39.948) la potasiu Z = 19 (greutate atomică 39.098), cobalt Z = 27 (masa atomică 58.9332) la nichel Z = 28 (greutate atomică 58,70) și Z = Te 52 (greutate atomică 127.60) Z = 53 iod (masa atomică 126.9045). Retragerea a fost făcută pe baza proprietăților elementelor, este o rată solicitantă secvență de flux de localizarea lor.
În prezent, în sistemul periodic de elemente, există 7 perioade și 8 grupuri constând din elemente care sunt similare în proprietăți. Primele trei rânduri formează trei perioade mici. Perioadele ulterioare sunt mari și au două rânduri. În plus, începând cu a șasea perioadă, elementele suplimentare de lanthanoizi (a șasea perioadă) și actinide (a șaptea perioadă), luate în afara perioadelor.
În perioadele de înaltă frecvență observate modificări ale proprietăților în perioadele lor. De exemplu, cel mai mare oxigen valenței Snachev la crește uniform, apoi atinge un maxim în perioada de mijloc, pad-up este 2, atunci crește din nou și ajunge la sfârșitul perioadei de șapte.
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor sunt în continuă evoluție și rafinare. Dovada acestui lucru este formularea modernă a legii periodice. proprietățile elementelor, precum și forma și proprietățile compușilor lor, se află în dependență periodică de încărcarea nucleelor atomilor lor. Astfel, sarcina pozitivă a nucleului (mai degrabă decât greutatea atomică a lui Mendeleyev) sa dovedit a fi un argument mai precis pe care depind proprietățile elementelor și compușilor lor.
Proprietățile elementelor se află într-o dependență periodică de variația razei lor pe perioadele și grupurile din tabelul lui DI Mendeleyev. În ceea ce privește perioadele cu încărcătura nucleară în creștere, raza atomică r, nm (nanometrii) scade, ceea ce se explică printr-o creștere a atracției reciproce a electronilor și a nucleelor (Tabelul 2.2).
Ratiuni atomice ale elementelor din perioada respectivă
Elemente din perioada II
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: