Știm deja că lichidele au un volum fix și ia forma navei în care sunt situate. De asemenea, știm că densitatea lichidelor este mult mai mare decât cea a gazelor. În general, densitățile lichidelor au valori similare cu densitățile substanțelor solide. Compresibilitatea lichidelor este foarte scăzută, deoarece între particulele de fluid există un spațiu liber foarte mic.
O cădere liberă de apă. Forma sferică se datorează tensiunii de suprafață.
Trebuie să luăm în considerare alte trei proprietăți importante ale lichidelor. Toate aceste proprietăți pot fi explicate pe baza conceptelor teoriei cinetice a lichidelor.
Debit și vâscozitate. Ca și gazele, pot curge lichide, iar această proprietate se numește fluiditate. Rezistența la curgere se numește viscozitate. Fluiditatea și vâscozitatea sunt afectate de o serie de factori. Cele mai importante dintre acestea sunt forțele de atracție dintre moleculele lichidului, precum și forma, structura și greutatea moleculară relativă a acestor molecule. Fluiditatea unui fluid constând din molecule mari este mai mică decât cea a unui lichid de molecule mici. Viscozitatea lichidelor este de aproximativ 100 de ori mai mare decât cea a gazelor.
Tensiune de suprafață. Pe moleculă, situată în adâncimea lichidului, forțele de atracție intermoleculară acționează uniform pe toate laturile. Cu toate acestea, pe suprafața lichidului, aceste forțe sunt dezechilibrate și, ca rezultat, moleculele de suprafață trăiesc acțiunea forței rezultante îndreptate spre interiorul lichidului. Prin urmare, suprafața lichidului se află într-o stare de tensiune - întotdeauna tinde să se contracteze. Tensiunea superficială a unui fluid este forța minimă necesară pentru a depăși aspirația particulelor de lichid din interior și, astfel, menține suprafața fluidului în contracție. Existența tensiunii superficiale explică forma sferică a picăturilor de lichid care cad în mod liber.
Diffusion. Acesta este procesul prin care o substanță este redistribuită dintr-o regiune cu o concentrație ridicată sau o presiune ridicată într-o zonă cu o concentrație mai mică sau o presiune mai mică. Difuzia în lichide este mult mai lentă decât în gaze, deoarece particulele lichidului sunt ambalate mult mai dens decât particulele de gaz. O particulă care difuzează într-un lichid suferă coliziuni frecvente și, prin urmare, nu se mișcă prea mult. Există o mulțime de spațiu liber în gazele dintre particule și pot fi redistribuite mult mai rapid. Difuzia are loc între lichide reciproc solubile sau miscibile. Nu apare între lichide nemiscibile. Spre deosebire de lichide, toate gazele se amestecă unele cu altele și, prin urmare, pot difuza unul în altul.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: