Formula chimică a structurii carbonatului de sodiu

Fiind în natură

• NaHC03 NaHC03
• tron Na2C03 · NaHC03 · H20
• sodiu (sodă) Na2C03 · 10H2O
• Termic Na2C03 · H20.

Până la începutul secolului XIX, carbonatul de sodiu a fost obținut în principal din cenușa unor alge și a plantelor de coastă.

În 1791, chimistul francez Nicolas Leblanc a primit un brevet pentru „Metodă pentru transformarea sare Glauber în sifon.“ Conform acestei metode, la o temperatură de aproximativ 1000 ° C amestec coapta de sulfat de sodiu ( „sare Glauber“), cretă sau calcar (carbonat de calciu) și cărbune. Cărbune restabilește sulfat de sodiu la sulfura: Na2 SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 ↑. sulfura de sodiu reacționează cu carbonat de calciu: Na2S + CaCO3 → Na2 CO3 + CaS. Topitura rezultată este tratată cu apă. în care carbonatul de sodiu intră în soluție, sulfura de calciu se îndepărtează prin filtrare, apoi soluție de carbonat de sodiu concentrat. Soda brută este purificată prin recristalizare. proces soda Leblanc dă o formă cristalină (vezi. de mai sus) astfel obținut este deshidratat prin calcinare soda. Sulfatul de sodiu a fost obținut prin tratarea sării de staniu (clorură de sodiu) cu acid sulfuric. 2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI ↑. Clorura de hidrogen eliberată în timpul reacției a fost prinsă în apă pentru a produce acid clorhidric. Prima fabrica de sodă de acest tip din Rusia a fost fondat de industriașul M. Prang și a apărut în Barnaul în 1864. După apariția unei mai economice (nu există resturi în cantități mari de produs secundar sulfura de calciu) și metoda manufacturable Solvay, plante, care funcționează în conformitate cu metoda Leblanc, au fost închise. În 1900, 90% din întreprinderile producătoare de sodă prin metoda Solvay și ultima fabrică, lucrează la metoda de Leblanc închisă la începutul anilor 1920.

Procesul industrial de amoniac (metoda Solve)

In 1861, inginerul chimic belgian Ernest Solvay brevetat o metodă de producție de sodă, care este folosit în ziua de azi. Soluția saturată de clorură de sodiu este trecut cantități echimolare de amoniac gazos și bioxid de carbon, dioxid de carbon, adică, ca în cazul în bicarbonat de amoniu administrat NH4 HCO3. NH3 + CO2 + H20 + NaCI → NaHC03 + NH4CI. Precipitatul de reziduuri cu moderație (9,6 g per 100 g apă la 20 ° C) de carbonat acid de sodiu, se filtrează și se calcinează (deshidratat) prin încălzire la 140-160 ° C, în timp ce merge în carbonat de sodiu: 2NaHCO3 → (t) Na2 CO3 + CO2 ↑ + H2O. CO2 rezultat este returnat în ciclul de producție. Clorura de amoniu NH4CI este tratată cu hidroxid de calciu Ca (OH) 2. 2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2 O. și NH3 rezultat este, de asemenea, a revenit la ciclul de producție. Astfel, singurul produs de deșeuri este clorura de calciu care nu are utilizări industriale late, altele decât utilizarea ca reactiv pentru presărarea străzi protivoobledenyayuschego. Prima plantă de sifon de acest tip din lume a fost deschisă în 1863 în Belgia; prima fabrica de acest tip din Rusia, a fost fondat în apropiere de orașul Urali Berezniki de „favorit, Solvay & Co“, în 1883. Productivitatea sa a fost de 20 mii tone de sodă pe an. Până în prezent, această metodă rămâne principala cale de a obține sifon în toate țările.

Acesta a fost dezvoltat de chimistul chinez Hou (Hou Debang) în anii 1930. Aceasta diferă de procesul Solvay prin faptul că nu utilizează hidroxid de calciu. Conform metodei How, dioxidul de carbon și amoniacul sunt alimentate în soluția de clorură de sodiu la o temperatură de 40 de grade. La reacție se precipită mai puțin carbonat acid de sodiu mai puțin solubil (ca în metoda Solva). Soluția este apoi răcită la 10 grade. Aceasta precipită clorura de amoniu și soluția este folosită în mod repetat pentru a produce următoarele porțiuni de sodă.

Sodiu hidrat de carbonat cristalin există în diferite forme: monoclinic CO3 Na2 incolor · 10H2 O. la 32017 ° C devine rombic incolor Na2 CO3 · 7H2 O. din urmă atunci când este încălzit la 35,27 ° C devine incolor rombic Na2 CO3 · H2O anhidru carbonatul de sodiu este o pulbere cristalină incoloră.
Proprietățile carbonatului de sodiu

Carbonat de sodiu anhidru

Decahidrat Na2CO3 · 10H2O Solubilitatea carbonatului de sodiu în apă

În soluție apoasă, carbonatul de sodiu se hidrolizează, ceea ce asigură o reacție alcalină a mediului. Ecuația de hidroliză (în formă ionică): CO3 2 + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH - Prima constantă de disociere a acidului carbonic este 4,5 · 10-7. Toți acizii. mai puternic decât cărbunele, îl înlocuiți în reacție cu carbonat de sodiu. Deoarece acidul carbonic este extrem de instabil, acesta se descompune imediat în apă și dioxid de carbon. Na2CO3 + H2S04 → Na2S04 + CO2 ↑ + H2O

Carbonatul de sodiu este utilizat în producția de sticlă; săpun și producerea de pulberi de spălare și curățare; smalț, pentru a obține ultramarină. Este de asemenea folosit pentru a înmuia cazanelor de apă și abur, în general, reduce duritatea apei de degresare a metalelor și desulfurarea fontei. Carbonatul de sodiu este materia primă pentru producerea de NaOH, Na2B4O7. Na2 HPO4. Poate fi folosit în filtrele de țigări. In industria alimentara carbonații de sodiu sunt înregistrate ca aditiv alimentar E500 - regulator de aciditate, dezintegrant, antiaglomerant și aglutinare. carbonat de sodiu (sodă calcinată, Na2 CO3), cod are 500i, bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu, NaHCO3) - 500ii, amestecul lor - 500iii. Unul dintre cele mai noi tehnologii EOR - TSA inundației, în care soda este utilizat în combinație cu agenți activi de suprafață, pentru a reduce tensiunea interfacială între apă și ulei este de asemenea folosit pentru prepararea dezvoltator fotografic.

• Sunteți aici:
• principal
• Formule chimice
• K
• Formula structurală de carbonat de sodiu

Formule chimice în ordine alfabetică

Articole similare

• Cristal hidrat - carbonat - sodiu - o enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1

• O soluție de carbonat de sodiu (soluție pH), rezolvând gratuit problemele din chimie

• Compilație - formula structurală - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Trimiteți-le prietenilor: