Există două tipuri de legături covalente: nepolar și polar.
În cazul unui nor de electroni legătură covalentă nepolară format prin comun perechea de electroni, sau norul de comunicații electronice distribuite simetric în spațiu în raport cu nucleele celor doi atomi. Un exemplu sunt moleculele diatomice formate din atomi ai unui element: H2. Cl 2. O2. N2, F2, etc. în care perechea de electroni aparține în mod egal ambelor atomi.
În cazul unei legături covalente polar, norul legăturii electronice este deplasat la un atom cu o electronegativitate relativă mai mare. Exemple sunt moleculele de compuși anorganici volatili: HCI, H2O, H2SN3, etc.
Formarea moleculei HC poate fi reprezentată prin schemă
Perechea de electroni este deplasată la atomul de clor, deoarece electronegativitatea relativă a atomului de clor (2.83) este mai mare decât cea a atomului de hidrogen (2.1).
O legătura covalentă este formată nu numai prin suprapunerea norii cu un electron, este mecanismul de schimb pentru formarea unei legături covalente.
Este posibil și un alt mecanism de formare: donator-acceptor. În acest caz, legătura chimică provine din norul cu două electroni al unui atom și din orbitele libere ale unui alt atom. Să luăm în considerare, ca exemplu, mecanismul de formare a ionilor de amoniu.
Într-o moleculă de amoniac, atomul de azot are o pereche de electroni împărțită în două noduri electronice:
Ionul de hidrogen este liber (nu este umplut) cu 1 s-orbită, care poate fi desemnat ca # 9633; H +. Când se formează un ion de amoniu, un nor de azot cu două electroni devine obișnuit pentru atomii de azot și hidrogen, adică se transformă într-un nor electronic molecular. Deci, există o a patra legătură covalentă. Procesul de formare a ionului de amoniu poate fi reprezentat de schemă
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: