Testul nr. 1: Determinarea concentrației soluției.
Scop: Pentru a determina concentrația aproximativă a substanței dizolvate în precizia + -0.5% prin determinarea experimental densitatea soluției și determinarea ulterioară a concentrației corespunzătoare densității măsurate a datelor tabelare disponibile pentru acizi, baze și săruri mai solubile în directoare.
1. Cu ajutorul unui hipermetru, se determină densitatea a 100 mililitri de soluție.
2. Din tabel, folosind densitatea găsită a soluției, găsim concentrația procentuală a soluției (raportul dintre cantitatea sau greutatea substanței și cantitatea totală a soluției)
3. Definiți titlul soluției (ZnSO4). Titrul este numărul de grame al substanței în 1 cm3 din soluție.
4. Se determină concentrația molară (molaritate) a soluției date (ZnS04). Concentrația molară este numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție.
5. Se determină concentrația normală (normală) a soluției date (ZnS04). Concentrația normală este numărul de echivalenți gram de dizolvat în 1 litru de soluție.
Concluzie: Astfel, soluția conține 4 g de sare (ZnS04) și 98 g de apă. rp-pa = 1,02 g / cm 3. Astfel, am determinat experimental densitatea soluției și apoi, conform datelor tabulare, a fost determinată concentrația procentuală. Datele obținute au făcut posibilă calcularea titrului soluției, concentrația sa molară și normală.
Experiența numărul 3: indicatori. Determinarea valorii pH-ului.
Obiectiv: Pentru a determina calitativ mediul de reacție (acid, neutru sau alcalin) cu indicatori convenționali (turnesol, fenolftaleină, metil oranj). Indicatorii sunt substanțe care își schimbă culoarea în funcție de pH-ul mediului în care sunt dizolvate.
În trei eprubete, se toarnă acid clorhidric (HCl) și se adaugă metilorangeme litmus și fenolftaleină.
HCI + Methylorange -> roșu
HCl + Litmus -> Roșu
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: