Entalpia standard - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 3

Ecuația (V.10) arată că entalpia standard a activării AH nu depinde de coeficientul de transmisie al reacției xe. [31]

Atunci când se schimbă ioni bivalenți pentru entalpia monovalentă standard de schimb, depinde relativ puțin de natura ionului (divalent) în sine. Valorile entropiei de schimb standard în acest caz sunt practic identice și, prin urmare, nu depind de natura ionului divalent. [32]







Aici, APA298 este căldura atomizării (entalpia standard a atomizării) a metanului. [33]

Observăm că am folosit entalpia N-standard pentru O K. [34]

Oxigenul formează molecule diatomice caracterizate prin rezistență ridicată: entalpia standard de atomizare a oxigenului este de 498 kJ / mol. La temperatura camerei, disocierea sa în atomi este neglijabilă; Numai la 1500 C devine vizibil. [35]

Oxigenul formează molecule diatomice caracterizate prin rezistență ridicată: entalpia standard de atomizare a oxigenului este egală cu 119 kcal / mol. La temperatura camerei, disocierea sa în atomi este neglijabilă; Numai la 1500 C devine vizibil. [36]

Oxigenul formează o moleculă diatomice având o rezistență ridicată: entalpia standard de atomizare de oxigen este de 498 kJ / mol. La temperatura camerei, se disociază în atomi neglijabile; numai la 1500 C, devine vizibil. [37]

Suma tuturor componentelor energetice obligatorii ale unui compus este entalpia standard. absorbită în timpul atomizării acesteia din urmă, care este în stare gazoasă. Entalpia standard a formării hidrocarburilor include suma componentelor energiei de legare, precum și entalpia standard a atomizării atomilor de carbon și de hidrogen. [38]







În unele cazuri, entalpia standard de activare poate fi de mare ajutor în exprimarea mecanismului reacției electrodului. [39]

Pentru a clarifica sursa de date pentru calcule termodinamice, entalpiei și entropiei DS2, entalpia de standardul GaCl și entropia de topire de Ca pe baza rezultatelor experimentelor efectuate pe manometru cu membrană de cuarț. Având în vedere mecanismul de interacțiune cu galiu AaS1, sistemul de ecuații formate din randamentul reacției, soluția care se face pe un computer. Se arată că, în funcție de metodele de diluarea amestecului de hidrogen gazos după sursa concentrației HK1 poate varia în mod considerabil. Ea arată dependența debutului SaAa temperaturii de cristalizare furnizate de experiment. [40]

Se determină efectul căldurii standard a hidrogenului care produce dintr-un solid de hidrură de sodiu cu apă în stare lichidă, în cazul în care entalpia standard a formării sale la 298 K este - 57 3 kJ / mol. [41]

După cum se vede din tabel, contribuția entropie la DRG et al mici în comparație cu entalpia, și entalpia standard, de hidratare este aproape în valoare standard de energie Gibbs. [42]

Astfel, efectul termic al reacției chimice la presiune constantă este egal cu schimbarea entalpiei sistemului, pe care o vom numi entalpia reacției chimice. Entalpia și entalpia standard a reacției chimice diferă relativ puțin una de cealaltă. [43]

Entalpia standard a formării de Cr3 ionic poate fi obținut și prin dizolvarea entalpie Kcr (SO4h -. 12H2O în soluție de acid percloric, entalpia standard cristalin Kcr (SO4h - 12H2O a fost determinată prin măsurători independente ale efectului termic al sării interacționează cu soluția alcalină de hipobromit de sodiu s-a preparat D H0 ( DRG (5O4) 2 - 12N2O, k, 298 K 15) - 2 luna august 5789 de 1 kJ / mol [44].

Dependența de AH de temperatura este studiată în cursul termodinamicii chimice și nu este considerată aici. De exemplu, entalpia standard a tranziției de fază a apei în abur 05 este de 44 kJ / mol, iar la 373 K - 40 91 kJ / mol. Totuși AH poate depinde în mare măsură de T, în cazul în care capacitatea termică a compușilor inițiali și finale diferă una de cealaltă. [45]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: