Distanța radială de la nucleu la maximul densității de încărcare a electronului exterior, care este cel mai slab legat de atom și care părăsește ionul în timpul ionizării;
Măsura puterii de penetrare a acestui electron;
Repulsia interelectronică între electronii externi (valenți).
Energia ionizării este de asemenea afectată de factori mai puțin semnificativi, cum ar fi interacțiunea cu schimbul cuantic-mecanic, corelarea de centrifugare și de încărcare, etc.
Energia de ionizare a elementelor este măsurată într-un Electronvol cu 1 atom sau în Joule pe mol.
energia Afinitate a atomului de electroni, sau pur și simplu afinitatea de electroni (# 949;), denumit în continuare energia eliberată în procesul de atașare a electronilor la liberă atom E în starea sa la sol, transformându-l într-un E-ion negativ (afinitatea atomului de electroni este numeric egal, dar, în semn opus energia de ionizare a izolat anionului încărcat individual corespunzător).
Afinitatea electronului este exprimată în kilojouli pe mol (kJ / mol) sau în volți electroni pe atom (eV / atom).
Spre deosebire de potențialul de ionizare al unui atom, care are întotdeauna o valoare endoenergetică, afinitatea unui atom pentru un electron este descrisă atât de valorile exoenergetice, cât și de cele endoenergetice (vezi Tabelul).
Dependența afinității la electronul atomului asupra numărului atomic al elementului (exofectul este indicat cu un semn minus, endoeffect cu un semn plus)
Tabelul 1 Energia afinității unor atomi pentru un electron, eVelement # 949; element # 949; element # 949;
Cea mai mare afinitate pentru electron este posedată de elementele p din grupa VII. Cea mai mică afinitate de electroni din atomii la s2 configurația (Be, Mg, Zn) și s2p6 (Ne, Ar) sau o jumătate umplut p-orbitali (N, P, As):
Tabelul 2 Li Be B C N O F Ne
Configurația electronică s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
# 949; eV -0,59 0,19 -0,30 -1,27 0,21 -1,47 -3,45 0,22
Diferențe mici în cifrele dintre tabele. 1 și fila. 2 se datorează faptului că datele sunt preluate din diferite surse, precum și erorile de măsurare.
Electronegativitatea (# 967;) este o proprietate chimică fundamentală a unui atom, o caracteristică cantitativă a capacității unui atom dintr-o moleculă de a se deplasa la perechile electronice comune.
Conceptul modern de electronegativitate a atomilor a fost introdus de chimistul american L. Pauling. Pauling Conceptul electronegativitate folosit pentru a explica faptul că heteroatomică conexiunea A-B de energie (A, B - toate simbolurile elementelor chimice) este în general mai mare decât geometrice legăturile medii homoatomic A-A și B-B.
Prima scară cunoscută a electronegativității atomice relative a lui Pauling acoperă valori de la 0,7 pentru atomii Franței până la 4,0 pentru atomii de fluor. Fluorul este cel mai electronegativ, urmat de oxigen (3.5) urmat de azot și clor (3.0). metale alcaline și alcalino-pământoase activi au cea mai mică valoare electronegativitate situată în intervalul 0,7-1,2 și halogeni - cele mai mari valori în intervalul 4,0-2,5. Electronegativitate nemetale tipic este în intervalul de mijloc de valori totale și de obicei aproape de 2 sau puțin mai mare decât 2. electronegativitatea hidrogenului este luată egală cu 2.1. Pentru majoritatea metalelor de tranziție, valorile electronegativității se situează în intervalul 1,5-2,0. Valorile electronegativităților elementelor grele ale principalelor subgrupe sunt aproape de 2,0. Există, de asemenea, câteva alte scale de electronegativitate bazate pe proprietăți diferite ale substanțelor. Dar aranjamentul relativ al elementelor din ele este aproximativ același.
11. Legarea chimică - fenomenul de interacțiune a atomilor, cauzat de suprapunerea norii electroni ai particulelor de legare, care este însoțită de o scădere a energiei totale a sistemului.
Polarizarea legăturii chimice este asimetria (deplasarea) densității electronice care leagă orbitalele moleculare ale legăturii covalente.
Dacă atomii care formează legătura covalentă sunt identici și poartă aceiași sau similare în substituenții de electronegativitate, distribuția planului de electroni este simetrică față de planul perpendicular pe legătură și traversând legătura la distanțe egale față de atomi; astfel de obligațiuni sunt numite nonpolar.
În cazul în care atomii care formează o legătură covalentă sunt diferite (C-F, O-H), sau poartă substituenți diferiți (H3C-CN, H3CC-CF3), densitatea de electroni este deplasată spre un atom mai electronegativ; astfel de legături se numesc legături polarizate (polar).
Legătura polară este o legătură chimică care posedă un moment dipol constant electric datorită neconcordanței dintre centrele de greutate ale încărcăturii electronice negative și încărcătura pozitivă a nucleelor. Cele mai covalente, precum și legăturile donor-acceptor sunt polare. Moleculele cu o legătură polară sunt de obicei mult mai reactive decât moleculele nepolare. Polaritatea conexiunii nu trebuie identificată cu polaritatea moleculelor, care depinde și de aranjamentul geometric al atomilor din moleculă. Polarizarea legăturilor face o contribuție semnificativă la momentul dipolului electric al moleculei.
Momentul dipol al legăturii polarizate poate provoca polarizarea legăturilor vecine în moleculă (efectul inductiv sau I), dar acest efect slăbește rapid de-a lungul lanțului # 963; - conexiuni. În cazul unui π-sistem moleculă conjugată de legături posibile cu efect mezomeric puternic sau M-electron efect delocalizarii polarizare Conectat - până la tratamentul cu polarizare. Ca o ilustrare a acestui efect poate cauza distribuției densității de electroni în moleculele de pirolidină și pirol: dacă în primul caz, momentul de dipol de 1,6 D și se referă la un atom de azot mai electronegativ, în al doilea - 1.8 D și este direcționată către ciclul azotului.
POLARIZARE în electrochimie, abaterea valorii potențialului electrodului de la echilibru cu transmiterea energiei electrice. curent. Mărimea polarizării depinde de densitatea curentului i, adică de puterea curentului pe unitate de suprafață electrod și, de obicei, cu atât este mai mare i. La aceeași valoare a lui i, polarizarea depinde de natura electrodului și de tipul de p-tion care curge pe suprafața lui, compoziția p-ra, t-r și alți factori și poate varia de la mV la mai mulți. B. Semnul polarizării depinde de direcția fluxului curent și se inversează atunci când direcția se schimbă.
dipole moment, - vector mărime fizică ce caracterizează, împreună cu încărcătura totală (și mai puțin frecvent utilizate momente multipolare mai mari), proprietățile electrice ale sistemului de particule încărcate (distribuirea de încărcare) în sensul că produce câmpul și acțiune pe ea câmpurilor externe. Acasă după taxa totală și poziția sistemului ca (de raza) caracteristică întreg de configurația sistemului tarifelor sale atunci când este privit de la distanță.
Mecanismul de formare a comunicării
O legătura covalentă poate fi formată prin socializarea electronilor a doi atomi neutri (schimb sau mecanism echivalent de formare a legăturii). De exemplu, pentru comunicarea HH:
Aceeași legătură covalentă H-H apare în timpul socializării perechii de electroni a ionului hidrură-H cu cationul hidrogen H + (donor-acceptor sau mecanism de coordonare a formării legăturii):
Cationul H + este un acceptor, iar anionul H- este un donor de electroni.
În mod similar, atunci când se formează o legătură covalentă între atomul de azot al moleculei amoniac NH3 și cationul hidrogen H +, atomul de azot este un donator, iar cationul de hidrogen este un acceptor al perechii de electroni. În NH4 cation de amoniu format + toate cele patru legături N-H echivalent (egal) și nu mai este posibil să se precizeze că un atom de hidrogen, care a fost acceptor în formarea legăturii covalente.
Gradul de oxidare a azotului atât în molecula de amoniac cât și în cationul de amoniu este același și egal cu -III.
Forța de cuplare este numărul de perechi de electroni care sunt socializate de doi atomi învecinați ai moleculei ca urmare a unei legături chimice covalente. Astfel, în molecula de etan H3C-CH3, legătura C-C este unică, K. p. este egal cu unul (o pereche obișnuită de electroni); în molecula de etilenă, H2C = CH2, legătura C = C este dublă, c.s. este egal cu două (două perechi de electroni socializați); în moleculă de legătură triplă a acetilen HCCN cu trei perechi socializate de electroni. Cu cât este mai mare K. s. că, de regulă, mai puțin lungimea și puterea mai mare. Miercuri lungimea legăturii CC în organice. compuși de 0,154 nm, C = C - 0,133 nm și SS - 0,112 nm. Rezistența conexiunii este în mod corespunzător mai mare pentru comunicațiile CC.
C. cu. nu întotdeauna exprimată ca un număr întreg. Astfel, în molecula benzen C6H6, toate legăturile carbon-carbon sunt aceleași și lungimea lor este de 0,140 nm. Se crede că K. s. C-C în molecula de benzen este de 1,5. În metal-ganich. și compuși complexe. este exprimată în număr fracționat și, uneori, nu dă deloc o definiție clară. V. G. Dashevsky.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: