Obiectivele lecției:
- Formează ideile studenților despre structura coajă-lui electron al unui atom prin exemplul elementelor chimice de 1-3 perioade ale sistemului periodic. Pentru a repara noțiunile "lege periodică" și "sistem periodic".
Obiectivele lecției:
- Aflați cum să compuneți formule electronice de atomi, să determinați elementele prin formulele lor electronice, să determinați compoziția atomului.
Termeni de bază:
- Nucleul unui atom - porțiunea centrală a unui atom care este format din nucleoni, care se caracterizează prin trei parametri: numărul de masă, taxa nucleară și N numărul de neutroni din nucleu.
- Încărcarea nucleului este un număr care este scris în partea din stânga-jos a simbolului elementului, egal cu numărul de protoni.
- Teoria lui Bohr este că un electron are proprietăți de rotire în jurul nucleului de-a lungul perimetrului orbitalilor atomici.
Modelul structurii atomului
La începutul secolului XX, a fost adoptat un model planetar al structurii atomice. propusă de Rutherford, conform căreia în jurul unui nucleu încărcat pozitiv cu dimensiuni foarte mici, se deplasează electroni, ca și planetele din jurul Soarelui.
Teoria lui Bor și teoria cuantică a structurii atomice.
Să aflăm cum se deplasează electronii în jurul nucleului. În mod aleatoriu sau într-o anumită ordine? Studii Niels Bohr - fondatorul fizicii atomice moderne, precum și o serie de alți cercetători au încheiat: electronii din atomii sunt aranjate straturi definite - scoici și într-o anumită ordine.
Să ne amintim din ultima lecție postulatele fundamentale ale teoriei lui Bohr
Concluzii lecții
- 1. Proprietățile elementelor chimice aranjate în ordinea încărcării crescânde a nucleului se repetă periodic, deoarece se repetă periodic structura nivelurilor energetice externe ale atomilor elementelor.
- 2. O schimbare netedă a proprietăților elementelor chimice într-o singură perioadă poate fi explicată printr-o creștere treptată a numărului de electroni la nivelul energiei externe.
- 3. Motivul pentru asemănarea proprietăților elementelor chimice aparținând aceleiași familii este aceeași structură a nivelurilor energetice externe ale atomilor lor.
1) Desenați structura atomilor din următoarele elemente:
a) sodiu;
b) siliciu
2. Comparați structura atomilor de azot și fosfor.
3) Desenați o diagramă a structurii carcaselor electronice ale atomilor: bor, clor, litiu, aluminiu.
Este interesant să știți ce.
În 1896, omul de știință francez Antoine Henri Becquerel a descoperit că elementul uraniu U emite raze similare cu razele X.
Oamenii de știință Sklodovskaya- Marie Curie si Pierre Curie au stabilit că aceleași raze, dar emit mult mai intens elemente radiu (Ra) și poloniu (Po). Aceste elemente și altele au fost numite radioactive, iar fenomenul în sine este radioactivitatea.
Referințe:
Editat și trimis la Borisenko I.N.
Deasupra lecției lucrate:
Generalova T.Ya.
Puteți pune întrebarea despre educația modernă, puteți exprima o idee sau puteți rezolva o problemă urgentă la Forumul Educațional. unde la nivel internațional se adună un consiliu educațional de gândire și acțiune proaspătă. Prin crearea unui blog, nu numai că vă veți îmbunătăți statutul de profesor competent, ci veți aduce o contribuție semnificativă la dezvoltarea școlii viitorului. The Guild Leaders of Education deschide porțile pentru specialiștii de vârf și vă invită să colaboreze la crearea celor mai bune școli din lume.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: