Aminele, de regulă, sunt baze slabe. Astfel, constanta de viteză de bazicitate în anilină de apă (p / (a) este egal cu 9,42. In plus, anilina puțin solubilă în apă. Prin urmare, definiția ei într-un indicator direct mediu apos sau metoda potențiometrică devine imposibilă. Așa cum sa indicat anterior (a se vedea. Cartea 2, și capitolul 36), utilizat ca suport pentru titrare neapoase cu solvent acid acetic de cetone, alcooli, nitrili și amestecuri ale acestora cu hidrocarburi - .. face posibilă determinarea anilinei prin neutralizare folosind o metodă vizuală pentru detectarea punctului de echivalență în prezența cristal violet. [c.442]
Explicați următoarele fapte: difenilamina are o constantitate de bază (KB) de 7 10 - și așa mai departe. este o bază mult mai slabă. decât anilina (/ Cv = 4,2-10-). Trifenilamină nu are practic proprietăți de bază în soluția apoasă. [C.188]
Când se compară valorile pH-ului acizilor mono-bazici cu diferite concentrații. adică, pentru pKs diferite, curbele sunt obținute din concentrația Co totală corespunzătoare. prezentat în partea de jos a Fig. D.37. Atunci când pH-ul este înlocuit în echivalentul (46) cu pOH și pKs cu pKv (logaritmul zecimal negativ al constantei de bazicitate a bazei), curbele Co / pH pentru os- [c.121]
Deoarece H0 este cel mai puternic donator de protoni. și, în consecință, cel mai puternic acid în soluția apoasă. atunci baza conjugată H0 este cea mai slabă bază. Prin urmare, bazele a căror constanță de disociere de bază este mai mică de 1,80-10. nu se descompune în apă. Principala lor disociere este imposibilă, deoarece protonii vor fi mai ușor de atașat la moleculele solventului. a căror concentrație este mult mai mare decât concentrația substanței dizolvate. [C.36]
Pentru a neutru și încărcat negativ ° B și bază prezentată în Fig. Raportul HU1.1 se păstrează la schimbarea la 10 ori și 0 ori în corolă, (în locul folosirii constantelor Kv noi, precum și Bell folosesc KVN aciditate constantă = K f] / kV Direct are apoi o pantă negativă.) [C 0.487]
Din această expresie rezultă că constanta de disociere a bazei este în primul rând determinată de raportul dintre constanta de bază sau aciditatea KaKa, adică de diferența de afinitate față de proton [c.344]
Este interesant de observat că punctele corespunzătoare M, N-dimetilului și N.N-dibutilanilinelor (amine terțiare) se află pe linia dreaptă pentru bazele de piridină. care este corelat cu constantele de bază ale acestor compuși (pentru piridina K = 1,7-10, pentru N, T-dimetilanilina K = 1,210-). [C.100]
Chiar înainte de a studia acest capitol, fără îndoială știați despre multe substanțe cu proprietăți ale acizilor. cum ar fi HNO3, HCI sau H2SO4, precum și alte substanțe cu proprietăți de bază. cum ar fi, de exemplu, NaOH sau NH3. Cu toate acestea, argumentele de mai sus arată că ionii prezintă, de asemenea, proprietăți acide sau bazice. De exemplu, în Exercițiul 15.13, am calculat constanta de aciditate pentru NH4 și constanta de bază pentru F. Dar rezultă că soluțiile de sare trebuie, de asemenea, să prezinte proprietăți acide sau bazice. Înainte de a continua să luăm în considerare proprietățile acizilor și bazelor, să ne ocupăm de generalizarea anumitor caracteristici ale sărurilor. care ar trebui să atragă atenția asupra proprietăților lor acido-bazice. [C.94]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: