Densitatea aurului (au), semnificație și exemple

Densitatea aurului și alte proprietăți fizice

Aurul este un metal strălucitor galben strălucitor (Figura 1). Este foarte maleabil și plastic; prin rulare poate produce foi cu o grosime mai mică de 0,0002 mm, iar 1 gram de aur poate desena un fir de 3,5 km lungime.

Aurul este un excelent conducător de căldură și curent electric, inferior în acest sens numai argintului și cuprului.

Densitatea aurului (au), semnificație și exemple

Fig. 1. Aur. Aspect.

Aurul pur este caracterizat de înaltă finețe, ductilitate, ductilitate, conductivitate termică și electrică ridicată, dar prezența impurităților afectează negativ aceste proprietăți.

Aurul topit poate dizolva o cantitate semnificativă de oxigen, care se eliberează atunci când metalele se solidifică, adesea determinându-le să se strecoare.

Constatările de bază ale aurului sunt date în tabelul de mai jos.

Tabelul 1. Proprietățile fizice și densitatea aurului.

Densitate, g / cm3

Aurul formează soluții coloidale, care sunt foarte stabile și pot persista de zeci de ani. Culoarea soluțiilor coloidale de aur, în funcție de dimensiunea particulelor, este verde, galben, roșu, albastru, violet și chiar negru. Particulele de aur coloidal conferă o culoare roșie sticlei (sticlă rubinică).

Găsirea aurului în natură

Scurtă descriere a proprietăților chimice și a densității aurului

Aurul este situat într-o serie de solicitări la dreapta hidrogenului și nu înlocuiește hidrogenul din apă și acizii neoxidanți.

Aurul poate fi numit cel mai "nobil" metal. Este rezistent la acțiunea acizilor azici și sulfurici, dar interacționează cu aqua regia, acidul selenic, un amestec de acid clorhidric și hipoclorit de sodiu:

Spre deosebire de cupru, aurul nu reacționează cu o soluție apoasă de amoniac și acizi halogenați. Reacția cu cianuri are loc numai în prezența unui agent de oxidare - peroxid de hidrogen sau oxigen:

Când este încălzit, aurul reacționează chiar și cu polisulfurile și tiosulfații de metale alcaline pentru a forma tiosoli, cu o soluție de clorură ferică.

În mod preparativ, aurul este transformat într-o soluție fie prin interacțiune cu aqua regia, fie prin oxidare cu clor în acid clorhidric concentrat:

Aurul nu interacționează cu alcalii. Acest metal nu reacționează cu oxigenul chiar și la temperaturi ridicate, dar sub formă de filme subțiri, acesta poate fi oxidat de plasmă de oxigen sau de ozon la iradierea cu ultraviolete.

Halogenația conduce la formarea compușilor de aur (III): bromul reacționează cel mai energic cu acesta - reacția se efectuează deja la temperatura camerei și este însoțită de încălzirea amestecului. Cu hidrogen, azot și carbon, aurul nu reacționează direct chiar și atunci când este încălzit. Hidridele, nitrurile și carburile se obțin indirect.

Exemple de rezolvare a problemelor

Calculați densitatea oxigenului de oxigen în azot și în aer.

Articole similare

Pagina anterioară