CE ESTE CORROZIUNEA (RIVER)?
Într-un fel sau altul, fiecare dintre noi poate răspunde la această întrebare. În acest lucru nu este nimic surprinzător, dacă ați uitat acest material de la cursul programului școlar, atunci lumea înconjurătoare oferă un număr mare de exemple ilustrative. Cu toate acestea, să abordăm definiția științifică a coroziunii.
Coroziunea (din coroziunea latină) este distrugerea spontană a metalelor ca rezultat al interacțiunii chimice sau fizico-chimice cu mediul. În general, aceasta este distrugerea oricărui material, fie metalic, fie ceramic, lemn sau polimer. Cauza coroziunii este instabilitatea termodinamică a materialelor structurale la acțiunea substanțelor din mediu în contact cu ele.
Ce este?
Procesele de coroziune se caracterizează prin răspândirea și diversitatea condițiilor și mediilor în care acestea apar. Prin urmare, nu există încă nici o clasificare unică și cuprinzătoare a apariției coroziunii.
De tipul de agresiv media. în care procesul de distrugere continuă, coroziunea poate fi de următoarele tipuri:
Coroziune cu gaz;
Coroziune atmosferică;
Coroziune în non-electroliți;
Coroziunea în electroliți;
Coroziune subterană;
biocorrosion;
Coroziunea printr-un curent rătăcitor.
Prin natura distrugerii:
Coroziune solidă, acoperind întreaga suprafață;
uniformă;
inegale;
alegeri.
coroziune locală (locală), care acoperă zone individuale:
pete;
ulcer peptic;
punct (sau pitting);
pass-through;
intergranulare.
Clasificarea principală se face prin mecanismul procesului. Există două tipuri:
coroziunea chimică;
coroziunea electrochimică.
Coroziunea metalului
Formarea perechilor galvanice este utilă pentru crearea de baterii și acumulatori. Pe de altă parte, formarea unei astfel de perechi duce la un proces nefavorabil, victima căruia devine un număr de metale - coroziune. Sub coroziune, ceea ce se întâmplă la suprafață este distrugerea electrochimică sau chimică a materialului metalic. Cel mai adesea în timpul coroziunii, metalul este oxidat cu formarea de ioni metalici, care în conversiile ulterioare dau diferite produse de coroziune. Coroziunea poate fi cauzată atât de procesele chimice, cât și de cea electrochimică. Corespunzător, se disting coroziunea chimică și electrochimică a metalelor.
Coroziune chimică
Coroziunea chimică este interacțiunea suprafeței metalice cu un mediu (coroziv), care nu este însoțit de apariția proceselor electrochimice la limita de fază. În acest caz, oxidarea metalului și reducerea componentei oxidante a mediului coroziv se realizează într-un singur act. De exemplu, formarea scării în interacțiunea materialelor pe bază de fier la temperatură înaltă cu oxigen: 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3
Coroziunea electrochimică
Distrugerea metalului sub influența unui mediu coroziv întâlnite în celulele electrochimice numite coroziunii galvanice. Când coroziunea electrochimică (cea mai comună formă de coroziune) este întotdeauna necesară disponibilitatea electrolit (apa de condens, apa de ploaie, etc ...), cum ar fi cu rugină de fier într-o atmosferă umedă: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4FeO (OH) · H 2 O
Electrozii formează fie elemente diferite ale structurii materiale, fie două materiale de contact diferite. Dacă ionii de săruri sunt dizolvați în apă, conductivitatea sa electrică crește, iar viteza procesului crește. Deosebit de puternic acționează ioni de clor (conținut, de exemplu, în apa de mare sau apa rezultată din topirea zăpezii în timpul iernii, când sarea stropit pe drum), deoarece acestea catalizeze procesul de coroziune. Cu obținut în timpul ionilor de clor coroziune Fe 3+ -ions formează complecși solubili (FeCl4 -), pentru a accelera oxidarea metalului.
Când două metale intră în contact cu diferite potențiale de reducere a oxidării și le scufundă într-o soluție electrolitică, de exemplu, apa de ploaie cu dioxid de carbon dizolvat CO2. se formează o celulă galvanică, așa-numitul element de coroziune. Nu este altceva decât o celulă galvanică închisă. Se produce dizolvarea lentă a unui material metalic cu potențial negativ de reducere a oxidării. Acest tip de coroziune este caracteristic în special metalelor cu potențial negativ ridicat. Astfel, o cantitate foarte mică de impuritate pe suprafața unui metal cu un potențial redox mare este deja suficientă pentru apariția unui element coroziv. În special la riscul contactului cu metalele cu potențial diferit, de exemplu cusăturile de sudură sau niturile.
Acest material este suficient pentru a avea o idee despre modul în care are loc procesul de coroziune. De aceea, corpul mașinii tale rustă.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: