Soluția saturată a unui produs solubil electrolit puternic al concentratiei ionilor în grade coeficienți stoichiometrice la o temperatură dată este un produs numit constant, solubilitatea (OL).
Produsul de solubilitate caracterizează solubilitatea unui electrolit slab solubil la o temperatură dată. Din două săruri identice, de exemplu, CaS04 cu PR = 2,5 # 8729; 10-5 și BaS04 cu PR = 1,1 # 8729; 10-10. Cu cât solubilitatea este mai mare este sarea, în care PR este mai mare.
Concentrația fiecărui ion în soluția de electrolit este saturată poate fi schimbat, dar acest lucru se schimbă concentrația unui alt ion, astfel încât produsul să păstreze concentrațiile valoarea anterioară. De aceea, dacă o soluție saturată de electrolit pentru a introduce un anumit număr de unul dintre ionii conținute în compoziția de electrolit, concentrația altor ioni trebuie reduse, iar partea precipitatelor de electrolit dizolvat, adică solubilitatea electrolitului este redus prin introducerea unei soluții de ioni similari.
În general, solubilitatea L a unui electrolit ușor fragil An Bm este determinată de relația
Vanter Hoff izotermă pentru procesul de dizolvare
unde și sunt concentrații de neechilibru.
În starea de echilibru (# 916; G = 0)
Apoi, pentru izotermia pe care o avem
PK este produsul concentrațiilor de ioni în puteri corespunzătoare coeficienților stoichiometrici pentru un sistem aflat în stare de echilibru.
Cunoscând PC-ul și comparându-l cu PR, puteți stabili dacă precipitatul se va dizolva sau precipita la o anumită temperatură:
1. Dacă PC = PR, G = 0 - sistemul este într-o stare de echilibru (soluție saturată).
2. În cazul în care PC-ul <ПР, ΔG <0 – самопроизвольно протекает процесс растворения осадка.
3. Dacă PC-ul> PR, G> 0 - este posibil doar procesul invers - precipitarea.
Reacții de reducere a oxidării și diferențele lor față de alte reacții.
Determinarea direcției de reacții de reducere a oxidării.
Trimiteți-le prietenilor: