Oxizii sunt compuși formați de atomii a două elemente. dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare (-2).
Oxizii includ toți compușii cu oxigen, de exemplu Fe2O3. P4O10. cu excepția celor care conțin atomi de oxigen, legați împreună printr-o legătură chimică una cu cealaltă:
- peroxizi (Na2O2);
- superperoxidurile (KO2);
- ozonide (KO2).
și compușii de fluor cu oxigen (OF2, O2 F2), care ar trebui să fie denumiți mai degrabă oxizi de fluor decât oxizi de fluor. deoarece gradul de oxidare a oxigenului din ele este pozitiv.
Proprietățile fizice ale oxizilor
Punctele de topire și de fierbere ale oxizilor variază într-un domeniu foarte larg. La temperatura camerei, în funcție de tipul de zăbrele de cristal, pot fi în diferite stări agregate. Acest lucru este determinat de natura legăturii chimice în oxizi, care poate fi polarică ionică sau covalentă.
În stările gazoase și lichide la temperatura camerei există oxizi care formează laturi cu cristale moleculare. Pe măsură ce polaritatea moleculelor crește, creșterea temperaturii de topire și de fierbere (Tabelul 1).
Tabelul 1: Temperatura de topire și de fierbere a unor oxizi (la o presiune de 101,3 kPa)
Oxizii care formează laturi de cristal ionic, de exemplu, CaO. BaO și altele sunt solide care au puncte de topire foarte ridicate (> 1000 ° C) /
În unele oxizi de comunicare covalent polar. Ei formează laturi cristaline, unde atomii sunt conectați prin mai mulți atomi de oxigen "de legătură", formând o rețea tridimensională infinită, de exemplu, Al2O3. SiO2. TiO2. BeO și acești oxizi au de asemenea puncte de topire foarte ridicate.
Clasificarea oxizilor prin proprietăți chimice
Oxizii non-oxigenici sunt oxizi la care nici acizi, nici baze nu corespund.
Oxizii de sare sunt oxizi dubli, care conțin atomi de același metal în diferite grade de oxidare.
De exemplu, Fe3O4 → FeO · FeO3. este oxidul de bază al FeO legat chimic la Fe2O3 oxid amfoteric. care în acest caz prezintă proprietățile unui oxid acid. Și Fe3O4 poate fi considerat oficial ca o sare formată de baza Fe (OH) 2 și acid [HFeO2]. care nu există în natură:
Oxizi de formare a sărurilor sunt oxizi care formează săruri. Oxizii de acest tip sunt împărțiți în trei clase: bazice, amfoterice și acide.
Oxizii de bază sunt oxizi, elementul căruia, atunci când formează o sare sau o bază, devine un cation.
Oxizii acide sunt oxizi, ale căror elemente formează un anion atunci când formează o sare sau un acid.
Oxizii amfoterici sunt oxizi care, în funcție de condițiile de reacție, pot prezenta atât proprietăți acide, cât și proprietăți ale oxizilor bazici.
În formarea sărurilor de oxidare a elementelor ce formează oxizi, nu se modifică, de exemplu:
Dacă, în timpul formării sării, gradul de oxidare a elementelor care formează oxizii se schimbă, sarea rezultată trebuie să fie menționată la sarea altui acid sau altă bază, de exemplu:
Fe2 (SO4) 3 este o sare formată din acid sulfuric și hidroxid de fier (III) - Fe (OH) 3. care corespunde oxidului de Fe2O3.
Sărurile formate sunt sărurile azotului (H +3 NO2) și azotului (H + 5N03), care corespund oxizilor:
Modelele de schimbare a proprietăților oxizilor
Creșterea gradului de oxidare și de reducere a razei ionului sale (astfel, scade sarcina negativa efectiva la atomul de oxigen -δ0) face oxid mai acid. Aceasta explică schimbarea regulată a proprietăților oxizilor de la bază la amfoter și mai departe la acid.
A) Într-o perioadă, pe măsură ce numărul ordinal crește, proprietățile acide ale oxizilor cresc, iar puterea acizilor corespunzători acestora crește.
Tabelul 2: Dependența proprietăților acido-bazice ale oxizilor de încărcarea efectivă pe un atom de oxigen
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: