Teoria moleculare-cinetică (mkt)

Toate corpurile sunt compuse din molecule.

Moleculele se află într-o mișcare haotică nesfârșită.

Moleculele interacționează între ele,

Mole este cantitatea unei substanțe care conține cât mai mulți atomi sau molecule ca și atomii de carbon conținute în 0,012 kg de carbon $ C_ $

Cantitatea de substanță sau numărul de cariere $ \ nu $. conținută într-o anumită masă de substanță m. este definit prin formulele: $$ \ Nu = \ frac = \ frac $$ N - numărul de molecule ale substanței, M - masa molară (masa molară a unei substanțe, care este egală cu masa moleculei 1/12 din masa de molecule de carbon $ C_ $

Masa moleculelor: $$ m _ = \ frac = \ frac = \ frac $$ m - masa materiei, N - numărul de molecule din ea.

Un gaz ideal este un gaz în care interacțiunea moleculelor poate fi neglijată (cu vid suficient, toate gazele pot fi considerate ideale).

Ecuația de bază a teoriei moleculare-cinetice este: $$ p = \ fracnm_ \ bar> $$

p este presiunea ideală a gazului,

n este concentrația moleculelor (numărul de molecule pe unitatea de volum)

$ m_ $ este masa moleculei,

$ \ bar> $ este valoarea medie a pătratului vitezei moleculelor.

Presiunea unui gaz ideal. exprimată în termeni de energie cinetică medie a moleculelor $ \ vec $: $$ p = \ fracn \ bar $$ unde $$ \ bar = \ frac \ bar >> $$

Școala de temperatură Celsius.

pentru $ 0 ^ C, temperatura de topire a gheții este acceptată, iar pentru 100 $ C -temperatură de fierbere a apei în condiții normale.

Scala de temperatura Kelvin

este legată de scala de temperatură Celsius după cum urmează: $ T = t + 273 $$. unde T este temperatura absolută măsurată în grade Kelvin, t este temperatura în grade Celsius.

Temperatura absolută zero

$ T = 0 $ K $ t = -273 ^ C $ este o stare. la care moleculele se opresc în mișcare.

Teoria moleculare-cinetică stabilește relația dintre parametrii microscopici și cei macroscopici.

Numărul moleculelor într-un gaz ideal este atât de mare încât legile comportamentului lor pot fi clarificate numai cu ajutorul unei metode statistice.

Distribuția moleculelor unui gaz ideal în ceea ce privește vitezele la o anumită temperatură este o regularitate statistică.

Starea de echilibru staționară a unui gaz este o stare în care numărul de molecule într-un interval de viteză dat rămâne constant.

Temperatura este o măsură a energiei cinetice medii a mișcării haotice a moleculelor:

$$ \ bar = \ frackT = \ frac >> $$ k este constanta Boltzmann. unde bara este $ \ bar $, medierea peste viteze,

$ k = 1,38 \ cdot 10 ^ $ J / K

Viteza medie termică (termică) a moleculelor de gaz $$ V _ = \ sqrt> $$. unde M este masa molară, B = 8,31 J / (K mol) este constanta gazului universal

Presiunea gazului este o consecință a impactului moleculelor în mișcare: $$ p = \ fracn \ bar> $$. unde n este concentrația moleculelor (numărul de molecule pe unitatea de volum) și $ \ bar> $ este energia cinetică medie a moleculei.

Legea Dalton pentru presiunea unui amestec de gaze $ p = p_ + p _ + \ ldots + p_ $$ n este numărul de gaze,

$ p_ $ este presiunea proporțională a gazului i (i = 1,2, ..., n), adică presiunea care ar exercita peretele de gaz i în absența altor gaze.

Difuzia este fenomenul penetrării a două sau mai multe substanțe învecinate. Procesul de difuzie are loc în gazul (precum și a oricărei alte substanțe) în cazul în care gazul nu este omogenă în compoziție, adică. E. În cazul în care este format din două sau mai multe componente diferite, dintre care concentrația variază de la un punct la altul. Procesul de difuzie este ca fiecare component al amestecului trece din părțile de volum de gaz în cazul în care concentrația sa este mai mare în cazul în care acesta este mai mic, adică. E. O cădere de direcție de concentrare.

Teoria moleculare-cinetică (mkt)

Sarcini și experimente

Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: