Coroziunea chimică accelerează creșterea concentrației de substanțe agresive (capabile să interacționeze chimic cu metalele).
Intensitatea coroziunii electrochimice depinde în mare măsură de natura metalului în contact, concentrația și tipul de electrolit. Cu cât este mai mare viteza de coroziune electrochimică, cu atât este mai mare diferența dintre potențialele metale în contact. De exemplu, jeleu-DA (E ° Fe / Fe2 + = -0,44 V) în contact cu cupru (E ° Cu / Cu2 + = +0,34 V) este
pentru a se descompune mai repede decât prin contactul cu staniu (E ° Sn / Sn 2+ = -0,14 V).
Procesele de oxidare la anod și recuperarea la catod sunt interconectate. Atunci când se accelerează sau se încetinește procesul catodic, viteza de coroziune va crește sau scădea. Astfel, creșterea concentrației-TION de ioni H + sau moleculele de oxigen din electrolit 02 mărește reacția catodică MSE-creștere, și, prin urmare accelerează coroziunea electrochimică a metalului.
Procedeele de coroziune electrochimice, de asemenea, foarte mult accelerată în prezența ionilor C1 - (săruri dizolvate - clorură. NaCl, SaS12 și colab).
Interacțiunea chimică a metalelor cu diferite substanțe în plus față de coroziunea electrochimică mărește întotdeauna rata generală de distrugere a metalelor. În majoritatea cazurilor, astfel de substanțe active în ceea ce privește metalele sunt acizi. Acizi, în care oxidantul este ionul H +. reacționează cu metalele care au potențial negativ, cu formarea de săruri și eliberarea gazului hidrogen H2.
De exemplu, dacă un produs de zinc este expus unei soluții de acid clorhidric HCI, atunci împreună cu reacția uzuală de dizolvare a zincului în acid:
Zn ° - 2e → Zn 2+
există și procese electrochimice în elementele galvanice de diferite tipuri formate pe suprafața metalului:
Anod: Zn ° - 2e → Zn 2+
Catod: 2H + + 2e → H2 ° ↑ (într-un mediu acid)
Rata globală de eșec al metalului va fi compusă din ratele proceselor chimice și electrochimice.
Alcalii în soluție apoasă care nu interacționează chimic cu metalul durere shinstvom, dar unele metale amfotere (aluminiu, zinc, beriliu, staniu, plumb) sunt distruse cu soluții apoase ale exemplului alcalii a cărui:
Să analizăm ce procese apar atunci când zincul este contactat cu o soluție apoasă de alcalii, de exemplu NaOH.
La fel ca în exemplul precedent, zincul intră într-o reacție chimică și, în același timp, oxidând, se prăbușește:
Zn ° - 2e → Zn 2+
Coroziunea electrochimică a zincului în mediul electrolitic în acest caz este descrisă prin ecuațiile:
Anod: Zn ° -2e → Zn 2+
Ionii OH prezenți în soluția alcalină încetinesc reacția catodică și, prin urmare, procesul de oxidare anodică a zincului va fi, de asemenea, suprimat.
Astfel, într-un mediu alcalin, coroziunea metalelor amfoterice apare aproape în întregime prin interacțiunea chimică.
interacțiune chimică cu soluțiile de săruri metalice pot accelera procesul de coroziune datorită formării de celule suplimentare micro-galvanice. Se știe că un metal poate recupera ioni metalici având potențiale mai mari din soluții apoase de săruri. De exemplu, atunci când sunt adăugate la electrolit în contact cu zinc, soluție de sare de cupru are loc de recuperare a cuprului (EZn °<ЕCu °):
Cuprul se depune pe suprafața zincului sub formă de mici cristale - se formează multe perechi micro-galvanice de cupru zinc-cupru. Imediat începe o corodare electrochimică suplimentară a zincului conform următoarelor scheme:
Anod: Zn # 9474; Zn ° - 2e → Zn2 +
Catod: Cu # 9474; 2H + + 2e → H2 ° ↑ (într-un mediu acid)
Anod: Zn # 9474; Zn ° - 2e → Zn2 +
Catod: Cu # 9474; 02 + 2H2O + 4e → 4 (OH) - (în absența acidului)
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: