Nomenclatorul compușilor anorganici

Numărul nedefinit este indicat de prefixul numeric n - poly.

Pentru unele substanțe simple, se folosesc și denumiri speciale, cum ar fi ozonul O3, fosforul P4-alb.







Formulele chimice ale substanțelor complexe constituie denote (cationii condiționate și reale) electropozitive și (anioni condiționate și reale) electronegative componente, de exemplu, CUSO4 (aici Cu 2+ - cation reală, SO4 2 - - anion real) și PCI3 (aici P + III - cation condițional, Cl-I - anion condițional).

Numele substanțelor complexe se fac prin formule chimice de la dreapta la stânga. Acestea sunt compuse din două cuvinte - numele componentelor electronegative (în cazul nominativ) și componentele electropositive (în cazul genitiv), de exemplu:

CuSO4 - sulfat de cupru (II)
PCI3 - triclorură de fosfor
LaCl3 - clorura de lantan (III)
CO - monoxid de carbon

Numărul componentelor electropozitive și electronegative în numele indică prefixe numerice enumerate mai sus (metoda universală) sau stări de oxidare (în cazul în care acestea pot fi determinate conform formulei), folosind cifre romane în paranteze (semnul plus este omisă). Într-o serie de cazuri, încărcarea ionică (pentru cationii și anionii complexi) este dată, folosind cifre arabe cu semnul corespunzător.

Pentru cationii și anionii comuni multipli, se aplică următoarele denumiri speciale:

H2F + - fluoroniu

C2 - acetilidă

H3S + - sulfoniu

NH3OH + -hidroxilamină

O2 2 - - peroxid

Pentru un număr redus de substanțe bine cunoscute, se folosesc și denumiri speciale:

H2S - hidrogen sulfurat

NH2OH - hidroxilamină

1. hidroxizi acide și bazici; sare

Hidroxizii - un tip de substanțe complexe, care includ atomii unui element E (cu excepția fluorului și oxigenului) și a grupării hidroxi OH; formula generală de hidroxizi E (OH) n. unde n = 1 ÷ 6. Forma hidroxidelor E (OH) n este numită orto-forma; când n> 2 hidroxid poate fi, de asemenea, în forma p meta constând din altele decât E atomi și grupe OH mai mulți atomi de oxigen O, de exemplu E (OH) 3 și EO (OH) e (OH) 4 și E (OH) 6 și EO2 (OH) 2.

Hidroxizii sunt împărțiți în două grupuri care sunt opuse în ceea ce privește proprietățile chimice: hidroxizii acizi și bazici.

Acidii hidroxizi conțin atomi de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu atomi de metal în timp ce se respectă regula stoichiometrică de valență. Majoritatea hidroxidelor acide sunt în metaforma, cu atomii de hidrogen din formulele hidroxidelor acide plasate în primul rând, de exemplu, H2S04. HNO3 și H2CO3. mai degrabă decât S02 (OH) 2. NO2 (OH) și CO (OH) 2. Formula generală a hidroxidelor acide este Hx EOy. unde componenta electronegativă EOy x - se numește reziduu acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal, ei rămân în restul acid.

Denumirile de hidroxizi acide obișnuite constau din două cuvinte: numele propriu cu "ay" finalizat și cuvântul de grup "acid". Să dăm formulele și denumirile proprii ale hidroxidelor acide obișnuite și ale reziduurilor lor acide (cratimă înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut în formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):

H3 AsO3 - orto-arsenic

AsO3 3 - ortoarsenită

AsO4 3 - arsenat

CO3 2 - carbonat

HPO4 2 - - hidroortofosfat

SiO3 2 - - metasilicat

TeO4 2 - metatlulurat

TeO6 6 - orthotellurat

Oxizi de acid mai puțin obișnuiți sunt numiți prin reguli de nomenclatură pentru compușii complexi, de exemplu:

IO4 2 - tetraoxoiodat (2-)







S02 - dioxosulfat (IV)

MoO3 2 - trioxomolibdat (IV)

TeO5 2 - pentaoxotellurat (IV)

PoO3 2 - trioxapolonat (IV)

XeO6 4-hexaoxoxenonat (VIII)

Numele de reziduuri acide sunt utilizate în construcția numelor de sare.

Hidroxizii bazici conțin ioni de hidroxid, care pot fi înlocuiți cu resturi acide, respectând regula stoichiometrică de valență. Toate hidroxizii bazici sunt în forma orto; formula lor generală este M (OH) n. unde n = 1,2 (rar 3,4) și M n + este cationul metalic. Exemple de formule și denumiri de hidroxizi de bază:

NaOH este hidroxid de sodiu

Ba (OH) 2-hidroxid de bariu

KOH este hidroxid de potasiu

La (OH) 3 - hidroxid de lantan (III)

Caracteristica chimică cea mai importantă a hidroxizilor bazici și a acizilor acide este interacțiunea acestora cu formarea de săruri (reacția formării sării), de exemplu:

Sărurile sunt un tip de substanțe complexe care conțin cationi Mn + și reziduuri acide *.

Sărurile cu formula generală Mx (EOy) n sunt numite săruri medii și săruri cu atomi de hidrogen nesubstituiți, săruri acide. Uneori sărurile conțin, de asemenea, ioni de hidroxid - sau (și) oxizi; astfel de săruri sunt numite săruri de bază. Dăm exemple și nume de săruri:

Oxizii acidici și bazici păstrează proprietățile de formare a sărurilor hidroxizilor corespunzători atunci când interacționează cu hidroxizii opuși sau unul cu celălalt:

3. Oxizi și hidroxizi amfoterici

Amfotericitatea hidroxizilor și a oxizilor este o proprietate chimică, constând în formarea a două serii de săruri, de exemplu pentru hidroxid și oxid de aluminiu:

Astfel, hidroxidul și alumina în reacțiile (a) prezintă proprietățile hidroxizilor și oxizilor bazici, adică reacționează cu hidroxizi și oxizi acide, formând sulfatul de aluminiu sare - aluminiu corespunzător Al2 (SO4) 3. în timp ce în reacțiile (b) ele prezintă, de asemenea, proprietățile hidroxizilor și oxizilor acizi, adică reacționează cu hidroxidul de bază și oxidul pentru a forma NaAIO2 sare de dioxoaluminat de sodiu (III). În primul caz, elementul aluminiu prezintă proprietatea unui metal și face parte din componenta electropozitivă (Al 3+), în al doilea - proprietatea unui metal și face parte din componenta electronegativă a formulei de sare (AlO2 -).

Dacă aceste reacții apar într-o soluție apoasă, compoziția sărurilor formate se schimbă, dar prezența aluminiului în cation și anion rămâne:

Parantezele complexe sunt prezentate aici în paranteze pătrate

[Al (H20) 6] 3+ este cationul de hexaqualuminiu (III), [Al (OH) 4] -tetrahidroxaluminat (III) -ion.

Elementele care prezintă în compuși cu proprietăți metalice și nemetalice, numite amfoter și includ elemente A a sistemului periodic -. Fi, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc precum și majoritatea elementelor grupe B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au etc. Oxizii amfoterici sunt numiți ca și cei de bază, de exemplu:

BeO - oxid de beriliu

- polihidrat de oxid de aur (III)

Dacă elementul amfoteric din compuși corespunde mai multor grade de oxidare, caracterul amfoteric al oxizilor și hidroxizilor corespunzători (și, în consecință, amfotericitatea elementului însuși) va fi exprimat în moduri diferite. Pentru gradele scăzute de oxidare, hidroxizii și oxizii au o predominanță de proprietăți de bază, iar elementul însuși are proprietăți metalice, astfel că aproape întotdeauna face parte din cationi. Pentru grade înalte de oxidare, dimpotrivă, hidroxizii și oxizii au o predominanță de proprietăți acide, iar elementul însuși are proprietăți nemetalice, astfel că aproape întotdeauna face parte din anioni. Astfel, oxidul și hidroxidul de mangan (II) domină proprietățile principale, iar manganul în sine este parte a cationilor de tipul [Mn (H20) 6] 2+. Proprietățile acide domină oxidul și hidroxidul de mangan (VII), iar manganul în sine este parte a anionului de tip MnO4. Amestecurile hidroxidice amfoterice cu o predominanță mare a proprietăților acide sunt atribuite formulelor și denumirilor pe eșantion de hidroxizi acide, de exemplu HMn VII4 - acid manganic.

Astfel, împărțirea elementelor în metale și nemetale este condiționată; între elemente (Na, K, Ca, Ba etc.) cu elemente pur metalice (F, O, N, Cl, S, C etc.) cu proprietăți pur metalice, există un grup mare de elemente cu proprietăți amfoterice.

4. Conexiuni binare

Un tip extins de substanțe complexe anorganice sunt compuși binari. Acestea includ, în primul rând, toți compușii cu două elemente (cu excepția oxizilor bazici, acizi și amfoterici), de exemplu H2O, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Componentele electropozitive și electronegative ale formulelor acestor compuși includ atomi individuali sau grupuri legate de atomi ai unui element.

Material Multielement, în care una dintre componentele formulelor conține atomi care nu au legătură mai multe elemente, precum și cu elemente unice sau multielement grupe de atomi (cu excepția hidroxizi și sărurile acestora) sunt considerate compuși binare, de exemplu CSO, Io2 F3. SBrO2F, CrO (02) 2. PSI3. (CaTi) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 20, VCI2 (NH2). Deci, CSO poate fi reprezentat ca o conexiune CS2. în care un atom de sulf este înlocuit cu un atom de oxigen.

Numele compușilor binari sunt construiți în conformitate cu regulile obișnuite ale nomenclaturii, de exemplu:

OF2 este o difluorură de oxigen







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: