Ce este acidul azotic?
Acid monobazic Strong, care este în condiții standard de lichid incolor, care devine galben în timpul depozitării poate fi într-o stare solidă, caracterizată prin două modificări cristaline (monoclinic sau zabrele ortorombică) la temperaturi sub minus 41,6 ° C Această substanță cu formula chimică - HNO3 - se numește acid azotic. Are o masă molară de 63,0 g / mol și densitatea acestuia corespunde la 1,51 g / cm3.
Acidul azotic este o substanță corozivă, toxică și un oxidant puternic. Din Evul Mediu, numele "apă tare" (Aqua fortis) este cunoscut. Alchimiștii care au descoperit de acid în secolul al 13-lea, a dat numele pentru a vă asigura că proprietățile extraordinare (corodată toate metalele, cu excepția aurului), depășind un milion de ori puterea de acid acetic, care, în acele zile a fost considerat cel mai activ. Dar trei secole mai târziu sa constatat că un amestec de astfel de acizi ca azot și clorhidrat într-un raport de volum de 1: 3, care din acest motiv era numit "vodka regală", ar putea fi consumat, chiar aur. Aspectul unei nuanțe galbene în timpul depozitării se explică prin acumularea de oxizi de azot în acesta. La vânzare, acidul este mai des la o concentrație de 68%, iar atunci când conținutul substanței principale este mai mare de 89% se numește "fuming".
Aplicarea acidului azotic
Acidul azotic în industrie este utilizat pe scară largă pentru producerea de medicamente, coloranți, explozivi, îngrășăminte azotate și săruri de acid azotic. În plus, este utilizat pentru dizolvarea metalelor (de exemplu, cupru, plumb, argint) care nu reacționează cu alți acizi. În bijuterie este folosit pentru a determina aurul din aliaj (această metodă este cea principală).
În sinteza organică, un amestec de acid azotic concentrat și acid sulfuric, un "amestec de nitrare", este utilizat pe scară largă.
În metalurgie, acidul azotic este utilizat pentru dizolvarea și etcharea metalelor, precum și pentru separarea aurului și a argintului. Acidul azotic este utilizat, de asemenea, în industria chimică, în producția de explozivi, în producția de intermediari pentru producerea coloranților sintetici și a altor produse chimice.
Acidul tehnic de azot este utilizat în plăci de nichel, galvanizare și cromare a pieselor și în industria tipografică. Acidul azotic este utilizat pe scară largă în industria laptelui și a celui electric.
Prepararea acidului azotic
Metodele industriale moderne pentru producerea acidului azotic se bazează pe oxidarea catalitică a amoniacului prin oxigenul din aer. Când "descrierea proprietăților amoniacului a fost indicat că arde în oxigen și produsele de reacție sunt apă și azot liber. Dar în prezența catalizatorilor - oxidarea amoniacului cu oxigen poate avea loc în mod diferit.
Dacă un amestec de amoniac și aer este trecut peste catalizator, apoi la 750 ° C și o anumită compoziție a amestecului, o conversie aproape completă
NO-ul format poate trece cu ușurință în NO2, care dă acid azotic cu apă în prezența oxigenului atmosferic.
Aliajele bazate pe platină sunt utilizate ca catalizatori în oxidarea amoniacului.
Acidul azotic produs prin oxidarea amoniacului are o concentrație de maximum 60%. Dacă este necesar, este concentrată,
Industria produce concentrații de acid azotic diluat de 55, 47 și 45% și concentrate la 98 și 97.
Articole similare
-
Lecție deschisă în chimie în clasa a IX-a cu tema "acid azotic, nitrați" - educație - kazah
-
Proprietățile oxidante ale acidului sulfuric - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: