Chimie și Tehnologie Chimică
Arrhenius a sugerat că ionii Faraday sunt atomi (sau grupuri de atomi) care poartă o încărcătură electrică pozitivă sau negativă. Ionii înșiși sunt atomi de energie electrică. sau transportă acești atomi de energie electrică. (Ultima presupunere a fost în cele din urmă adevărată.) Cu ajutorul teoriei sale de disociere ionică, Arrhenius a explicat multe fenomene electrochimice. [C.119]
După cum se știe, atomul de hidrogen are cea mai mică masă. Dacă presupunem că o particulă de raze catodice are aceeași masă, atunci încărcătura electrică ar trebui să fie de sute de ori mai mare decât cea mai mică încărcare cunoscută (încărcarea unui ion de hidrogen). În același timp, dacă presupunem că încărcătura particulei cu raze catodice este egală cu sarcina minimă observată în ioni, atunci masa particulei trebuie să fie de mai multe ori mai mică decât masa atomică [c.148]
Ecuația (3.74) arată că elementul (asocierea bont crește odată cu creșterea concentrației și încărcare a ionilor și razele lor Sf. Umenyneschsh și prointsaemosti dielectrice solvent. [C.98]
Pentru un electrolit binar cu sarcini ionice r + și 2 (r + - - = 2), în loc de (4.5), se poate vâna [c.104]
În acest H particulă complex și H +, situată simetric în raport cu legăturile pe axele dintre moleculele de apă și de metal (M-H2O) pentru a forma H2 + ion molecular asociată simultan cu suprafața metalică și molecula de apă. Legătura cu metalul este asigurată de electronul de valență. legătura cu molecula de apă se datorează sarcinii pozitive pozitive a ionului. Complexul de tranziție poate apărea fără un act preliminar de evacuare și formarea unui atom de hidrogen adsorbit. Pentru aceasta, este necesar ca unul dintre cei mai apropiați absorbanți de hidrogen adsorbiți să achiziționeze un electron. Desorbția electrochimică. conform lui Goriuchi, în acest fel. Nu este necesar să treacă prin descărcarea ionului hidroxoniu pe suprafața metalului. deja parțial acoperită cu atomi de hidrogen. [C.407]
Non-directivitatea și nesaturarea legăturii ionice. Încărcăturile electrice ale ionilor determină atracția și repulsia lor și, în ansamblu, determină compoziția iometrică a compusului. Ionii pot fi reprezentați ca bile încărcate, câmpurile de forță ale cărora sunt distribuite uniform în toate direcțiile din spațiu. Prin urmare, fiecare ion poate atrage ioni de semn opus în orice direcție. Cu alte cuvinte, legătura ne-covalentă este caracterizată prin non-direcționalitate. [C.87]
Pentru un grup orbital Φ2, orbitele unui atom central, simetrice în concordanță cu condițiile de simetrie, nu există și, prin urmare, în ionul HF, orbitalul Φ3 joacă rolul nelegat (Figura 143). Patru electroni (unul din atomul H, doi de la doi atomi de P și unul din încărcarea ionică) sunt distribuiți pe orbitele moleculare moleculare de legare și nelegare. Identificarea electronilor pe orbalii moleculare a-non-bonding corespunde concentrației excesului de sarcină negativă și a atomilor terminali. Prin urmare, ionii hidrogenați de tipul HXr ar trebui să fie cei mai stabili atunci când X este atomii cei mai electronegativi sau grupările lor. Astfel, în ionul HP, legătura este aproape de trei ori mai puternică decât legătura hidrogen intermoleculară (p. 92). [C.278]
Stirn și Eyring [8], pe baza modelului complexului de tranziție. au încercat să calculeze valoarea reacțiilor, majoritatea care au loc cu participarea ionilor. Deși în multe cazuri sa obținut un acord foarte bun cu experimentul, pentru etapele în care se modifică numărul total de taxe. acest lucru ar trebui considerat doar ca o impunere accidentală a erorilor. Leidler [29] a încercat să prezică reacții care implică o schimbare generală a încărcăturii ionice. utilizând o formulă empirică pentru volumul molar parțial al ionilor în soluții apoase. Această metodă este acceptabilă ca fiind una calitativă, cantitativ, ea poate da două discrepanțe. [C.442]
Lucrarea care trebuie să fie cheltuite pentru a aduce ionul central al atmosferei ionice sau, alternativ, plasat în interiorul unui înveliș ion central (la presiune constantă) este egală cu drii DFE) = IIG, t. E. Egal cu variația energiei libere Gibbs. datorită interacțiunii electrostatice a ionului i cu carcasa acestuia. Această interacțiune este egală cu produsul potențialului coajă d) a. taxa de ioni de ioni i la ipa.Zie.-însumării asupra tuturor ionilor de tipul i-lea de soluție a condus la faptul că fiecare interacțiune de ioni de tipul i-lea s-ar fi numărat de două ori o dată atunci când ionul este considerat ca ion central și alte când același ion este localizat pe o carcasă formată în jurul unui alt ion central. [C.448]
Cursul semi-microanalizei chimice calitative 1973 (1973) - [c.274. c.307]
Bazele nomenclaturii substanțelor anorganice (1983) - [c.2. C.14]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: