1. Ce este similară în structură și diferențele dintre aceste particule: a) $ \ mathrm $ și $ \ mathrm $ b) $ \ mathrm $ și $ \ mathrm în $) $ \ mathrm $ și $ \ $ mathrm
- a) $ \ mathrm $ (7 electroni) și $ \ mathrm $ (8 electroni) - au aceeași sarcină a nucleului (+17); diferă prin numărul de electroni de pe stratul exterior.
- b) $ \ mathrm $ și $ \ mathrm $ $ - sunt similare în structură: ambele au 7 electroni pe stratul de electroni extern; diferă: bromul are o încărcătură nucleară mare și un număr mai mare de straturi electronice.
- c) $ \ mathrm $ și $ \ mathrm $ - diferă în numărul de electroni pe stratul de electroni extern, în fluor - 7 electroni; neon are 8 electroni (strat complet).
2. Câți electroni sunt în molecula de brom? Câte perechi electronice comune sunt implicate în formarea legăturilor chimice?
Există 70 de electroni în molecula de brom; O pereche electronică comună participă la formarea unei legături chimice.
3. Ce volum la n. y. ia clor cu o cantitate chimică de 4 moli? Câte molecule de clor sunt în acest volum?
4. Se determină compușii cu halogen starea de oxidare în următoarele: $ \ mathrm $ $ \ mathrm $ $ \ mathrm $ $ \ mathrm $ $ \ mathrm $ $ \ $ mathrm
5. De ce sunt substanțe halogen simple oxidanți? Dați 1-2 exemple de reacții chimice care ilustrează proprietățile oxidative ale halogenurilor.
Halogenii sunt oxidanți deoarece există șapte electroni pe stratul de electroni extern și un electron lipsește înainte de finalizarea acestui strat (8 electroni).
6. Când se încălzește aluminiu într-un curent de clor, se obține clorură de aluminiu cu greutate de 26,7 g. Se calculează cantitatea chimică de clor care a reacționat.
7. Este posibil să eliminați petele de iod pe țesut, tratându-l cu o soluție de sare de masă? De ce?
Nu este: un halogen ca o substanță simplă capabilă de oxidare (stramuta) ionii numai în grupul inferior de halogeni și iod în tabelul periodic este mai mic decât clorul.
8. Calculați volumul (n. Y.) clor, care este necesară pentru deplasarea completă a tuturor iodului din iodură de potasiu volum soluție de 200 cm ^ $ 3 $ (densitate soluție de 1,23 g / cm ^ $ 3 $) și fracția de masă de sare egală 25,6%.
9. Scrieți ecuațiile reacțiilor care ilustrează următoarele transformări: $ \ mathrm $ Se indică în fiecare reacție un oxidant și un agent reducător.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: