Stabilitatea termodinamică a complexelor este determinată de mai mulți factori. Una dintre cele mai importante este capacitatea ionului central al ionului metalic, care afectează capacitatea de a accepta un ion liganzi pereche de electroni. Cu toate acestea, în plus față de valoarea numerică a potențialului ionic trebuie să fie, de asemenea, luate în considerare, moale sau tare este considerat de ioni și care este capacitatea sa de polarizare. Aceste întrebări au fost discutate în Sec. [2]
Compoziția ionică a soluțiilor este determinată nu numai de stabilitatea termodinamică a complexelor. [3]
Comparația cu constantele de disociere arată că diferențele în stabilitatea termodinamică a complecșilor se datorează în primul rând diferențelor de viteză de disociere, și nici o asociere. [4]
Schimbarea vitezei pentru X identică se corelează bine cu modificarea stabilității termodinamice a complexelor. Acest lucru indică faptul că defalcarea legăturii Co-X are o mare importanță în formarea stării de tranziție. [5]
Astfel, valorile constantelor de instabilitate și stabilitate caracterizează stabilitatea termodinamică a complexelor. [6]
Atât încărcătura cât și structura electronică a ionilor centrali sunt asociate cu stabilitatea termodinamică a complexelor în soluții apoase. [7]
Dativ interacțiune d - ka-tione cu L - orbitali antibonding ligand creează condiții pentru stabilitatea cinetică și termodinamică mare de complecși ai acestor liganzi. [8]
În unele cazuri, atunci când liganzi bidentați studiați (acetilacetonaților [38] și compuși complecși cu atsetilatsetonetilendiiminom [336]), o relație simplă între frecvențele grupării carbonil (sau frecvențele M - N) nu a fost detectată și stabilitatea termodinamică a complexelor. [11]
Stabilitatea termodinamică a complexelor este determinată de schimbarea energiei Gibbs libere, care este legată de ecuația (111.42) cu constanta de echilibru. Pentru procesele de disociere a unei particule complexe într-o soluție, această cantitate se numește constantă de instabilitate. [12]
Posibilitatea existenței compușilor complexe în condiții de temperatură și concentrație date în prezența echilibrului dinamic este determinată în întregime de considerentele termodinamice. Pentru a indica regiunea stabilității termodinamice a complexului, sunt necesare informații despre caracteristicile reacției de formare a acestuia. [13]
În același timp, rata de schimb a ligandului crește în seria CN-JBr-SG. Este interesant de observat că tranziția de la ionii C1 la ionii CN este stabilitatea termodinamică a complecșilor de platină. caracterizată prin valoarea constantei generale de stabilitate, crește. Astfel, pe măsură ce stabilitatea termodinamică a complexelor de platină examinate crește, labilitatea acestora crește de asemenea. [14]
Când studiază și interpretează proprietățile termodinamice ale complexelor, atomul central este considerat în principal în starea de bază. Prin urmare, este oportun să se elaboreze pe inferioare statelor de energie ale diferitelor DN-cn - tems, în divizare domeniul lor de cristal, arată că reprezintă energia de stabilizare câmp de cristal, așa cum se întâmplă și ceea ce este contribuția sa la stabilitatea termodinamică globală a complexelor. [15]
Pagini: 1 2
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Stabilitatea termodinamică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Stabilitatea termodinamică și structura electronică a complexelor polimerice "sandwich"
Trimiteți-le prietenilor: