Această expresie este forma limitantă. obținută anterior pentru numărul de coliziuni ale unei molecule care se deplasează cu viteza v printr-un gaz staționar [ecuația (VII.8B.1)]. Dacă denotăm prin (y) funcția cuprinsă în paranteze pătrate în ecuația (VII.8.4), atunci este posibil să se calculeze diferitele valori ale lui Ip () în funcție de y. Acestea sunt enumerate în Tabelul. VII.1. [C.141]
În cele din urmă, în cazul în care starea folosește ecuația ideală de gaz P = nkT, numărul de coliziuni ale moleculelor cu o suprafață plană a unei zone în I ll pentru 1 s pot fi reprezentate, de asemenea, în această formă [c.109]
Factorul 1/2 este introdus pentru a evita aceleași coliziuni de două ori pentru molecule identice. În plus față de numărul total de coliziuni, este uneori necesar să cunoaștem numărul de coliziuni ale moleculelor cu valori ale vitezelor relative care sunt într-un fel limitate. Deci, găsim Zv. adică numărul de coliziuni ale moleculelor cu viteze relative. egală sau depășind o anumită valoare a lui Y0. Pentru a calcula V, rezultă că prima din integralele ecuației (111.96) este luată din V0 și rezultatul obținut este substituit în ecuația (III, 95) [c.113]
La început, în cinetica reacțiilor chimice predomină o direcție predominant formală, în care predomină dorința de a găsi ecuații. exprimând rata de reacție la diferite momente de timp, în principal prin parametrii fizici ai procesului (numărul de coliziuni ale moleculelor etc.). Această direcție ne-a permis să stabilim o serie de reguli importante. Cu toate acestea, nu a oferit ocazia de a reflecta specificul interacțiunii chimice în aceste sau alte reacții și de a dezvălui esența proceselor care au loc în acest proces. [C.462]
Se determină numărul de coliziuni între molecule de azot și argon împreună într-un volum de 1 m și numărul de curse ale moleculelor de gaz pe peretele vasului .adyu Zona I m 1 s la 373 K și o presiune parțială a azotului [c.125]
Pentru a exprima numărul de coliziuni ale moleculelor în termeni de număr de moli în [c.371]
Se determină numărul de coliziuni unul cu celălalt azot molecular și argon într-un volum de 1 m și numărul de impacturi ale moleculelor de gaz pe zona peretelui vasului de 1 m pentru 1 s la 373 K și presiunea parțială de azot și argon 1,0132.10 2,0264.10 Pa dacă ohmi = 3 , 64 și Od = 3,5.10 m. [C.134]
Din numărul total de coliziuni ale moleculelor de gaz, fracțiunea se încadrează pe molecule cu exces de energie E în comparație cu valoarea medie. este egală cu e-E / RT Cu alte cuvinte, valoarea reprezintă probabilitatea ca, în caz de coliziune, moleculele să aibă un exces de energie E. în comparație cu valoarea medie [c.17]
Așa cum se arată în cursurile fizicii moleculare. numărul total de coliziuni ale moleculelor A și B pe unitatea de timp pe unitatea de volum de gaz este [c.96]
După cum se poate observa din calculul de mai sus, când temperatura este mărită cu 10 ° C, numărul de coliziuni ale moleculelor rămâne practic neschimbat, în timp ce rata de reacție crește cu un factor de 2-4. În consecință, este imposibil să se explice creșterea ratei de reacție cu creșterea temperaturii prin creșterea numărului de coliziuni ale moleculelor. [C.115]
Exemplul 5. Se determină numărul de coliziuni ale moleculelor de azot și argon unul cu celălalt într-un volum de 1 și numărul de impacturi ale moleculelor de gaze [c.42]
Cu toate acestea, trebuie avut în vedere că nu fiecare coliziune duce la formarea de noi molecule. Numărul de coliziuni ale moleculelor în condiții obișnuite. calculată utilizând metode statistice. este foarte mare. Dacă fiecare coliziune sa încheiat cu formarea de noi molecule, atunci reacțiile chimice s-ar desfășura instantaneu. Deoarece multe reacții chimice apar la o rată măsurabilă, rezultă că în astfel de [c.214]
Numărul relativ al acestor reuniuni de succes este determinat în primul rând de natura reactanților înșiși. Prin urmare, pentru același număr total de coliziuni moleculare, ratele de reacții individuale pot fi destul de diferite. Pe de altă parte, atunci când crește temperatura, nu numai numărul total de coliziuni crește, dar și numărul celor care au reușit să crească brusc - prin urmare, ratele de reacție cu încălzirea cresc atât de rapid. Pentru diferite substanțe, numărul de molecule active crește în acest caz într-un grad neuniform - prin urmare, diferența în accelerarea reacțiilor individuale. - [c.123]
Anterior sa spus deja că presupunerea energiei de activare este în concordanță cu diferite poziții experimentale și teoretice. Teoria coliziunilor active permite explicarea ordinii reacțiilor bi- și monomoleculare. precum și dependența de temperatură a vitezei de reacție. Teoria face posibilă descoperirea sensului fizic al factorului pre-exponențial al ecuației Arrhenius. care devine egal cu numărul de coliziuni ale moleculelor pe unitatea de volum a amestecului pe unitate de timp. [C.285]
. Având în vedere această rată dimensiune constantă în determinarea numărului de coliziuni între molecule, în ecuația și, respectiv, (XVI.22) în loc concentrările exprimate în număr de molecule într-un 1 cm trebuie să înlocuiască concentrația în moli per (XVI 19.) - pYuOO ggYuOO [c.330]
Prima poziție. aparent, nu provoacă nici un fel de ambiguitate. Acestea sunt afirmații vechi despre condensarea reactivului la suprafață, creșterea concentrației și, prin urmare, numărul de coliziuni ale moleculelor. În plus, acestea sunt noile concluzii ale teoriei ratelor absolute de reacție asupra condițiilor de formare a unui complex activ. [C.140]
Măsurarea vitezei reacțiilor eterogene în mol / (l-c) conduce la faptul că V devine o funcție a suprafeței de reacție zona S, deoarece această zonă mai mare cu cât numărul de coliziuni între moleculele de reactanți. care se află în diferite faze ale sistemului eterogen. Rețineți că la T = onst per unitate număr secțiune suprafață de fază coliziuni moleculare în mod continuu și la interpretarea corectă a legii acțiunii maselor cu privire la procesele eterogene ale vitezei de reacție heterogenă (V. 17) nu depinde de suprafața fazelor genei secțiunii de reacție (V.18 ) nu depinde de volumul sistemului. [C.114]
Articole similare
-
Ansamblul mecanic de incendiere - cartea de referință a chimiei 21
-
Cristale unice de cristale prin metoda topirii zonei - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: