Solvoliză și hidroliză (informații generale)
Solvoliza este interacțiunea de schimb a unui solvat cu un solvent, conducând la o modificare a concentrației de cationi și a anionilor de solvent. Un caz special de solvoliză, atunci când apa acționează ca un solvent, se numește hidroliză.
Dacă o hidroliză este supusă unui compus binar. atunci, de regulă, este, de regulă, ireversibil, de exemplu:
PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4 și mai departe - protoliza produselor:
HCI + H20 = CI - + H3O +. pH - + H3O +.
pH + cu scăderea simultană a concentrației de OH -. Un alt exemplu:
Și aici există o schimbare în concentrația cationilor și a anionilor de apă.
Hidroliza sării (compuși ionici cu o rețea cristalină) de multe ori este reversibilă și poate fi considerată în mod schematic după cum urmează: în primul rând, prin dizolvarea sărurilor în disocierea apei este cationi și anioni divizibile. De exemplu, în cazul fluorurii de potasiu:
și apoi - hidratarea ionilor. După aceea, unul dintre ionii hidratați, care este un protolit. intră într-o reacție protolitică cu apă. Cationul de potasiu este neizotrop. iar ionul de fluor se comportă ca o bază slabă.
Echilibrul în acest caz este descris de constanta de bază. care poate fi calculată, cunoscând constanta de aciditate a perechii conjugate corespunzătoare HF / F - conform formulei:
Un alt exemplu este hidroliza clorurii de aluminiu care, la disocierea într-o soluție apoasă, produce cation de aluminiu hidratat și un ion de clorură. Ionul de clor este neizolit. și cationul de aluminiu hidratat Al 3+. H20 într-o soluție apoasă prezintă proprietățile unui acid slab.
Notă. Pentru aquacathion de aluminiu, este prezentată o formulă simplificată; De fapt, cationul de aluminiu hidratat corespunde compoziției complexului aqua [Al (H2O) 6] 3+.
Printre anionii obișnuiți nu sînt prototipuri de Cl -. Br -. I -. NO3 -. ClO4 -. SO4 2 -. ClO3 -. MnO4 - și alții.
Printre cationii metalici hidrați nu sînt prototipuri de Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+. Tl + și alții.
Dacă ionul din soluție poate prezenta proprietățile atât acizi cât și baze, adică este amfolitic. predominant este procesul pentru care valoarea constantei care descrie starea de echilibru (KK sau KO) este mai mare.
Valorile constantelor de aciditate pentru cele mai comune perechi de acid / baze conjugate sunt date în tabelele de referință >>>.
Echilibrul protolitice în hidroliza sărurilor poate fi deplasat spre dreapta sau spre stânga când temperatura se schimbă. diluarea (sau concentrarea) soluției. precum și sub influența concentrației excesive de ioni. similar cu cele obținute ca mediu de protoliză.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: