Moleculele HO și C02 conțin fiecare două legături polară (H-O-H și 0 = C = 0, respectiv). De ce molecula de CO2 nu este polară și molecula de apă este polară [c.56]
Acest proces poate fi reprezentat după cum urmează. Molecula de apă este polară. dar cristale de sare. după cum se știe, constă în ioni. Moleculele de apă vor fi atrase de ionii sării. Dacă rezistența acestei interacțiuni este suficientă pentru a separa ionul de cristal, atunci ionul trece în soluție. Acesta este modul în care ionul trece în soluția din spatele ionului. [C.129]
Există două legături O-H în molecula de apă. Oxigenul este un element relativ mai electrofil decât hidrogenul. Ca rezultat, legătura O-H este polară, iar vectorul de polaritate este direcționat de la H la O (Figurile 5-8, a). Regiunea moleculei HgO, unde este localizat oxigenul. dobândește sarcină negativă parțială (26 „), în timp ce atomii de hidrogen ai taxei parțial este pozitiv (B +) Vectori polaritate în molecula de apă sunt aranjate, așa cum sa menționat deja, unghiul 104 este de 5 ° vector moleculele rezultante HgO găsite de regula plus vectorul - .. construct paralelogram (AMP. 5-8, b). După cum se poate observa din figura, molecula de apă polară. acest dipol. momentul dipol este 1.84 D. [c.94]
Moleculele de apă sunt polare. Ele nu au o formă liniară, ci o formă triunghiulară. ca rezultat, distribuția sarcinii este asimetrică. Nucleul unui atom de oxigen atrage electroni de la atomii de hidrogen. iar în jurul acesteia există o regiune cu o încărcătură pozitivă comună. Dacă în jurul atomului de oxigen pentru a descrie un tetraedru, astfel încât cele două colțuri sunt atomi de hidrogen. celelalte două unghiul tetraedric va electronegativ. În acest fel. molecula de apă este o structură polară [c.125]
Lipirea prin adsorbție este adevărata hidratare. În sistemele coloidale hidrofilice, aceasta se realizează prin legarea moleculelor de apă polară la grupurile polare de polimeri înalți. Procesul de hidratare este exotermic. Astfel, A. V. Dumansky observă că, atunci când adsorbția 1 g de apă cu orice adsorbant (indiferent, indiferent, organic sau anorganic), se eliberează aproximativ 75 de ori căldura. În acest caz, efectul termic cel mai mare este produs de prima sifon de adsorbție, cele ulterioare fiind de multe ori mai mici. [C.353]
În acest fel. molecule ale agenților tensioactivi tipici, care combină proprietățile polar și nepolar. sunt dilfili și adică prezintă afinitate la apă (hidrofilicitate) și la uleiuri (oleofilicitate sau lipofilitate). Cu alte cuvinte, două tendințe opuse sunt combinate în molecule tipice SAW. Radicalul hidrocarbonat insolubil în apă tinde să intre într-o fază închisă în polaritate. este scoasă din apă. Aceasta este facilitată de atracția reciprocă intensă a moleculelor polare de apă reciproc (forța de coeziune a apei). Aceste forțe sunt mult mai mari decât forțele de interacțiune dintre radicalii de hidrocarburi și moleculele de apă. Grupul polar determină de asemenea tendința inversă - solubilitatea agenților tensioactivi în apă. [C.6]
Molecula de apă constă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Formula sa chimică este H2O. Masă moleculară 28.016. Proprietățile fizice ale apei sunt semnificativ diferite de alte substanțe. De exemplu, practic toate substanțele se contractă cu răcire și se extind cu încălzire. Apa se extinde la îngheț și se extinde cu aproape 10%. Nucleul atomilor de hidrogen și oxigen este situat în colțurile unui triunghi isoscel. Centrele de greutate ale sarcinilor pozitive și negative nu coincid. Molecula de apă este polară. prezența a doi poli opuși creează un câmp de forță în molecula sa. Datorită interacțiunii acestor domenii, moleculele de apă sunt capabile să agregeze și să formeze dihidroli (H20) g și trihidroli (H20) 3. [C.78]
Doty a constatat că plastifierea duce la o creștere și o scădere a mărimii lgDo căldură negativă a valorilor de entropie de dizolvare și de vapori de apă din copolimer de clorură de vinil cu acetat de vinil (tabel. 17). Creșterea entropiei dizolvării vapori de apă la plasticizare polimer indică faptul că moleculele de apă pot migra în mod liber în polimerul plastifiat, în contrast cu originalul, în care există o puternică fixare a moleculelor de apă grupările polare ale polimerului. [C.174]
Reprezentăm soluția de electroliți sub formă de ioni. localizat printre moleculele solventului. Se știe că moleculele de apă sunt polari. adică un capăt al moleculei, reprezentat ca un corp alungit, este încărcat pozitiv, iar celălalt poartă o încărcătură egală negativă. Ionii electroliti din apa sunt inconjurati de o carapace de molecule polar de apa. adică hidratat. Hidratarea ionului este însoțită de eliberarea unei anumite cantități de energie, în cazul deshidratării este necesară o cheltuială de aceeași cantitate de energie. [C.35]
În tabel. 2.4 prezintă datele privind solubilitatea diferitelor aminoacizi în apă la pH neutru, ceea ce face posibilă testarea raționamentului nostru semi-intuitiv. Folosind principiul unor dizolvări similare, cum ar fi. precum și faptul că moleculele de apă sunt polar. putem spune că majoritatea datelor prezentate sunt în concordanță calitativă cu concluziile noastre. Cu toate acestea, aceste date nu ar trebui abordate cu măsuri cantitative exacte, ca în tabelul. 2.4 prezintă solubilitatea formelor zwitterionice de aminoacizi. întrucât suntem interesați de proprietățile grupurilor laterale ale aminoacidului ca constituenți ai peptidei. [C.52]
Vedeți paginile în care se menționează termenul Molecule de apă, polaritatea este menționată. [c.27] [c.211] [c.7] [c.181] [c.734] Un curs de scurtă durată în chimia fizică Numărul 3 (1963) - [c.76]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: