Electron excitat - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Electron excitat

Electronii excitați emit energie corespunzătoare regiunii roșii a părții vizibile a spectrului. [1]

Electron excitat. trecut în banda de conducție, este un singur tip de transportoare actuale într-un semiconductor. Electronul excitat eliberează nivelul energiei în banda de valență, în care este posibilă conducerea electrică. Un nivel vacant în banda de valență poate fi imaginat sub forma unei legături covalente care și-a pierdut unul dintre electronii săi, ca urmare a faptului că în acest loc apare o încărcare reală pozitivă. Trecerea electronului învecinat la această legătură duce la deplasarea legăturii nesaturate în direcția opusă direcției în care sare electronul. În consecință, în banda de valență conductivitatea se datorează purtătoarelor de curent încărcate pozitiv, numite găuri. Trebuie subliniat faptul că comportamentul găurilor este determinat de proprietățile electronilor din banda de valență. Astfel, găurile nu pot fi emise în vid sau prin interfața semiconductor-electrolit, deoarece acestea nu pot exista în afara rețelei semiconductoare. [2]







Electronii excitați dau energia primită sub forma radiației luminoase. Aceasta din urmă depinde de substanța chimică. compoziția fosforilor, care sunt făcute din sulfuri de zinc și cadmiu, dând o strălucire aproape de alb. Trecerea electronilor de la starea excitat la starea normală după întreruperea excitației are loc într-o perioadă foarte lungă de timp, canelura. Această tranziție este însoțită de o scădere a strălucirii luminii ulterioare. [3]

Electronii excitați dau energia primită sub forma radiației luminoase. Aceasta din urmă depinde de substanța chimică. compoziția fosforilor, care sunt făcute din sulfuri de zinc și cadmiu, dând o strălucire aproape de alb. [4]

Electronul excitat aparține inițial centrului. Spre deosebire de spectrele Rydberg din spectrele discutate până acum, este clar în cazul limită în care toți atomii aparțin aceleiași perioade a unui sistem periodic sau a unor astfel de molecule care conțin atomi de un singur tip (care nu include hidrogen), de exemplu, în alifatic și compuși organici aromatici. Astfel de molecule numite Rydberg spectru-vym dacă numărul cuantic principal al nivelului excitat mai mare decât numărul cuantic principal al electronilor care constituie stratul de valență; în timp ce nivelele solului și ale excitatului păstrează anumite caracteristici atomice care fac posibilă diferențierea lor mai precisă decât proprietățile lor de legare și dezintegrare. [5]







Electronul excitat este inițial localizat în liganzi. [6]

Electronul excitat în sine este în orbită (care adesea ocupă o suprafață mare de spațiu), legat mai lejer decât orbita cu care era excitat. Prin urmare, este mai ușor să rupi un astfel de electron din moleculă de un alt reactiv electrofil. [7]

La fel ca electronii excitați. Ambele găuri sunt înconjurate de alți electroni de ecranare; Constanta de timp corespunde perioadei de oscilații plastice clasice. Aceste excitații se pot deteriora, excitând perechile la rândul lor; Cu toate acestea, pentru excitații cu consum redus de energie, acest lucru este puțin probabil, durata lor de viață este de fapt invers proporțională cu pătratul distanței față de suprafața Fermi. [8]

Un astfel de electron excitat are o anumită probabilitate de a depăși bariera de suprafață și, în consecință, lasă metalul să devină un electron expulzat. [9]

Atunci când electronul excitat se relaxează, molecula se prăbușește. Acțiunea cu laser a sistemelor excimer a fost descoperită pentru prima dată în xenon lichid, care a fost pompat de un fascicul de electroni. lasere excimer Ulterior a fost creat molecule gazoase XE2, KT2, Ar2, precum și gaze inerte, compuși cu halogeni, cum ar fi XeBr, XEF, XeCl, KrF, ArF, KrCl. Atomii sunt excitați de fascicule de electroni cu energie înaltă sau prin descărcări rapide. Excimer laserele pot emite lumină în regiunile ultra-violete și în vid-ultraviolete ale spectrului. [11]

Un astfel de electron excitat. se deplasează la suprafața metalică, partea A t din energia sa poate fi consumată prin coliziuni inelastice în interiorul metalului; când părăsește metalul, va folosi energia A pentru funcția de lucru. [12]

Apoi, electronii excitați intră în circuitul liber, numit banda de conducție, și devin capabili să participe la conductivitatea electrică. Această valoare reprezintă cea mai importantă caracteristică a unei substanțe cristaline. În funcție de lățimea benzii, toate corpurile cristaline sunt împărțite în trei clase: metale, semiconductoare și izolatoare. În metale, lățimea banda interzisă este zero, deoarece zonele umplute și libere se suprapun și, în esență, banda de valență este simultan o bandă de conducere. Aceasta implică conceptul de electroni quasifree în metale. Abilitatea electronilor de valență în metale să se miște liber prin întregul volum al cristalului și să determine conductivitatea lor electrică ridicată și conductivitatea termică. [13]

Atunci când electronii excitați revin la o stare stabilă, ei radiază scroafele roșii. [14]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: