Proprietățile fizice și chimice ale acizilor

Acizii sunt electroliți, la disocierea căruia dintre ionii pozitivi se formează numai ionii H + (H3O +):

Există mai multe clasificări acizi, deoarece în conformitate cu numărul de atomi de hidrogen capabili de încălzire într-o soluție apoasă, împărțită la acidul monobazic (HF, HNO2), diacizi (CO3 H2) și tribazic (H3 PO4). În funcție de conținutul de acid din atomii de oxigen acide sunt divizate în anoxic (HCl, HF) și oxigen (H2 SO4. H2 SO3).

Proprietati chimice ale acizilor

Proprietățile chimice ale acizilor anorganici includ:

- capacitatea de a schimba culoarea indicatorilor, de exemplu, litmus atunci când intră în soluția acidă, obține o culoare roșie (datorită disocierii acizilor);

- interacțiunea cu metalele active din seria de activitate până la hidrogen

- interacțiunea cu oxizi de bază și amfoterici

- interacțiunea cu bazele (în cazul interacțiunii acizilor cu alcaline, are loc o reacție de neutralizare în timpul căreia se formează sare și apă, bazele insolubile în apă reacționează numai cu acizi solubili în apă)

- interacțiunea cu sărurile (numai în cazul în care apare în timpul reacției formarea unui compus mic sau insolubil, apă sau eliberarea unei substanțe gazoase)

- acizii puternici pot deplasa soluțiile mai slabe ale sărurilor lor

- reacții de reducere a oxidării asociate cu proprietățile anionilor acide:

Proprietățile fizice ale acizilor

La n.u. majoritatea acizilor anorganici există în stare lichidă, alții în stare solidă (H3PO4, H3 BO3). Practic, toți acizii sunt ușor solubili în apă, cu excepția acidului silicic (H2SiO3)

Producerea de acid

Principalele metode de obținere a acizilor:

- reacțiile de interacțiune a oxizilor acizi cu apa

- reacțiile compușilor nemetalici cu hidrogen (acizi anoxici)

- schimbul de reacții între săruri și alți acizi

Aplicarea acizilor

Dintre toți acizii anorganici, cea mai largă utilizare a fost găsită în acizi clorhidric, sulfuric, ortofosforic și azotic. Ele sunt folosite ca materii prime pentru obținerea unui spectru diferit de substanțe - alți acizi, săruri, îngrășăminte, coloranți, explozivi, lacuri și vopsele etc. Acidul clorhidric diluat, ortofosforic și boric sunt utilizați în medicină. De asemenea, acizii sunt folosiți pe scară largă în viața de zi cu zi.

Exemple de rezolvare a problemelor

câte grame de oxid de fosfor (V) vor fi necesare pentru a produce 392 g de acid ortofosforic?

Se scrie ecuația reacției pentru prepararea acidului ortofosforic:

Masele moleculare de oxid de fosfor (V) și acid ortofosforic, calculate folosind un tabel de elemente chimice Mendeleev - 142 și respectiv 98 g / mol. Să găsim cantitatea de substanță a acidului ortofosforic:

Conform ecuației de reacție n (H3P04). n (P2O5) = 3: 1, prin urmare n (P2O5) = 1/2 × n (H3PO4) = 2 moli. Să găsim masa de oxid de fosfor (V):

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare