Probleme în chimia generală

derivatul de brom este de 79,2%. Determinați formulele structurale ale substanțelor A, B și B și denumiți-le. Se calculează fracțiile de masă ale compușilor B și B în amestecul lor obținut prin hidrogenarea catalitică a substanței A. Răspuns: 34,375% propanol; 65,625% propilenă.







80. Amestecul conține două carbonați, care conțin cationii A + și B 2+. Proporțiile molare ale carbonaților din amestec sunt egale. La calcularea amestecului, se dezvoltă un amestec de gaze, volumul căruia scade cu un factor de 2 atunci când trece prin soluția acidă și soluția alcalină. Masa reziduului solid după calcinare este de 1,915 de ori mai mică decât masa amestecului inițial. Determinați cationii A + și B 2+ și calculați fracțiile de masă ale carbonaților din amestecul inițial. Răspuns: 32,8% (NH4) 2C03 și 67,2% BaC03.

81. Oxidarea unui acid organic monobazic format alți doi acizi (monobazici și dibazici). Mostra de acid dibazic derivat dintr-un amestec cântărind 6,49 g titrată soluție alcalină (KOH fracțiunea de masă de 4%, densitatea 1,035 g / ml), soluția a fost cheltuită volum de 148,8 ml. La acidul de bază este de asemenea cunoscut că are un lanț de carbon liniar și atașează brom (concentrația de masă de brom în derivatul bromo rezultat este de 53%). Determinați formula acizilor inițiali și obținuți, scrieți ecuațiile de reacție. Răspuns: CH3-CH2-CH2-CH = CH-CH2-CH2-COOH.

82. Elementul metalic A și forma B o sare solubilă a A 2 CO 3 și 4. La amestecarea soluțiilor BSO care conțin elemente de O greutate carbonat și sulfat de 6,36 g B 9,36 g de greutate, format precipitat cântărind 6,9 g Ambele săruri au reacționat complet. Denumiți elementele A și B. Răspuns: sodiu și mangan.

83. Cum, folosind cărbune și substanțe anorganice, se obține formatul de metil? Scrieți ecuațiile de reacție și specificați condițiile de apariție a acestora.

84. Compusul X este un lichid cu miros caracteristic mirositor. Sub acțiunea clorului pe X, o substanță Y având o densitate de vapori de

raportul aerului de 3,26. Substanța Y reacționează cu amoniac pentru a forma compusul Z, care dă săruri atât cu acizi, cât și cu baze. Denumiți substanțele X, Y și Z. Răspuns: Z este acidul aminoacetic.

85. Dați exemple de reacții de reducere a oxidării în care: a) două elemente măresc starea de oxidare; b) două elemente reduc gradul de oxidare; c) un element în diferite grade de oxidare







în reacție este atât un agent de oxidare, cât și un agent reducător. Compilați ecuațiile acestor reacții prin metoda echilibrului electronic.

86. Două hidrocarburi A și B, având o structură ciclică, sunt membri vecini ai aceleiași serii omoloage. Fracțiunea de masă a carbonului din ambele substanțe A și B este de 85,71%. Densitatea relativă a unui amestec de A și B în hidrogen este de 29,4. Determinați formulele de hidrocarburi A și B. La ce serii omoloage fac referire? Desenați formulele structurale ale izomerilor substanțelor A și B. Se calculează fracțiunea de masă a gazelor din amestecul lor. Răspuns: ciclobugan (76,2%), ciclopentan (23,8%).

87. O probă de metal alcalino-pamantos, separate în două părți, o parte în greutate de două ori cealaltă. Partea mai mică a probei a fost plasată în apă. Astfel a stat hidrogen, prin care restaurat la oxidul metalic de cupru (II), masa 2 Cea mai mare parte a probei de metal alcalino-pământos plasat în tubul prin care clorul ratat atunci când este încălzit. Solidul rezultat s-a dizolvat în apă, s-a adăugat acid sulfuric la soluție. S-a format un precipitat, masa fiind de 11,65 g. Ce metal a fost luat? Răspuns: bariu.

88. Fracția de masă a sulfatului de sodiu într-o soluție saturată la 0 ° C este de 4,3%. La o soluție de hidroxid de sodiu soluție (fracțiunea de masă de 32% NaOH) s-a adăugat 80 ml de volum de acid sulfuric (fracțiunea de masă a H 2 SO april 30%, g / ml densitate 1,22) până la neutralizare completă. Soluția este răcită la 0 ° C. Se determină greutatea sării precipitate, considerând că cristalin format Na 2 SO 4 • 10H 2 O. A: 87g.

89. Electrozii de sodiu inerți au fost imersați în soluție apoasă de clorură de sodiu și

au pierdut curentul electric. La neutralizarea soluției rezultate consumat de acid clorhidric volum de 34,2 ml (fracțiunea de masă de HCI 10%, densitate 1,05 g / ml). Calculați cu care volumul minim de soluție rece de hidroxid de sodiu (NaOH fracțiunea de masă de 12,8%, densitate 1,14 g / ml) a fost eliberat în electroliza clor reacționează. Răspuns: 27 ml.

90. Există un amestec de pulberi de aluminiu și un oxid de metal necunoscut, în care metalul prezintă o stare de oxidare de +2. O probă din acest amestec cântărind 3,58 g a fost plasată într-o soluție alcalină, având un gaz format prin apa de ardere care a fost la 1,08 greutate dizolvare volum solid cheltuită sulfuric soluție de acid de 25,8 ml (fracțiunea de masă de H 2 SO 4) 20% , densitate 1,14 g / ml). Ce oxid este amestecat cu aluminiu? Răspunsul este: MGO.

91. Substanța A este un hidrat tricristal al unei sare. După încălzirea substanței O apă de cristalizare este îndepărtată, iar apoi sarea este descompus pentru a forma compuși B (solid, negru), B (gaz, incolor) și T (gaz, culoare maro). Când recuperarea compusului hidrogen B produs D roșu substanță, care este solubil în acid sulfuric concentrat pentru a forma gaz E. Denumirea „substanță A, B, C, D și E formează ecuațiile pentru toate reacțiile, menționate în clauza. Calculați volumul gaz E, care este format prin dizolvarea în substanță concentrată de acid sulfuric D obținută pe baza masei de substanță a 84,7 volumul în condiții normale, se calculează răspunsul. 7,84 l.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: