Atunci când se amestecă o soluție de orice sare de argint cu acid clorhidric sau cu o soluție din oricare dintre sărurile sale, precipitatul caracteristic alb precipitat de clorură de argint formează întotdeauna:
AgNO3 + HCI = AgCl + HNO3
Ag2S04 + CuCI2 = 2AgCl ↓ + CuS04
Reacții similare sunt de asemenea reduse la un singur proces. Pentru a obține ecuația moleculară ionică, rescriim, de exemplu, ecuația primei reacții, scriind electroliți puternici, ca în exemplul anterior, sub formă ionică, și substanța din sediment în moleculă:
Ag + + N03- + H + + Cl- = AgCl + H + + N03-
După cum se poate observa, ionii H + și NO3- nu suferă modificări în timpul reacției. Prin urmare, le excludem și rescriim din nou ecuația:
Ag + + C1- = AgCl ↓
Aceasta este ecuația moleculară ionică a procesului examinat.
De asemenea, trebuie avut în vedere aici că precipitatul de clorură de argint este în echilibru cu ionii Ag + și Cl în soluție, astfel încât procesul exprimat prin ultima ecuație este reversibil:
Ag + + C1- ↔ AgCl ↓
Cu toate acestea, datorită solubilității scăzute a clorurii de argint, acest echilibru este foarte puternic deplasat spre dreapta. Prin urmare, putem presupune că reacția de formare a AgCl din ioni ajunge practic la sfârșit.
Formarea unui precipitat AgCl va fi întotdeauna observată atunci când ionii Ag + și Cl- sunt în concentrație considerabilă într-o singură soluție. Prin urmare, ionii de argint pot fi utilizați pentru a detecta prezența ionilor de Cl în soluție și, invers, cu ajutorul ionilor de clor, prezența ionilor de argint; ionul Cl - poate servi drept reactiv pe ionul Ag +. și ionul Ag + de către reactiv pe ionul C1.
În viitor, vom folosi pe scară largă forma ion-moleculară de înregistrare a ecuațiilor de reacție care implică electroliți.
Pentru a compune ecuații moleculare ionice, este necesar să se știe care sunt sărurile solubile în apă și care sunt practic insolubile. Caracteristicile generale ale solubilității în apă a sărurilor cele mai importante sunt prezentate în Tabelul 2.
Ecuațiile moleculare ionice ajută la înțelegerea caracteristicilor cursului reacțiilor dintre electroliți. Luați în considerare, ca exemplu, câteva reacții care implică acizi și baze slabe.
Tabelul 2. Solubilitatea sărurilor cele mai importante în apă
Anioni și cationi
Trimiteți-le prietenilor: