Echipamente, stiinta materialelor, mecanica si.
Dacă valabilitatea acestei relații este confirmată de datele experimentale disponibile, este posibilă interpolarea izotermelor de solubilitate și compunerea curbelor la temperaturi intermediare. Trebuie subliniat în mod special faptul că nu se poate presupune în prealabil, dar trebuie să dovedească întotdeauna validitatea relațiilor luate în considerare pentru fiecare sistem individual înainte de a utiliza aceste relații. [C.96]
În această formă se utilizează pe scară largă în studiul diagramei stării sistemelor formate din substanțe practic nonvolatile. În același timp, presiunea de vapori este atât de mică încât este neglijată. Astfel de sisteme sunt numite condensate. Când se studiază izotermele de solubilitate (solubilitatea sărurilor la o temperatură constantă), regula de fază are aceeași ortografie. [C.41]
La formarea sării duble în vederea solubilității izotermele de sistem în coordonate rectangulare va depinde și de natura dizolvării acestei sări în apă. În Fig. 4-17 prezintă solubilitatea în sistemul cu congruentă sare dublă solubilă D. Linia dizolvarea acestei sări în apă AD trece prin regiunea cristalizarea EIE RH. Dacă se evaporă soluția, caracterizată printr-un punct de pe această linie, de exemplu, compoziția Sho, apoi la atingerea punctului d pe sistemul de sare dublă linie de saturație a uscat până la sfârșit, pentru că în acest moment, compozițiile de soluție și aceleași săruri importante. [C.98]
De exemplu, putem lua în considerare cazul în care sistemul este evaporat izotermic. în care se formează sarea dublă BD. Forma izotermei dizolvării este prezentată în Fig. 5-11, a, proiecția pană a izotermei este prezentată în Fig. 5-11, c. [C.126]
Fig. 12-5. Izotermele de solubilitate în sistem Na +, K + f l.
Dacă unul dintre parametrii sistemului este presupus constant, atunci numărul de grade de libertate (variație) este redus cu unul. De exemplu, deoarece izotermia de solubilitate a regulii fazei de solubilitate are forma [c.25]
În cazul aplicării acestei metode, sunt pregătite mai întâi soluții de o anumită compoziție (prin secțiuni transversale și grile de planuri de compoziție plană). Apoi, sub agitare, temperaturile de apariție a primelor cristale de sare din aceste soluții (uneori în prezența unei sămânțe de sare) sunt fixate cu răcire lentă și, de asemenea, temperatura dispariției lor - cu încălzire lentă. Valorile medii ale temperaturilor de apariție și dispariție a cristalelor de sare și compoziția soluțiilor sunt notate în diagrame. Pe baza acestor date, sunt identificate punctele de compoziție corespunzătoare izotermelor de solubilitate. În acest caz, punctele nodale ale diagramelor se găsesc prin extrapolarea curbelor de solubilitate ale sărurilor individuale. [C.68]
Fig. I. Izotermele de solubilitate în apă a două săruri
În tabel. 4.6 prezintă tipurile de diagrame de stare, în funcție de natura solubilității reciproce a componentelor din statele solide și lichide se referă la cazul componentelor lipsă, cum ar fi polimorfi, precum și compuși chimici. Diagramele de fază ale stărilor I și 6 prezintă izotermele tipice ale proprietăților fizice ale aliajelor. Natura liniară a izotermei proprietăților fizice ale aliajelor este în amestecuri de aliaje, curbilinare în aliaje-soluții. [C.263]
Tratamentul cunoscut în prezent date experimentale privind solubilitate în apă pură cuarț ca izoterme a arătat că, în intervalul de temperaturi de la 260 ° C la critic număr de coordonare r nu se modifică în mod substanțial și, în medie, este de 2,1. Căldura de dizolvare a cuarțului a fost egală [c.97]
Liniile limită se pot intersecta la un punct comun din interiorul triunghiului. Diagrama la vârfurile unui triunghi plasat literele A, B, C - simboluri componente (grafic reprezintă izoterma solubilității la 20 „C într-un sistem de clorură) [c.78].
O soluție de amoniac în apă este un electrolit relativ slab (așa cum se poate observa din dependența prezentată în Figurile 6-12), proprietățile sale principale sunt în continuare slăbite pe măsură ce crește temperatura. Solubilitatea amoniacului în apă este foarte mare și, prin urmare, deja la presiuni parțiale de aproximativ 1 Kz j M se abate într-o măsură considerabilă din legea lui Henry. Astfel, în Fig. Figurile 6-13 prezintă izotermele solubilității amoniacului pentru unele [
Gradul de suprasaturare a soluției este ușor de determinat din diagrama de stare a echilibrului sistemului AlaO3-N3O-H2O. Pentru aceasta este necesar să se traseze o linie dreaptă prin punctul corespunzător compoziției acestei soluții și a unui punct de hidrargilit și să se continue până se intersectează cu izotermia solubilității hidrargilitei la o temperatură dată. Punctul de intersecție al liniei drepte cu izotermia va arăta compoziția soluției de echilibru, după care este ușor să se calculeze gradul de suprasaturație a soluției de interes pentru noi. [C.31]
Va izotermele de solubilitate ale componentelor B și C din componenta A în sistemul ternar A - B - C corespunde alocarea unei faze intermediare de necunoscute răspuns compoziției la această întrebare este dată de panta dreptei în coordonate Ig (% B) - Ig (% C), ceea ce permite evaluarea relativă fracțiuni ale componentelor B și C. a se vedea paginile promeya în care izotermei de solubilitate termenul menționat. [C.202] [c.95] [c.96] [c.100] [c.113] [c.295] [c.297] [c.324] [C.14] [C.15] [C.17] [c.269] [c.515] [c.161] [c.198] [c.241] [c.115] [c.180] [c.303] [c.66] [c.307] Bazele teoretice ale proceselor de prelucrare a materiei prime metalurgice (1982) - [C.0]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: