Prima lege a termodinamicii

Pentru sistemele închise capabile să facă schimb de energie cu mediul, prima lege a termodinamicii are forma

unde Q este energia primită de sistem din mediul înconjurător;







# U48 - schimbarea energiei interne a sistemului;

A - munca efectuată de sistem.

Energia internă este întreaga energie conținută în materie. Este compus din forme cinetice și potențiale de mișcare. Adesea, energia internă este împărțită în două părți, dintre care una depinde, iar cealaltă - nu depinde de temperatură

Experimentul și teoria nu ne permit să izolam toate tipurile de energie din materie, prin urmare în termodinamică operăm cu transformările sale.

Pentru modificările infinitezimale ale sistemului pe care le scriem

În procesul izobaric (p - const)

Energia de tranziție de la starea 1 la starea 2 este

Expresiile din paranteze sunt considerate noua funcție termodinamică, entalpia, care este egală cu energia necesară pentru transferul sistemului într-o anumită stare. Schimbarea energiei poate fi reprezentată ca diferența în entalpii

Să luăm în considerare schimbarea entalpiei pentru prima moleculă de materie cu temperatură în creștere și sunt posibile transformări de fază







unde Dar - entalpia materiei la 0 ° K;

cp este căldura specifică la o constantă constantă, depinde de temperatură.

Pentru calcule practice, folosim formulele empirice

Coeficienții a, b, c, d sunt cunoscuți din referințe.

În calculele practice, nu este necesar să se utilizeze valori absolute ale entalpiilor, măsurate de la 0 ° K. În majoritatea cazurilor, este necesară o diferență standard de entalpie egală cu diferența de entalpie în condiții standard și zero absolută.

Condiții standard - 25 о С și 760 mm r.c. (1,013 x 105 Pa).

Enthalpiile standard sunt date în cărțile de referință pentru 1 mol de substanță. Pentru a simplifica calculele, se folosesc următoarele ipoteze:

1. Enthalpii standard pentru substanțe simple care sunt stabile în condiții standard. se presupune că sunt zero.

2. Enthalpiile standard pentru substanțele complexe sunt egale cu efectul termic al reacției formării lor de la cele simple cu semnul opus. Pentru reacții exoterme Dar nu <0, для эндотермических – δНо> 0.

În prezent, datele privind efectul termic al reacției nu sunt date, dar sunt date diferențe de entalpie. Dintre acestea, este posibil să se calculeze diferențele în entalpia reacției, în timp ce diferența dintre entalpii finale scade diferențele în entalpiile produselor inițiale.

# 948; H = (-300-2285) - (200 + 5/2; 0) = -1085.

Efect de căldură semnificativ.

Pentru multe substanțe, diferențele de entalpie sunt date și pentru condiții diferite de cele standard.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: