Densitatea metalelor (met), valorile și exemplele de probleme

Densitatea metalelor și alte proprietăți fizice ale acestora

Metalele sunt elemente chimice situate în partea stângă și inferioară a mesei periodice. Universitatea Mendeleev.

Structura specială a laturilor cristaline ale metalelor le conferă o serie de proprietăți generale.

Una dintre cele mai importante proprietăți fizice ale metalelor este densitatea, duritatea și punctul de topire. Aceste proprietăți pentru metale sunt foarte diferite.

De exemplu, metalele alcaline au cea mai mică densitate, iar osmiul este cel mai mare. Metalele, a căror densitate este mai mică de cinci, sunt convențional numite metale ușoare, iar metalele cu o densitate mai mare de cinci sunt grele.

Metalele de duritate sunt comparate cu un diamant, a cărui duritate este considerată 10. Cele mai moi sunt metalele alcaline, iar cel mai greu este cromul.

Toate metalele au un luciu metalic. Această proprietate se explică prin faptul că metalele reflectă razele luminoase de pe suprafața lor bine. Metalele reflectă, de asemenea, undele radio care sunt utilizate în telescoapele radio care captează emisiile radio de la sateliții pământați artificiali și în radarele de detectare a aeronavelor la distanțe mari.

Metalele sunt conductori buni ai electricității și căldurii. Aceasta depinde de prezența electronilor liberi în grătarele de metal, care se deplasează de la polul negativ la polul pozitiv din câmpul electric. Conductivitatea electrică și conductivitatea termică a metalelor nu sunt aceleași. Se mărește de la mercur la argint.

Dintre cele mai multe metale disponibile, cuprul și aluminiu au o conductivitate electrică bună, astfel încât acestea sunt folosite ca conductori ai curentului electric.

Multe metale sunt ductile și au o ductilitate bună, care se explică și prin particularitatea legăturii metalice. Deoarece ionii dintr-o rețea metalică nu sunt conectați direct unul la celălalt, straturile individuale ale acestora se pot mișca în mod liber unul față de celălalt. Metalele cele mai fragile sunt în grupurile V, VI și VII ale Tabelului periodic Universitatea Mendeleev.

Prevalența metalelor în natură

Metalele se găsesc în natură atât sub formă liberă, cât și sub formă de compuși diferiți.

Scurtă descriere a proprietăților chimice și a densității metalelor

Cele mai comune proprietăți chimice ale metalelor sunt capacitatea atomilor lor de a da electroni de valență în reacții chimice și de a se transforma în ioni încărcați pozitiv.

Cele mai energice metale reacționează cu oxigenul și sulful, a căror electronegativitate este ridicată:

În aceste reacții, oxidantul este ne-metalul corespunzător.

Metalele pot fi, de asemenea, oxidate prin ioni de hidrogen și ioni de alte metale. De exemplu, în timpul reacțiilor de interacțiune a metalelor cu apa, cu acizi și soluții de săruri:

Zn + 2HCI = Zn + H2;

Exemple de rezolvare a problemelor

Cu arderea completă a unei substanțe organice conținând oxigen cu o masă de 13,8 g, s-au obținut 26,4 g de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Găsiți formula moleculară a substanței, dacă densitatea relativă a vaporilor acesteia față de hidrogen este 23.

Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"

Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.

Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m (C) = [26,4 / 44] x 12 = 7,2 g;

m (H) = 2 x 16,2 / 18 x 1 = 1,8 g.

m (O) = m (CxHi Oz) - m (C) -m (H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Definiți formula chimică a compusului:

x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (0) / Ar (O);

x: y: z = 7,2 / 12: 1,8 / 1. 4,8 / 16;

x: y: z = 0,6. 1.8. 0.3 = 2. 6. 1.

Prin urmare, cea mai simplă formulă pentru compusul C2H6O și masa sa molară este de 46 g / mol [M (C2H6O) = 2 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 12 + 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g / mol].

Masa molară a materiei organice poate fi determinată prin densitatea de hidrogen:

Compozitie = 2 x 23 = 46 g / mol.

Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:

Prin urmare, formula moleculară a substanței va avea forma C2H6O.

Fracțiunea de masă a elementului X din molecula compoziției HX se calculează după următoarea formulă:

ω (X) = nx Ar (X) / M (HX) x 100%.

ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Indicați numărul atomilor de fosfor din moleculă prin "x", numărul de atomi de oxigen prin "y".

Să găsim masele atomice relative relative ale elementelor de azot și hidrogen (valorile masei atomice relative, luate din tabelul periodic al lui DI Mendeleyev, sunt rotunjite la întregi).

Ar (P) = 31; Ar (O) = 16.

x: y = ω (P) / Ar (P). ω (O) / Ar (O);

x: y = 56,4 / 31. 43,6 / 16;

x: y = 1,82. 2.725 = 1. 1.5 = 2. 3.

Prin urmare, cea mai simplă formulă pentru combinația de fosfor și oxigen este P2O3.

Valoarea masei moleculare a gazului poate fi determinată de densitatea sa pe aer:

Mgas = 29 x 7,59 = 220 g / mol.

Pentru a găsi formula adevărată pentru combinația de fosfor și oxigen, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:

M (P2O3) = 2 x Ar (P) + 3x Ar (O) = 2 x 31 + 3x16 = 62 + 48 = 110 g / mol.

Prin urmare, indicii atomilor de fosfor și oxigen ar trebui să fie de 2 ori mai mari, adică formula de substanță va avea forma P4O6.

Articole similare

Pagina anterioară