1. Disocierea electrică. Electroliza.
2. Prima lege a lui Faraday.
3. A doua lege a lui Faraday.
4. Determinarea încărcării unui ion monovalent.
5. Utilizarea electrolizei în inginerie.
LS Zhdanov § 19,1-19,6; 14.1-14.10; 14.14-14.44; GY Myakishev §79-80; VV Locuințe Articolul 52
Disocierea electrică. Electroliza.
Permitivitatea relativă a apei este e = 81, ceea ce înseamnă că apa de 81 ori slăbește forța de interacțiune a sarcinilor electrice. Și astfel mișcarea termică duce la dezintegrarea moleculelor în ioni - disociere. Procesul invers al reuniunii moleculelor neutre de la atomi este, de asemenea, posibil, deci numărul de ioni în anumite condiții are o anumită valoare. Numărul care indică ce parte din toate moleculele unei substanțe dizolvate sunt molecule care s-au descompus în ioni se numește gradul de disociere. Un conductor lichid în care purtătorii de încărcătură mobilă sunt numai ioni se numește electrolit. Un vas cu un electrolit și 2 electrozi este denumit o baie electrolitică.
Un electrod pozitiv este numit anod. iar cea negativă de catod. Ionii pozitivi merg la catod și se numesc cationi, iar ionii negativi merg la anod și se numesc anioni. Ionii pozitivi sunt eliberați la catod (cupru, argint). reziduu de acid nu este foarte ușor doneaza electronii, este o moleculă de apă într-o cantitate mică este, de asemenea, disociază rapid și oferă elementele grupei hidroxil OH -. Prin urmare, curentul din electrolit este însoțit de descompunerea apei. Dacă anodul este format din substanță, săruri care sunt în soluție, apoi, venind la reziduu de acid anod se atașează ea însăși atomi ai substanței formate molecule neutre, care trec în soluție și se pot disocia din nou și să participe la electroliza, substanța pură eliberată la catod, iar anodul se dizolvă; acest lucru este folosit pentru a purifica substanțele din impurități, în astfel de cazuri se spune că anodul este activ. Astfel, electroliza este trecerea unui curent electric printr-un electrolit însoțit de transformări chimice ale materiei și eliberarea ei pe electrozi.
Prima lege a lui Faraday.
Faraday a descoperit că masa materiei eliberate în timpul electrolizei este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică care trece prin electrolit.
Coeficientul de proporționalitate caracterizează dependența de masa substanței eliberate pe genul său și se numește echivalentul electrochimic al materiei. Echivalentul electrochimic este măsurat prin masa substanței eliberate atunci când unitatea de încărcare trece, este determinată experimental prin calcule și este luată din tabele.
Explicația legii: atât masa substanței eliberate, cât și încărcătura care trece prin electrolit sunt proporționale cu numărul de ioni evacuați, astfel încât masa este proporțională cu încărcarea.
A doua lege a lui Faraday.
Câmpul din divizarea masei moleculare de ioni în valența lor se numește echivalentul chimic. Faraday a stabilit că alocarea de electrozi a echivalentului chimic al unei substanțe de orice fel trebuie să treacă prin electrolit aceeași cantitate de electricitate, se numește numărul Faraday.
Lăsați m kg de substanță să se elibereze pe electrozii, celulele cl trecând prin electrolit. electricitate, apoi, pe de o parte, și pe de altă parte, există un număr de echivalente chimice eliberate.
. . prin urmare, legea generala Faraday pentru electroliza.
Comparați-l cu primul, obținem al doilea:
Echivalentele electrochimice ale diferitelor substanțe sunt direct proporționale cu echivalentele lor chimice.
Determinarea încărcăturii unui ion monovalent.
Să valență ion este 1, atunci echivalentul chimic este masa molară, și într-un mol conține numărul lui Avogadro de ioni, acești ioni transporta sarcină F. Apoi o încărcare ion este:
Încărcarea unui ion monovalent este egală cu magnitudinea încărcării cu electroni. Coincidențele bune cu rezultatele experimentelor confirmă atât teoria electrică, cât și teoria disocierii electrolitice.
Articole similare
-
O persoană obișnuită ar avea o tensiune electrică de 850 de volți și practic nu am obținut nimic
-
Plata energiei electrice este proprietarul real al obiectelor
Trimiteți-le prietenilor: