Metalele alcalino-pământoase (în comparație cu metalele alcaline) au valori t ° mai mari. și t ° b. potențiale de ionizare, densități și duritate.
1. Foarte reactiv.
2. Au o valență pozitivă de +2.
3. Reacționează cu apă la temperatura camerei (cu excepția Be) cu evoluția hidrogenului.
4. Au o mare afinitate pentru oxigen (agenți reducători).
5. Cu hidrogen formează hidruri de sare EH2.
6. Oxizii au formula generală EO. Tendința la formarea de peroxizi este mai puțin pronunțată decât în cazul metalelor alcaline.
Fiind în natură
Metalele rămase sunt obținute prin electroliza topiturii de clorură:
catod: Ca2 + + 2 # 275; ® Ca 0
anod: 2C1 - 2 # 275; ® Cl 0 2 -
Metalele din principalul subgrup al grupului II sunt agenți reducători puternici; în compuși arată doar gradul de oxidare +2. Activitatea metalelor și capacitatea lor de reducere crește în seria: - Be-Mg-Ca-Sr-Ba®
1. Reacție cu apă.
În condiții normale, suprafața de Be și Mg este acoperită cu o peliculă de oxid inert, astfel încât acestea sunt rezistente la apă. În contrast, Ca, Sr și Ba se dizolvă în apă pentru a forma hidroxizi, care sunt baze puternice:
2. Reacția cu oxigen.
Toate metalele formează oxizi ai RO, peroxid de bariu - BaO2:
3. Cu alte nemetale se formează compuși binari:
Ba + S ® BaS (sulfuri)
Ca + 2C ® CaC2 (carburi)
Beriliul și magneziul reacționează relativ încet cu nemetalele.
4. Toate metalele se dizolvă în acizi:
Beriliul se dizolvă, de asemenea, în soluții apoase de alcalii:
5. Reacția calitativă la cationii metalelor alcalino-pământoase - colorarea flacării în următoarele culori:
Ca 2+ - portocaliu închis
Sr 2+ - roșu închis
Ba 2+ - verde deschis
Cationul Ba 2+ este de obicei descoperit prin reacția de schimb cu acid sulfuric sau sărurile sale:
Sulfatul de bariu este un precipitat alb, insolubil în acizi minerali.
Oxizi ai metalelor alcalino-pământoase
1) Oxidarea metalelor (cu excepția Ba, care formează un peroxid)
2) Descompunerea termică a nitraților sau carbonaților
Oxizi de bază tipici. Reacționați cu apă (cu excepția BeO), oxizi de acizi și acizi
BeO - oxid amfoteric, solubil în baze:
Hidroxizii metalelor alcalino-pământoase R (OH) 2
Reacțiile metalelor alcalino-pământoase sau ale oxizilor lor cu apă:
CaO (praf negru) + H2O® Ca (OH) 2 (var hidratat)
Hidroxizii R (OH) 2 - substanță albă cristalină, solubilă în apă, mai rău decât hidroxizi ai metalelor alcaline (solubilitatea hidroxizilor scade odată cu scăderea numărului atomic; Be (OH) 2 - este insolubil în apă, solubil în alcalii). Bazinitatea R (OH) 2 crește odată cu creșterea numărului atomic:
Be (OH) 2-hidroxid amfoteric
Mg (OH) 2 - bază slabă
resturile de hidroxizi sunt baze puternice (alcalii).
1) Reacțiile cu oxizi de acid:
2) Reacțiile cu acizi:
3) Reacțiile metabolismului cu săruri:
4) Reacția hidroxidului de beriliu cu alcalii:
Apă naturală care conține ioni de Ca2 + și Mg2 +. se numește rigid. Apa rigidă formează o spumă în timpul fierberii, produsele alimentare nu sunt fierte în ea; detergenții nu dau spumă.
Carbonat de rigiditate (temporară) datorită prezenței hidrocarburilor în apă, calciu și magneziu, non-carbonat (rigiditate constantă) - cloruri și sulfați.
Duritatea totală a apei este considerată ca fiind suma carbonatului și non-carbonatului.
Îndepărtarea durității apei se efectuează prin precipitarea ionilor de Ca2 + și Mg2 + din soluție:
2) adăugând lapte de var:
3) prin adăugarea de sifon:
4) prin trecerea printr-o rășină schimbătoare de ioni
a) schimb de cationi:
2RH + Ca2 + R2 R2 Ca + 2H +
b) schimb de anioni:
(unde R este un radical organic complex)
Pentru a elimina rigiditatea temporară, sunt utilizate toate cele patru metode și pentru
constanta - doar ultimele doua.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: