Ion - sodiu - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Ionul de sodiu din tetrafenil bor de sodiu este ușor înlocuit cu K, NH4, Rb, Cs. [1]

Ionii de sodiu. potasiu și hidrogen nu hidratează. Pe măsură ce umiditatea crește, adsorbția primului strat de apă se termină și se adsorbesc următoarele. [2]







Ioniții de sodiu sunt prezenți în zeoliții proaspăt preparați de tip X și Y și pot fi ușor înlocuiți cu alți cationi unici, dublu și trivalenți. Procesul de schimb funcționează foarte rapid și este limitat doar prin difuzie. Sa constatat [27, 28] că primele 85% din sodiu sunt schimbate cel mai ușor, fiind localizate în cavitățile mari ale unității structurale a zeolitului. Restul atomilor de sodiu sunt îndepărtați mai greu, deoarece trebuie să pătrundă prin ferestre înguste în prisme de conectare hexagonale măsurând 0 22 nm. Pentru a asigura schimbul complet, este necesară calcinarea zeolitului. Aceasta promovează deshidratarea cationilor și crește mobilitatea acestora. [5]

Ioniții de sodiu sunt combinați cu apă, formând compuși fragili - hidrați. Ionii de clor sunt incolori și inodori, iar clorul gazos este colorat și are un miros. [6]

Ionii de sodiu. conținute în carbonat de sodiu, rămân în soluția apoasă împreună cu ioni de sulfat și clorură, care au fost deja prezenți în apă înainte de tratamentul acesteia. [7]

ioni de sodiu și clor sunt nedorite atunci când se utilizează rășini în instalațiile nucleare, în primul rând din cauza activării și, în al doilea rând, din cauza corozivitate lor în raport cu non - ruginirea oțeluri în anumite condiții. [8]

De asemenea, ionii de sodiu și calciu sunt localizați în cavitățile schelei. O schimbare a tipului de coordonare este asociată cu anomalii importante ale proprietăților fizice, care vor fi descrise mai detaliat mai jos, precum anomalia acidului boric (vezi A. [9]







Ionii de sodiu formează un complex ternar cu moleculă și purtător tolerabil moleculei și deplasate în interiorul membranei sub acțiunea gradientului câmpului electric al membranei. [10]

Ionii de sodiu și clor se desprind de cristal, se hidratează complet și difuzează în solvent. Acest lucru este facilitat de mișcarea termică a particulelor de solvent. Ca rezultat, cristalele de NaCl se descompun în ioni hidrați separați, formând un sistem omogen cu apă - o soluție adevărată. [12]

Ionul de sodiu are cea mai mică încărcare și cea mai mare dimensiune. În legătură cu aceasta, în molecula de NaOH, legătura dintre Na și O este mai puțin puternică decât legătura dintre O și H și acest hidroxid disociază în tipul principal de Nc. Ionul de magneziu are dimensiuni mai mici, iar încărcătura lui este mai mare. În consecință, ionii de Mg (OH) 2 de oxigen sunt atrase ioni de magneziu mai puternici decât ionul de sodiu în NaOH, cu toate acestea capacitatea de a cliva ionii OH slăbit: Mg (OH) 2 bază mai slabă decât NaOH. Acest lucru este arătat schematic în figură. Linile punctate arată unde hidroxidul se descompune în timpul disocierii electrolitice. Ionul de aluminiu are o încărcătură și mai mare, cu o dimensiune mai mică a ionului. [13]

Ionul de sodiu are cea mai mică încărcare și cea mai mare dimensiune. Ionul de magneziu are dimensiuni mai mici, iar încărcătura lui este mai mare. În consecință, în Mg (OH) 2, ionii de oxigen sunt atrase mai puternic la ionul de magneziu decât prin ionul de sodiu în NaOH; prin urmare, capacitatea de a scinda ionii OH este slăbită: Mg (OH) 2 este o bază mai slabă decât NaOH. Liniile punctate arată unde se rup hidroxidul în timpul disocierii electrolitice. Ionul de aluminiu are o încărcătură și mai mare, cu o dimensiune mai mică a ionului. [14]

Ioniții de sodiu după calciu și magneziu ocupă locul trei printre macro cationii apelor subterane proaspete. Deoarece toate sărurile de sodiu sunt ușor solubile, îndepărtarea sodiului din apă este posibilă în principal datorită reacțiilor de schimb cu complexul de rocă absorbant. Sodiu intră în apele subterane din roci saline de produse rocă de alterare magmatice, precum și deplasarea ionilor de calciu și magneziu complexe absorbite de rocă de sodiu. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: