Nu înțeleg de unde provine energia și de dorința de a înțelege totul, de a căuta adevărul și de a experimenta. Dar totul a venit după ce a cumpărat o motocicletă.
În acest subiect, voi zincza galvanizarea rezervorului de gaz. Din anumite motive, este invers. Am fost atras de procedeul de galvanizare a rezervorului, care nu era aproape descris în rețea (sau nu îl căutam bine). În primul rând, îmi voi împărtăși argumentele, le voi asculta sfatul și apoi voi practica.
Pentru a începe cu câteva materiale inițiale. Cred că toate acestea sunt generate de revistele auto-moto vechi și sunt susținute de experiență. Totul a fost inventat înaintea noastră. Și poate nu toate))
1. Galvanizarea prin electroliză a suprafețelor fierului (ProMontaj)
2. Fabricarea acidului de lipit (în cazul nostru, clorură de zinc) (Pavel Golovin)
6. Consultarea unui prieten pe care îl cunoașteți (chemfak)
Electrolitul (clorura de zinc, ZnCl2) este deja gata de vanzare in magazine electronice si se numeste acid de lipit. În voltmasterul nostru preferat costă 290r / 0.5L. In CB400SF rezervor vsklin 19 litri: 19 litri de electrolit nediluat în cazul cumpărării unui acid de lipit, și că din 10 flacoane este deja off - 261r. va crește în 19 / 0,5 = 38 * 261 = 9 918р! Borscht se dovedeste! Aproximativ diluat cu apă 50/50, se dovedește 4 959r - încă pentru bani este prea mult.
Asta înseamnă că refuzăm să cumpărăm electrolitul finit. Vom face electrolitul noi înșine.
Zincul este dizolvat prin acizi. În rețea există două opțiuni - acid sulfuric (H2SO4) și acid clorhidric (HCl). Să luăm în considerare ambele variante.
ELECTROLITUL ACIDULUI SULFURIC
Pentru a prepara electrolitul din acid sulfuric, se propune preluarea electrolitului unei baterii de plumb [4] ca solvent de zinc sau gata de la un magazin auto [5]. Pentru volumele mici și disponibilitatea timpului liber (electrolitul utilizat al bateriei vechi nu dizolvă zincul foarte repede), puteți utiliza bateria veche, dar pentru volume mari aveți nevoie de un nou electrolit. În unul dintre magazinele noastre auto, 5 litri de electroliți costă 145 de ruble. Aceasta este pentru noi în cazul cumpărării a 4 cutii (20 de litri), prețul fiind de 580r. Deja mai bine. Reducerea prețului datorită diluției nu va funcționa, deoarece electrolitul pentru acumulatori acid sulfuric + apă distilată - soluție deja diluată.
ELECTROLYTE ACID SOLARE
Pentru a prepara electrolitul din acid clorhidric [2], este necesar să se utilizeze acid clorhidric tehnic (100%, nediluat) [komenty de la 1]. Există o nuanță aici - sursa [6] spune că acidul solubil la o concentrație mai mare de 15% este un precursor interzis. deci unde să luați acid clorhidric 100%, fiecare ar trebui să-și caute singur. Și dacă nu există o astfel de sursă, atunci cumpărați ceea ce este. Dizolvarea zincului va avea loc în rate diferite, în funcție de concentrația de acid clorhidric achiziționat și de forma zincului. În regiunea noastră, primul lucru care ne-a prins ochiul este de aproximativ 20 de ruble. per kilogram (38%, adică mai mult de 15%, iar vânzarea oficială este pur și simplu interzisă - va fi interesant de a vinde sau nu). Rămâne să numărați kilograme în litri. Densitatea acidului clorhidric este de 1,19 g / cm3, adică 1 kg este calculată la 0,840 l, iar în rezervor CB400SF excelează 19 litri. Asta este, pentru prepararea de 19 litri de electroliți ai nevoie de 19 / 0,840 =
23 kg; prețul de 23 * 20 = 460 de ruble. Mai bine decât în calculul anterior.
Dacă acidul clorhidric este mai mare de 15%, soluția rezultată poate fi diluată cu apă și acest lucru nu va afecta procesul de electroliză (va scădea pur și simplu concentrația electrolitului) [6]. În acest caz, lipsa zincului din electrolit este compensată prin dizolvarea electrodului de zinc [1]. În consecință, în funcție de acidul%, electrolitul deja obținut poate fi agitat cu electrolitul cu apă, cred. Proporția nu are o șansă, dar cred că pentru apă 100% acidă se poate adăuga 1 apă la 2 electroliți, respectiv 38%, respectiv 1 la 6. Dacă există alte opțiuni, scrieți apoi.
Următoarea întrebare este zincul. Nu trebuie să apară numărul și prețul întrebărilor. În sursele [1], [4], [5], se sugerează să se ia zinc din baterii. Și dacă nu sunt? Doriți să cumpărați baterii pentru experimente? Ei bine, nu știu. Materializări și răscumpără zinc la punctul care primesc meta-color (nu foarte fiabil, și în loc de aliaj de zinc poate aluneca și apoi pregătirea rezultatelor electrolitici nu poate fi necesar sa zinc pur.). Sau cumpărați granule de zinc într-un fel de chimioterapie (prețul de 170 r / kg). Cu suma nu este absolut clar. Pentru calculele reacției la toate leneși (dacă există chimiști activi, atunci vă rog ..) și toată lumea pregătește soluția până când reacția acidă se oprește [2]. Astfel, deficienta de zinc a electrolitului este compensată prin dizolvarea electrodului de zinc, deci trebuie să înlocuiască în cele din urmă [1] - și nu este clar cât de mulți dintre electrozi se vor dizolva în fața zidurilor acoperite cu un strat de suficient. Calculele cantității de zinc trebuie efectuate pentru achiziționare, dacă nu există alte modalități de extragere a zincului). Și dacă există, atunci principiul multor - nu puțini aici este chiar foarte potrivit. Dacă cineva se află în jur, atunci vă rog să donați unui experiment științific. Toate materialele vor fi folosite pentru galvanizare, iar restul vor fi utilizate pentru re-galvanizare furnizor, în general, uita-te pentru materiale sponsori)))
Reacțiile pentru metodele considerate de obținere a electroliților sunt următoarele:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ (fără concentrare în cazul aplicării electrolitului pentru baterie)
Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2 ^
Pentru a obține rezultatul ideal (plus / minus), trebuie să calculați masa necesară de zinc pentru a acoperi zona rezervorului. Adică, cântăriți rezervorul înainte și după operație și obțineți zincul de zinc așezat pe pereți. Deci, puteți înțelege când să opriți electroliza. Dacă brusc o persoană inteligentă citește acest articol și este de acord să facă un calcul (pentru a deriva formula) a parametrilor necesari ai reacției chimice, atunci suprafața aproximativă a rezervorului este
3442 cm 2 (pentru calcul am simplificat rezervorul până la sferă și am pornit de la numărul de litri).
Voi trage concluzii din sursele de mai sus, pe care le voi folosi:
- Zincul din electrolit sub influența curentului trece pe partea și formează un strat de protecție pe acesta. Principiul de funcționare se bazează pe proprietățile oxizilor metalici. De exemplu, oxidul de fier este slăbit și, prin urmare, oxidantul pătrunde în metal. Oxidul de zinc este impermeabil la oxigenul din aer și este o armură în spatele căreia metalul rămâne nevătămat. Dacă stratul de zinc este zgâriat la fier, atunci se formează o pereche galvanică, unde zincul este activ și fierul este pasiv. În timp ce există zinc pe suprafața fierului, acesta nu va rugina [1].
- Alături de compoziție, atunci când există o reacție de a nu fuma, cum ar fi hidrogenul este eliberat, acesta poate bate [4]. Este mai bine să faci toată vara (reacție cald trece mult mai rapid) și pe stradă (fără probleme cu ventilație și otrăvirea Plus nu putem uita de PPE. - mănuși, ochelari, haine de interior și masca de gaze
- Când se clătește rezervorul de rugină, nu se poate utiliza acidul ortofosforic, deoarece straturile de acoperire care se formează nu "vor lua zinc". El se va culca și va cădea [4]. Ei bine, sau să se ocupe de faptul că elimină complet resturile de produse de răspuns.
- Înainte de operația de galvanizare, este necesară pregătirea suprafeței. Degresați în alcalii. Mijloace bine preîncălzite pentru curățarea sistemului de canalizare [7]. "Mole", de exemplu, care conține sodă caustică. După aceea, degresați kerosen sau acetonă.
- Dacă se utilizează acidul sulfuric ca electrolit, atunci după utilizare - clătiți cu soluție de sodă [4] (acesta este cazul cu electrolitul bateriei).
- Dacă partea se dovedește a fi liberă și gri închis, atunci o mulțime de curent, dacă lumina nu este suficientă curentă, și dacă este doar gri, atunci bine [4]. Vom selecta curentul.
Înainte de a practica galvanizarea, îmi amintesc că voi curăța rezervorul de rugină prin electroliză (care este cu siguranță plină de experiență pe Internet).
A scrie este obosit. Poate, totul. Doresc noroc. Ei bine, aștept sfaturi practice
Trimiteți-le prietenilor: