O moleculă de halogen poate îmbina simultan doi atomi de hidrogen dintr-o hidrocarbură într-un proces permis. [1]
Molecula de halogen este polarizată prin acțiunea unei legături carbon-carbon bogate în electroni. [2]
Moleculele de halogen sunt compuse din doi atomi legați împreună printr-o legătură covalentă și, prin urmare, nu au un caracter polar. [3]
Moleculele de halogen sunt compuse din doi atomi legați împreună printr-o legătură covalentă și, prin urmare, nu au un caracter polar. [4]
Moleculele de halogen din soluția apoasă sunt agenți de oxidare, prin ruperea electronilor de la parteneri prin reacție, se transformă în ioni de halogenuri. Dacă luăm în considerare potențialele standard de electrod (Tabelul 3.4, reacția 1 -. 4), devine evident faptul că reacțiile în care ionii de halogenuri, fluorura are cea mai mare putere de oxidare sunt produse în mod direct, urmat de halogen rămase în ordinea descrescătoare a numărului atomic. [5]
Molecule de halogen. de exemplu, bromul, este polarizat atunci când se apropie de regiunea negativă de legătură dublă. În plus, polarizarea polară a moleculei de brom poate fi facilitată de un solvent polar. Molecula apare polarizat brom porțiune electrofilă o sarcină pozitivă parțială S, care atacă legătura dublă a alchenei. [6]
Moleculele de halogen au în regiunea vizibilă un spectru de absorbție continuă, la care un spectru dungat se învecinează cu lungimea lungimii de undă. Ca tranziție de la J3 la CU, lungimea spectrului bandă scade și în F3 este absentă. [8]
De ce moleculele de halogen formează cristale moleculare. [9]
De ce moleculele de halogen sunt diatomice. [10]
De ce moleculele de halogen sunt diatomice. [11]
De ce moleculele de halogen nu pot conține mai mult de doi atomi. [12]
De ce moleculele de halogen formează cristale mai degrabă moleculare decât ionice. [13]
Deoarece moleculele de halogen sunt nepolar, numai între ele interacționează dispersia, a căror energie este mai mare, cu atât polarizabilitatea moleculelor este mai mare. [14]
Formarea moleculelor de halogen, Na2, apare datorită electronilor p nepartiți de doi atomi cu apariția legăturilor p-p prin mecanismul de schimb. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Crescătorul de gaz - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2
-
Montaj imprimat multistrat - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Azotul fără proteine - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: