Chimie și Tehnologie Chimică
Metodele vechi de obținere a cloroformului constau în electroliza unei soluții alcoolice diluate de cloruri de metale alcaline, cu oxidarea alcoolului care are loc în principal. iar cloroformul a fost produs în cantități mici ca produs secundar 8]. Un astfel de rezultat nu este neașteptat, dat fiind faptul că oxigenul într-un mediu alcalin este eliberat la un potențial semnificativ mai scăzut decât într-un mediu acid. O ușoară creștere a randamentului s-a obținut într-o soluție apoasă de clorură de calciu la o densitate de curent de 0,08 cm și o temperatură de 50-70 ° [9]. În acest caz, alcalinitatea mediului este reglată prin sedimentarea hidroxidului de calciu. Cu toate acestea, aceasta creează dificultatea ca hidroxidul de calciu format, depozitând pe electrod, să împiedice trecerea curentului. Un studiu foarte detaliat al condițiilor de producere electrolitică a cloroformului a fost realizat de Fejer [10]. Aplicarea unui anod de platină. o densitate de curent de aproximativ 1 cm și un catod de neutralizare prin metoda lui Rouse [11] într-un mediu care conține o soluție de clorură de potasiu de 20%. a fost posibil să se obțină cloroform cu un randament curent de 65-75%. Această metodă s-a dovedit a fi potrivită atât pentru conversia alcoolului etilic. și acetonă. Cu toate acestea, atunci când se utilizează alcool etilic, este necesară o temperatură de aproximativ 30 °, în timp ce pentru acetonă este de dorit o temperatură de aproximativ 15 °. Mai mult, Fejer a stabilit că este posibil să se obțină jumătate de muncă,
Am studiat oxidarea alcoolului etilic la Pt-mobile. În fiecare experiment s-a utilizat 0,1 g platină. O probă de alcool de 0,77 ml (0,616 g) este echivalentă cu absorbția a 300 ml de oxigen la oxidare la un acid. S-a folosit oxigen electrolitic. Solvent - 30 ml bidistilat. Înainte de începerea experimentului, catalizatorul a fost saturat cu oxigen până când a fost determinat potențialul. (valoarea emf pentru un potențial reversibil de oxigen este egală cu 659 mV pentru un electrod de mercur 0,1 N la pH 7). După introducerea [c.429]
Această ecuație arată că în proces nu se utilizează 70% iod. Acest iod poate fi regenerat prin oxidarea acestuia cu clor sau o soluție de hipoclorit la iod liber. care revine din nou la proces. Fezabilitatea practică a unui astfel de proces este discutabilă. În procesul electrolitic, mediul constă dintr-o soluție de alcool alcalin conținând iodură de potasiu. Trece curent servește numai pentru evacuarea ionilor de iodură la anod, deoarece potențiale măsurătorile arată că etanolul nu este depolarizer în aceste condiții [41]. Procesul total la anod poate fi exprimat după cum urmează [c.163]
În realizarea reducerii electrolitice, mulți compuși organici pot fi transformați într-o soluție apoasă prin adăugarea la catolit a unor cantități de orice compus organic solubil. de exemplu, unul dintre alcoolii inferiori, de obicei etil (vezi exemplele reacțiilor de reducere) p. 332 și următoarele). Dacă această operație este efectuată în timpul oxidării. apoi compusul adăugat pentru a crește solubilitatea. oxidată împreună cu acel compus organic. care trebuie să fie oxidat. În unele cazuri, după cum sa arătat mai sus, este posibil să se utilizeze non-
Substanțele inactive polarografice pot fi detectate dacă gruparea activă este introdusă în compusul testat. De exemplu, pentru a detecta un amestec de alcool metilic în etil s-a sugerat să se oxideze o probă de alcool cu un amestec de crom sau o metodă electrolitică. în timp ce alcoolul metilic formează formaldehidă. și aldehida etil-acetică. Pe polarograms oxidate eșantion în cazul prezenței urmelor chiar minime de alcool metilic în primele două valuri distincte de etil sunt formate, dintre care primul se datorează formaldehidă. În absența metanolului, pe polarogramă se detectează doar o singură undă corespunzătoare aldehidei acetice [37]
Un alt tip de coulometru de greutate este cuprul, prezentat în Fig. 11. Coulometru de cupru este un vas de sticlă dreptunghiulară. pe cei doi pereți opuși ai căror plăci de cupru sunt electrolitice suspendate. servind ca anozi, iar între ele se plasează o placă de cupru subțire, care servește ca un catod. O soluție apoasă este utilizată ca electrolit. conțin sulfat de cupru uS04-5H20 (125-150 kg / m), acid sulfuric H2SO4 (50 kg / m) și alcool etilic. Adăugarea de alcool etilic la soluție previne posibilitatea de oxidare a cuprului eliberat la catod. [C.46]
Vedeți paginile în care este menționat termenul oxidare electrolitică a alcoolului etilic. [C.9] [c.293] hidrocarburi Chimie petrol și derivați ai acestora este de 1,2 (0) - [c.1004]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: