Structura electronică a atomului.
4.1. Compuneți o formulă electronică pentru acest element.
Numărul ordinal al elementului din sistemul periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleyev este de 42. Aceasta înseamnă că vor exista 42 de electroni în molecula de molibden.
Formula electronică a molibdenului va fi după cum urmează:
Să formăm, de asemenea, formula sa electronică-grafică:
Figura de mai sus prezintă formula electronică a molibdenului.
4.2. Oferiți o explicație a semnificației fizice a tuturor indiciilor unui element chimic dat în sistemul DI. Mendeleev (numărul de serie, numărul perioadei, numărul grupului, aparținând grupului "A" sau "B"). Determinați posibilitatea "eșecului de electroni".
Numărul ordinal al unui element chimic în sistemul periodic al elementelor chimice este 42. molibdenul are 42 de electroni la nivele de electroni, iar 42 de protoni trebuie de asemenea să fie în nucleu.
Molibdenul este situat în sistemul periodic de elemente chimice în a cincea perioadă, ceea ce înseamnă că acesta va avea cinci straturi de electroni cu electroni localizați pe ele. Principalul număr cuantic al nivelului electronic extern este 5.
Molibdenul este situat în al șaselea grup, un subgrup auxiliar. Molibdenul este atribuit elementelor din subgrupul de crom. care include crom, molibden și tungsten, care au proprietăți similare. El va avea la nivelurile electronice un s-electron și 5 d-electroni la nivelul pre-extern.
Structura 42 proton (p) și 54 de neutroni (n) ale izotopului 96-Mo nucleul atomic sunt: unde numărul de masă și numărul de serie al elementului (numărul de protoni) denotă numărul de index de pe partea stângă a simbolului unui element chimic; superscript denotă numărul de masă, în partea de jos - sarcina nucleului. Numărul de elemente de bază este determinată de numărul elementului de masă cu neutroni minus numărul de protoni.
Astfel, nucleul atomului de molibden constă din 42 de protoni, 54 de neutroni și un nor de electroni reprezentat de 42 de electroni.
Datorită stabilității configurației d5, este mai avantajos din punct de vedere energetic transferul unuia dintre electronii ns la starea (n-1) d. Prin urmare, molibdenul, precum și cromul în starea s-a nivelului exterior, au unul la un moment dat, iar în penultimul strat 13 electroni. Astfel, există o "descoperire" a electronului:
Alunecarea electronilor poate fi explicată din punct de vedere al reprezentărilor mecanice cuantice prin creșterea stabilității energetice a configurației: 4d5.
4.3. Selectați subsolurile valențelor din formula electronică a atomului elementului chimic, determinați dacă elementul chimic aparține tipului de elemente s-, p-, d-, f.
Să arătăm aranjamentul electronilor de valență în atomul de molibden. După cum se poate observa din formula electronică, molibdenul se referă la d-elemente, deoarece are o umplutură de 4d subțire.
În figură, elipsa arată localizarea electronilor de valență în atomul de molibden. Așa cum se vede în crearea unei legături chimice, electronii vor lua parte atât sub 5s, cât și sub 4s subveliști.
4.4. Scrieți seturi de numere cuantice pentru toți electronii de valență.
Atomul molibdenului va avea un număr diferit de electroni de valență cu grade de oxidare învecinate, până la șase inclusiv. Să scriem seturile de numere cuantice pentru acești electroni.
În primul rând, să luăm în considerare electronii pe subsolul 5s. Principalul număr cuantic este 5 și elementul chimic se află în a 5-a perioadă a sistemului periodic de elemente chimice. Deoarece în molibden, electronul de valență este localizat pe s-subsub, numărul orbital al cuantului are o valoare 0. Deoarece electronul va fi numai unul, spinul său va avea valoarea ms
= +1/2. Deoarece ml
= 0, atunci elementul nu va avea alte subsoluri, cu excepția s-subsolului.
Setul de numere cuantice va arata astfel:
Să luăm în considerare electronii pe subteranul 4d. Numărul lor este 5. Principalul număr cuantic n este 4. Numarul cuantumului orbital este egal cu si numarul cuantumului orbital poate lua valori egale cu 0, 1, 2, 3. Numarul cuantic magnetic poate avea valori cuprinse intre + l si -l. De atunci ml
Vezi de asemenea
halogeni
Halogenii (din halo-greacă - sare și gene - naștere, născuți) se află în subgrupul principal al grupului VII al sistemului periodic de elemente chimice. Halogenii includ fluor, clor, brom.
Echilibrul chimic omogen
1. Se calculează afinitatea (- # 916; RGT) de fier la oxigenul atmosferic, Po2 = 2,0266 * 104Pa la 1000K dacă constanta de echilibru a reacției 2Fe + O2 2FeO la această temperatură este de 2.450 * 1.020 Pa-1.
Trimiteți-le prietenilor: