Pentru a explica acest fenomen, se folosește adesea exemplul următor (figura 9):
Pe teren este o minge. Site-ul este situat în fața dealului. Prin urmare, mingea ar putea rula în jos, dacă nu pentru deal. Dar pentru coborârea spontană trebuie ridicată la vârful dealului. În același timp, nu numai energia ascensorului către deal va fi eliberată, ci și energia coborârii în jos.
Fig. 9. Schema de activare a reacției.
Luați în considerare două reacții:
Așa cum se poate vedea din figură, E2 = + E1;
În general, cu orice reacție
Și pe diferența dintre E1 și E2. care sunt întotdeauna pozitive, semnul efectului termic depinde.
Astfel, energia de activare este energia necesară pentru a transforma substanțele reactive în starea complexului activ (întreruperea legăturilor interatomice, convergența moleculelor, acumularea energiei într-o moleculă ...).
Pe măsură ce temperatura gazelor crește, fracția de molecule active (e-E / RT) crește brusc și, prin urmare, rata de reacție este exponențială. Această dependență poate fi ilustrată după cum urmează:
Fig. 10. Dependența ratei de reacție la temperatură: 1 viteză a primei reacții, 2 viteze pentru a doua reacție.
Așa cum se poate vedea din figura 10, viteza primei reacții este mai mică decât viteza celei de-a doua reacții, iar energia de activare a primei reacții este mai mare decât cea a celei de-a doua reacții. Și la aceeași temperatură T2 # 965; 2> # 965; Cu cât este mai mare energia de activare, cu atât este mai mare temperatura necesară pentru a atinge o rată de reacție dată.
Motivul pentru aceasta este că atunci când E este mai mare, legăturile interatomice existente în moleculele componentelor reactive sunt mai puternice și este nevoie de mai multă energie pentru a depăși aceste forțe. Fracțiunea de molecule active este în mod corespunzător mai mică.
Din ceea ce sa spus, se poate observa că valoarea energiei de activare este cea mai importantă caracteristică a procesului chimic. Acesta determină înălțimea barierului energetic, depășirea căreia este condiția ca reacția să continue. Pe de altă parte, ea caracterizează viteza de reacție de la temperatură, adică cu cât este mai mare energia de activare, cu atât este mai mare temperatura pentru realizarea reacției date.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: