cazul în care un amestec gazos este dat fracție de volum, căldura specifică volumetrică a amestecului este egală cu suma produselor fracțiunilor de volum și căldura specifică volumetrică a fiecărui gaz:
Căldura specifică molară a amestecului gazos este produsul dintre fracțiile de volum și capacitățile termice molare ale gazelor care constituie amestecul:
Căldura specifică a amestecului de gaz se poate determina dacă este cunoscută densitatea și volumul specific al amestecului de gaz cu condiții fizice normale:
Procesele termodinamice de bază ale gazelor ideale.
Principii generale ale studiului proceselor termodinamice.
Prima lege a termodinamicii stabilește o relație între cantitatea de schimbare de căldură în energia internă și activitatea externă a gazului, în care o cantitate de căldură implicată în proces, depinde de natura acestui proces:
.
Principalele procese termodinamice, care au o mare importanță teoretică și practică, sunt:
Isochoric curge la un volum constant (v = const; dv = 0);
Izobaric curge la presiune constantă (P = const; dP = 0);
Izotermă (izotermă) care curge la o temperatură constantă (T = const; dT = 0);
Adiabatic curge în absența schimbului de căldură cu mediul extern (dq = 0);
Politropic, caracterizat prin faptul că acesta are o capacitate constantă de căldură (cn = const).
Procesul politropic poate fi considerat generalizat cu privire la toate procesele termodinamice enumerate mai sus.
Pentru toate procesele, se poate aplica metoda generală de testare dată în tabelul 5.1.
Tabelul 5.1 - Metoda generală pentru studierea proceselor politropice
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: