Elemente VII (în noua nomenclatură IUPAC este desemnată ca Grupul 17) includ fluor (F), clor (CI), brom (Br), iod (I), astatin (la). Numele acestor elemente - halogeni (greacă „da naștere săruri“.) - datorită faptului că majoritatea compușilor lor cu metale sunt săruri tipice (KCl, NaCl, etc.). Configurația electronică a stratului exterior pentru atomii acestor elemente este ns2np5, unde n este numărul perioadei. În total, în stratul electronic extern al atomilor de halogen există 7 electroni, ceea ce determină proprietatea halogenilor de a atașa un electron.
Halogenii sunt oxidanți puternici, interacționează direct cu aproape toate metalele și nemetalele, cu excepția oxigenului, carbonului, azotului și gazelor nobile. Legătura în halogenurile alcaline și alcalino-pământoase este ionică, în altele este covalentă.
Halogenii formează molecule fragile diatomice. Ușurința de descompunere a moleculelor de halogen în atomi este unul dintre motivele pentru activitatea lor chimică ridicată.
În stare liberă, halogeni constau din molecule diatomice: F2, Cl2, Br2, I2. Astat este un element radioactiv și poate fi obținut numai prin mijloace artificiale.
De la fluor până la iod, proprietățile fizice ale halogenului se schimbă: creșterea densității, creșterea numărului de atomi, creșterea punctului de fierbere și de topire.
Pe măsură ce numărul crește, capacitatea de oxidare a halogenurilor în stare liberă scade. Prin urmare, fiecare halogen anterior deplasează următorii compuși cu metale și hidrogen, de exemplu:
2KSl + F2 = 2KF + Cl2
Fluorul este cel mai activ nonmetal. Ea prezintă doar un grad de oxidare -1, reacționează direct cu aproape toate metalele (chiar și cu aur și platina), precum și cu metalele nemetalice. O soluție de acid fluorhidric în apă se numește acid fluorhidric, iar sărurile sale sunt numite fluoruri. Fluorul nu poate fi obținut chimic, prin urmare este utilizată numai electroliza.
Clorul, bromul și iodul prezintă o stare de oxidare de -1 și +1. Gradul de oxidare -1 este cel mai tipic pentru halogeni.
Datorită activității chimice ridicate, halogeni în natură există doar într-o formă legată.
1) Configurația electronică globală a nivelului de energie externă este nS2nP5.
2) Pe măsură ce numărul atomic crește, razele atomilor cresc, electronegativitatea scade, iar proprietățile nemetalice slăbesc (creșterea proprietăților metalului); halogeni sunt oxidanți puternici, capacitatea de oxidare a elementelor scade cu creșterea atomică a masei.
3) moleculele de halogen constau din doi atomi.
4) Pe măsură ce masa atomică crește, culoarea devine mai întunecată, crește punctul de topire și fierbere, precum și densitatea.
5) Rezistența acizilor hidrohalici crește odată cu mărirea atomică.
6) Halogenii pot forma compuși unul cu celălalt (de exemplu, BrCl)
Articole similare
-
Principii generale de diagnostic și tratament în oncoginecologie - stadopedie
-
Caracteristicile economice ale antreprenoriatului - stadopedia
-
Caracteristicile electrice ale antenelor de transmisie - stadopedia
Trimiteți-le prietenilor: