În natură, sulful se găsește în stare nativă și sub formă de minerale, cum ar fi FeS2 de pirită. mirabilite Na2SO4x10H2O, gips de CaSO4 × 2H2O, etc. Sulful face parte din proteinele vegetale și animale. Atunci când se descompune (dezintegrează) carne, pește, ouă, hidrogen sulfurat H2S, care are un miros neplăcut, este eliberat. Compușii care conțin sulf provoacă un gust amar de ceapă, usturoi, hrean. Solul elementar nu este toxic pentru oameni, dar are proprietăți fungicide. În industrie, sulful este obținut prin purificare, distilare a sulfului nativ sau prin descompunerea piritului:
Sulful pur este o substanță cristalină fragilă de culoare galbenă. Sulful are mai multe modificări alotropice: rombide, prismatic, plastic. Alotropia sulfului se datorează structurii diferite a cristalelor construite din moleculele optatomice S8. Există molecule S8 în topitura de sulf. S6. în vaporii de sulf, moleculele S6. S4. S2. Sulful este un tipic nemetalic. Reacționează cu metale, care prezintă proprietăți oxidante:
Reacționând cu mai multe metale active, sulful prezintă proprietăți de reducere, de exemplu, arsurile cu sulf:
În cel mai scăzut grad de oxidare, -2 formează compuși cu hidrogen - hidrogen sulfurat H2S și cu metale - sulfură de sodiu Na2S, etc.
Hidrogenul sulfurat este un gaz incolor cu un miros neplăcut. În soluții apoase (cu o concentrație mai mică de 0,1 M) se comportă ca un acid dibazic slab:
Hidrogenul sulfurat are proprietăți de reducere. În aer arde, oxidând la oxidul de sulf (IV):
Cu o lipsă de oxigen, H2S este oxidat la sulf liber:
Mulți agenți de oxidare (permanganat de potasiu, dicromat de potasiu, clor, acid azotic etc.) oxidează hidrogen sulfurat la sulf liber:
Sulfurile metalelor grele sunt puțin solubile în apă și au culori caracteristice: ZnS - alb, MnS - roz, CdS - galben, Sb2 S3 - portocaliu, SnS - maro, CuS - negru.
În starea de oxidare, +4 sulf formează SO2. acid sulfuric H2SO3. și sărurile sale corespunzătoare sunt sulfiti, de exemplu sulfit de sodiu Na2S03. Oxidul de sulf (SO2) SO2 (dioxid de sulf) este produs în industria de ardere a sulfului și a pirinei de calcinare:
În laborator, SO2 este produs prin acțiunea acidului clorhidric pe sulfit de sodiu:
Când SO2 este dizolvat în apă, se formează un H2S3 slab acid dibazic:
Compușii cu sulf în această stare de oxidare intermediară pot avea atât proprietăți oxidante cât și de reducere:
Oxidarea oxidului de sulf (IV) cu oxigen în prezența unui catalizator (Pt, V2O5 sau NO) produce oxid de sulf (VI) SO3. Dizolvarea S03 în apă duce la formarea H2SO4 a acidului sulfuric.
Acidul sulfuric este un lichid uleios greu, incolor. Concentrat 98% H2SO4 are o densitate de 1,84 g / cm3. 100% H2SO4 se numește monohidrat. O soluție de anhidridă sulfurică S03 în monohidrat se numește oleum H2SO4 × SO3 = H2S2O7. Acidul sulfuric este un acid dibazic puternic, care formează sarurile medii - sulfații (Na2SO4) și sărurile acide - sulfații de hidrogen (NaHSO4). Acidul sulfuric reacționează puternic cu apă, formând hidrați. Absoarbe vaporii de apă din aer, elimină apa din carbohidrați (zahăr, celuloză), încărcându-i:
Când diluați acidul sulfuric concentrat, nu vărsați apă în acid, puteți turna cu grijă acidul în apă.
Acidul sulfuric este un agent de oxidare. Acidul sulfuric diluat reacționează cu metalele care stau într-o serie de solicitări de hidrogen, formează săruri și înlocuiește hidrogenul.
Acidul concentrat reacționează cu majoritatea metalelor (cu excepția Pt și Au) pentru a forma săruri și a elibera produsele de reducere a S + 6. Oxid de sulf (IV) cu metale grele, sulf cu metale active, hidrogen sulfurat cu metale alcaline și alcalino-pământoase. Acid sulfuric concentrat în pasivul rece, fier, aluminiu și crom.
Acidul sulfuric concentrat oxidează, de asemenea, anumite nemetale:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: