Compușii cei mai importanți ai fosforului.
Compuși de fosfor cu grad de oxidare -3.
Hidrogen fosforic (fosfină) PH3. Incolor, gaz foarte toxic, cu un miros neplăcut de pește stricat (sau usturoi). După răcire, se condensează într-un lichid care fierbe la -88 ° C și se topește la -133 ° C, este ușor solubilă în apă, dar nu reacționează chimic cu ea. În alcool și eter se dizolvă slab. Este un agent de reducere foarte puternic. Fosfina gazos restabilește azotic, sulfuric, săruri de aur de acid sulfuros și alți compuși. Se formează prin descompunerea substanțelor organice care conțin fosfor.
Compuși fosforici cu grad de oxidare -2.
Difosfina P2H4. lichid nemiscibil incolora care fierbe la 63 ° C și se topește la -99 ° C. Acest lichid se aprinde și arde cu flacără foarte luminoase. Se dezintegrează în prezența acidului clorhidric concentrat. Se formează ca produs secundar în producția de fosfină.
Compuși fosforici cu o stare de oxidare de +1.
Acid fosforic (hipofosfos) H3PO2. Acid monobazic puternic. p.t. = 27 ° C. Un agent de reducere energetică. Este capabil să reducă sărurile dizolvate ale anumitor metale (Ni, Cu, etc.) la metalul liber. Aplicată pentru producerea de acoperiri metalice puternice.
Compuși fosforici cu o stare de oxidare de +3.
Oxid de fosfor (III) P4O6. Alb, cristalin, ceros substanță extrem de toxică, care se topește la 24 ° C și se fierbe la 175 ° C, are proprietăți de reducere. Încălzit la 70 ° C, aprins și ars, transformându-se în P4 O10. Formează molecule dimerizate de P4O6. Cu apă rece este foarte lentă. Apa fierbinte reacționează violent. Obținut prin trecerea aerului uscat prin fosfor roșu încălzit.
Acid fosforos (fosfor) H3P03. O substanță cristalină, punct de topire = 74 ° C. Este un acid dibazic de putere medie. Un agent reducător puternic. Se formează prin interacțiunea P4O6 cu apă rece sau prin hidroliza PCl3.
Triclorură de fosfor PCl3. Un punct de fierbere incolor, mobil lichid la 75 ° C p.t. = -90 ° C în aer umed, o mulțime de fum, are un miros sufocant și provoacă ruperea. Se dizolvă fosfor și se dizolvă în disulfură de carbon. Se obține prin arderea fosforului alb într-un curent de clor.
Compuși fosforici cu o stare de oxidare de +4.
Acid fosforic H4 P2O6. Un acid tetrabazic de putere medie. mp = 73 ° C. În timpul depozitării, se descompune treptat. Formată prin oxidarea lentă a fosforului alb în aer umed
Compuși ai fosforului cu o stare de oxidare de +5.
Oxid de fosfor (V) P4O10. Arată ca o substanță albă, cristalină, de zăpadă, dar poate fi amorfă și sticloasă. Când este în contact cu apa, apare o reacție violentă de hidratare, însoțită de zgomot puternic. Este cel mai puternic agent de deshidratare pentru gaze. În aer, atragerea de umiditate, se răspândește rapid. Se obține prin arderea fosforului.
228,86 J / mol. K [3].
Acid ortofosforic H3P04. Este o cristale incolore, transparente și solide, de formă rombică, care se răspândesc în aer. p.t. = 42 ° C. Este un acid tribazic cu rezistență medie. Foarte ușor solubil în apă cu eliberarea unei cantități mici de căldură. Formează trei rânduri de săruri. Conductivitatea molară la diluție infinită la 25 ° C este egală cu 1256,4 cm. cm2 / mol [4]. Obținut prin oxidarea fosforului cu acid azotic. De asemenea, este posibil să se obțină prin încălzirea sau stocarea prelungită a acidului metafosforic, încălzirea acidului fosforic, acțiunea apei pe PC15. și de asemenea prin acțiunea acidului sulfuric concentrat pe ortofosfat de calciu.
110,50 J / mol. K [3].
Psihalogen fosfat PCI5. Este un solid cu cristale rohboedrice de culoare gălbuie, t = 159 ° C [1]. La o temperatură mai mare, se descompune în triclorură de fosfor și clor. Obținut prin acțiunea clorului pe triclorura de fosfor.
170,80 J / mol. K [3].
Clorura de clorură de fosfor POCI3. Un lichid incolor, tmp = 1 ° C tinctură = 107 ° C. Se folosește în chimia preparativă, în special în sintezele organice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: