Lectie - basm "Aventura acidului sulfat"
Scopul lecției este de a studia compoziția și proprietățile acidului sulfat, amintiți-vă de regulile TB atunci când lucrați cu acizi, studiați utilizarea acidului sulfat; sigur
capacitatea de a face ecuații de reacții chimice, de a caracteriza proprietățile fizice ale materiei; respectarea obiectivelor pedagogice.
Echipamente. echipament multi-media, diapozitive Acid sulfat, acid sulfat diluat și concentrat, litmus, hidroxid de sodiu. carbonat de sodiu, clorură de bariu, un trepied cu tuburi de testare.
Moment organizatoric.
Lucrul pe percepția auditiv-vizuală.
Dictare orală. elevii citesc cuvintele din buzele profesorului.
Sulf, sulf, sulfat, indicator.
III Studiul materialului nou.
* O substanță complexă în timpul căreia disociația formează atomi de hidrogen și un reziduu acid.
* Această substanță este cunoscută de alchimiști în secolul al X-lea.
* Este un lichid uleios greu.
* Este "pâinea" industriei chimice.
* Acesta este compusul care conține oxigen al elementului cu numărul de serie 16.
Ce este această substanță?
2. Familiarizarea cu tema și obiectivele lecției.
Elevii scriu subiectul lecției în notebook.
Învățător Lecția pe care o avem astăzi este o poveste neobișnuită, "Succesul acizilor sulfați". Îți voi spune o poveste despre acidul sulfatic. Vom merge cu ea într-o călătorie. Sper că o veți ajuta într-un moment dificil, folosind cunoștințele ei. Și așa începem.
Nașterea acidului sulfat (Prepararea acidului sulfat).
Într-un singur regat chimic, oxidantul ei de mare și oxidul de sulf (VI), sa născut un copil. Toată lumea voia să apară un băiat - moștenitor al tronului. Dar, de îndată ce copilul era legat de o panglică albastră, ea se roșea imediat. Toată lumea și-a dat seama că sa născut o fată.
Fata ia primit un nume frumos - Acid și numele de familie al tatălui său - Sulfat. Și din moment ce părinții ei erau oxidul de apă și sulf (VI), a avut în componența sa ...
Care sunt elementele chimice din compoziția acidului sulfatic?
Structura acidului sulfat.
Sarcină. Scrieți formula structurală a acidului sulfat.
Care este gradul de oxidare a sulfului în acidul sulfatic?
a) oleum vitrioli - ulei vitros
b) oleum sulfusis - ulei sulfuric
Proprietățile fizice ale acidului sulfat.
Acidul sulfat este un lichid uleios greu incolor. Densitatea condițiilor de achiziție este de 1,84 g / cm. Este non-volatilă, nu are miros. Extrem de higroscopic.
5. Tehnologia de siguranță atunci când se lucrează cu acid sulfat.
H 2 SO 4 reglementări privind tratamentul
Lucrați în mănuși de cauciuc și ochelari de protecție!
Feriți-vă de arsuri! Pentru a evita stropirea și arderea acidului în timpul turnării, turnați un curent subțire în apă și nu invers!
Dacă acidul devine pe piele, clătiți imediat cu multă apă.
Aculul sulfat a pornit într-o călătorie.
A mers cinci ore, a vrut cu adevărat să bea. Și dintr-o dată a văzut un fântână. "Apă!" Exclamă Acid și alergă spre fântână, atins. Apa a izbucnit teribil. Scream, speriat, Acid sa grăbit. Desigur, atunci când se amestecă acidul sulfat cu apă, o cantitate mare
„În cazul în care apa intră în contact cu acidul sulfat, apa, în imposibilitatea de a se amesteca cu ea, se poate fierbe si arunca spray-uri de sulfat acid“ - această înregistrare a apărut în jurnalul unui călător tânăr, iar apoi a intrat în manuale.
5. Proprietăți chimice ale acidului sulfat.
Curând a venit în oraș și a decis să meargă la magazin. Era bijutier.
Acidul a văzut multe inele frumoase. Solicitând vânzătorului un inel de aur, ea a pus-o pe degetul ei lung, frumos. Acidul îi plăcea inelul și o cumpărase.
a) Interacțiunea metalelor cu concentrat
2H2S04 + C u = CsS04 + S02 + H20
Cu u - 2e → C u reductorul
S + 2e → S oxidant
Acidul sulfat concentrat este un agent puternic de oxidare: atunci când este încălzit, acesta reacționează cu aproape toate metalele (cu excepția Au, Pt și non-graph). În aceste reacții, în funcție de activitatea metalică și de condițiile, S02.
Acidul sulfat concentrat reacționează puternic cu apă pentru a forma hidrați:
H 2 S O 4 + n H 2 O = H 2 S O 4 * n H 2 O + Q
Acid sulfat concentrat pentru a se desprinde de substanțele organice hidrogen și oxigen sub formă de apă, substanțe organice care conțin carbon.
Demonstrarea încărcării zahărului.
b) Interacțiunea metalelor cu acid sulfat diluat.
Demonstrarea interacțiunii acidului sulfat cu celălalt.
Elevii înșiși înregistrează ecuația de reacție într-un notebook în formă moleculară și ionică.
H2S04 + Zn = ZnS04 + H2 ↑
2H + S04 + Zn = Zn + S04 + H2 ↑
2H + Zn = Zn + H2
c) Interacțiunea acidului sulfat cu oxizi de bază.
Demonstrarea interacțiunii acidului sulfat cu oxidul de cupru.
Elevii înșiși înregistrează ecuația de reacție într-un notebook în formă moleculară și ionică.
H 2SO 4 + C uO = C uSO 4 + H 2 O
2H + S04 + C10 = C u + S04 + H20
2H + C10 = C u + H20
d) Interacțiunea acidului sulfat cu baze.
Demonstrarea interacțiunii acidului sulfat cu hidroxid de sodiu.
Elevii înșiși înregistrează ecuația de reacție într-un notebook în formă moleculară și ionică.
H 2SO 4 + 2 NaOH = Na2S04 + 2H20
2 H + S04 + 2 Na + 2OH = 2 Na + S04 + 2 H20
e) Interacțiunea acidului sulfat cu sărurile.
Demonstrarea interacțiunii acidului sulfat cu carbonatul de sodiu.
Elevii înșiși înregistrează ecuația de reacție într-un notebook în formă moleculară și ionică.
H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + H20 + C02 ↑
2 H + S O 4 + 2 Na + C O 3 = 2Na + S O 4 + H 2 O + C O 2 ↑
2H + C03 = H20 + C02 ↑
O reacție calitativă la acidul sulfat.
Demonstrarea interacțiunii acidului sulfat cu clorura de bariu.
Elevii înșiși înregistrează ecuația de reacție într-un notebook în formă moleculară și ionică.
H 2SO 4 + B aCl 2 = 2HCl + B aS O 4 ↓ (a format un precipitat alb)
2H + S04 + B a + 2Cl = 2H + 2Cl + B aSO4 ↓
În a + S0 4 = B aS O 4 ↓
f) Disocierea acidului sulfuric.
H 2 S O 4 ↔ 2H + S O 4
6. Aplicarea acidului sulfat.
Acidul sulfat este lăsat să locuiască în oraș și a adus multe beneficii.
Este utilizat pe scară largă în economia națională.
a) Producția de îngrășăminte minerale.
b) Curățarea produselor petroliere.
c) Sinteza coloranților și a drogurilor.
d) Producția de acizi și săruri.
Dar totuși, acidul rămâne o vrăjitoare. În sărbătoare, aranjează focuri de artificii și lumânări lumânări fără meciuri.
* O substanță complexă în timpul căreia disociația formează atomi de hidrogen și un reziduu acid.
* Această substanță este cunoscută de alchimiști în secolul al X-lea.
* Este un lichid uleios greu.
* Este "pâinea" industriei chimice.
* Acesta este compusul care conține oxigen al elementului cu numărul de serie 16.
Ce este această substanță?
2. Finalizați ecuațiile reacțiilor chimice:
H 2 SO 4 + K 2 CO 3 =
Elevii compară corectitudinea scrisului cu ecuațiile reacțiilor chimice.
VIHome sarcina: de a lucra 6, efectuați exercițiul 32-34.
VII Dicționar de lucru:
Sulf, Sulf, acid sulfat, higroscopic, concentrat,
diluat, oxidant, agent de reducere, stare de oxidare, substituție,
schimb, sulfați, disociație, indicator.
- Ce noi ați învățat astăzi la lecție?
- A fost clar la lecție?
- Ți-a plăcut lecția?
O lecție în chimie "Acidul sulfat"
Pentru a descărca materiale, introduceți e-mailul, specificați cine sunteți și faceți clic pe
Prin apăsarea butonului, sunteți de acord să primiți de la noi o listă de e-mailuri
Dacă descărcarea nu începe, faceți clic din nou pe "Descărcați materialul".
Descărcarea materialului va începe în 60 de secunde.
chimie lecție chimice și proprietățile fizice ale acidului sulfat și aplicarea sa
studiază compoziția și proprietățile acidului sulfat, reamintește regulile TB atunci când lucrează cu acizi, studiază utilizarea acidului sulfat; sigur
capacitatea de a face ecuații de reacții chimice, de a caracteriza proprietățile fizice ale materiei; respectarea obiectivelor pedagogice.
Acidul sulfat este lăsat să locuiască în oraș și a adus multe beneficii.
Este utilizat pe scară largă în economia națională.
a) Producția de îngrășăminte minerale.
b) Curățarea produselor petroliere.
c) Sinteza coloranților și a drogurilor.
d) Producția de acizi și săruri.
Dar totuși, acidul rămâne o vrăjitoare. În sărbătoare, aranjează focuri de artificii și lumânări lumânări fără meciuri.
Cele mai mici prețuri pentru cursurile de recalificare
În mod specific pentru profesori, educatori și alți educatori, 50% din reducere se aplică pentru cursurile de recalificare profesională.
După absolvire, se eliberează o diplomă de recalificare profesională a modelului stabilit, cu atribuirea calificărilor (recunoscută la trecerea certificării în toată Rusia).
Instruirea se desfășoară în absență direct pe site-ul web al proiectului "Infusurok", dar diploma nu specifică formarea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: