Masa substanței eliberată pe electrod în timp ce trece prin soluția electrolitică a curentului electric este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică care trece prin ea.
în cazul în care greutatea eliberată m- substanță, k - factorul de proporționalitate, numit greutate electrochimică echivalentă, Q - cantitatea electrică, exprimată în unități de încărcare (Cl = A · h sau Ah).
Deoarece cantitatea de energie electrică Q este produsul curentului electric (A) prin timpul t consumat pe electroliză (c), adică . atunci prima lege a lui Faraday poate fi reprezentată sub forma:
Măsura cantitativă a sarcinii electrice este unitatea Faraday. Faraday este o sarcină purtată de un mol de electroni sau de un mol de ioni încărcați singular,
1F = 6,02 · 10 23 · 1,6 · 10 -19 96500 Cl = 26,8 A · h
1F = 96500 C = 26,8 A · h
- Numărul Avogadro, este taxa de electroni.
Dacă prin intermediul soluției trec 1 Faraday de energie electrică (96500 CI), 1 echivalent molar al substanței va fi eliberat la electrod.
2. A doua lege a lui Faraday:
Conform celei de-a doua legi a lui Faraday, cu o anumită cantitate de energie electrică trecută, raportul dintre masele substanțelor reacționate este egal cu raportul dintre echivalentele lor chimice.
Chemical membru echivalent este raportul dintre masa elementului care se atașează sau înlocuiește în compuși chimici per greutate atomică de hidrogen sau o greutate atomică jumătate din oxigen, 1,12 masă până la 12 atomi de carbon.
unde m1 este masa substanței (1) a substanței formate sau convertite: m eq1. - masa echivalentă; m2 este masa substanței (2) formată. m eq2. - masa echivalentă;
3. Legea combinată a lui Faraday:
Greutatea electrolit, netransformat în timpul substanțelor de electroliză și greutate formate pe electrozi este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică a trecut prin electrolit și greutățile echivalente ale substanțelor.
Această lege este exprimată prin următoarea ecuație:
unde m este masa substanței formate sau convertite: mequ. - masa echivalentă; I - intensitatea curentului, t - timpul în secunde, F = 96500 cl - numărul Faraday, (sau t - timpul în ore, apoi F = 26,8 Ah); VT - ieșirea curentului.
Sau când se calculează volumul de gaze eliberate:
V este volumul gazului eliberat (L); - volum echivalent (l / mol). Deoarece în condiții normale volumul echivalent de hidrogen este de 11,2 litri / mol, iar oxigenul - 5,6 litri / mol.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: