S-a stabilit experimental că cea mai mare polaritate a moleculei de surfactant este dată grupărilor N02, OH, CI și CHO. Aceste și alte caracteristici ale grupurilor funcționale permit predicția comportamentului surfactanților solubili în ulei, de exemplu, energia liberă de evaporare. caracteristic grupurilor active. este întotdeauna mai mare decât energia liberă de legare cu un mediu slab polar. La interfața ulei-aer, agenții tensioactivi solubili în ulei sunt orientați prin radicali de hidrocarburi către mediul de ulei și prin grupări active la faza gazoasă. [C.200]
Deplasarea norului de electroni generali cu formarea unei legături covalente polar duce la faptul că densitatea medie a încărcăturii electrice negative este mai mare în apropierea atomului mai electronegativ și sub cea mai puțin electronegativă. Ca rezultat, primul atom dobândește un exces negativ, iar cel de-al doilea - o încărcătură pozitivă în exces, aceste încărcări sunt numite de obicei eficiente după rândurile de atomi din moleculă. [C.125]
P. particule în creaturi, măsura determină dielectricul. sv-va va. În special, pentru s-in, constând din molecule polare. conexiune între p. și dielectric. permeabilitatea este descrisă de Langevin-Debye F-ll (vezi Dielectrics). caracterul tensor P. manifestat în apariția mediu izotrop birefringente când sunt expuse la un puls de lumină puternică în birefringența în flux (efectul Maxwell) în magnet. câmp (efect Cotton-Mouton), în fenomenul de elasticitate și multe altele. Opt. Proprietățile corpurilor solide și lichide în mai multe cazuri pot fi determinate pe baza acestor întrebări. [C.67]
Fenomenul orientării moleculelor polare ale polimerului liant la suprafața umpluturii poate afecta rezistența legăturii de-a lungul interfeței componentelor. dar influența lor asupra schimbării proprietăților componentelor în sine poate fi ignorată, deoarece este localizată printr-un volum mic care reprezintă sutimi și mii de volume din volumul materialului. Grosimea filmelor de liant orientate (structurate) la suprafața materialului de umplutură este estimată de Sagalaev [7] în intervalul de la 10 la 10 pm. [C.8]
Toate cele trei molecule au o structură trigonal-piramidală (atomii N și P sunt hibridizați la 5s), astfel încât momentele dipol ale legăturilor lor nu se compensează reciproc. Moleculele au un moment dipol maxim. deoarece legătura N-H este cea mai polară (este formată de atomi cu cea mai mare diferență de electronegativitate) a legăturilor P-H mai puțin polare și cu polaritatea minimă a legăturii K-P. [C.526]
Ambele acetonă și apa sunt molecule puternice polare cu momente dipol de 2,84 și respectiv 1,84 decibeli [24]. Aceste substanțe sunt amestecate în orice proporție cu eliberarea nesemnificativă a căldurii. și, prin urmare, este natural să se aștepte la o interacțiune extrem de puternică între dipol și dinol între moleculele lor. Referitor la structura componentelor lichide se poate presupune că în soluții diluate de acetonă, acetonă, fiecare moleculă poate fi asociat cu patru molecule de H2O, de exemplu, după cum urmează: [c.479]
Mecanismul unui astfel de proces de oxidare poate fi reprezentat de schema prezentată în Fig. 2.11. Etapa I adsorbția moleculei de oxigen la locul activ (indicată printr-un asterisc). Etapa II se caracterizează prin conversia moleculelor de oxigen adsorbiți la ionul de suprafață Oz și interacțiunea simultană a celulei cu o moleculă de hidrocarbură polar activator de autorizare a legăturii de hidrogen slab cu suprafața, care rezultă în legătură de hidrogen atenuat cu un radical de hidrocarbură. În stadiul III, ionul de oxigen de suprafață este conectat la nucleul de hidrogen cu o întrerupere a legăturii H-K. În acest caz, se formează complexul de suprafață [5-OH] și radicalul liber K, care în etapa IV din [c.60]
În acest fel. Adezivul obișnuit poate provoca polaritatea moleculei datorită efectului. In molecule cu legături duble și triple (I-obligațiuni) pot exista deplasament electronic static Ez, uneori numită mezomeric (M-efect) sau un efect tautomeră (/ -effect). De obicei, deplasarea Eu este mică și polaritatea moleculei depinde aproape exclusiv de efectul A [217]. [C.200]
Când mergem de la moleculele diatomice la tipul polyatomic AB. ABa, AB4, etc., relația dintre caracterul polare al legăturilor AB și molecula în ansamblu devine mai complexă. Natura polară sau nepolară a unor astfel de molecule este o reflectare a configurației lor spațiale simetrice sau asimetrice. [C.52]
Procesul a avut timpi de relaxare de aproximativ 2 ordine de mărime mai scurți decât procesul b. Timpii de relaxare au fost semnificativ reduse în trecerea de la NaA la zeolitul NaX. Acest proces este probabil asociat cu sărituri de cationi și în zeolitul hidratat și cu relaxarea moleculelor de apă adsorbite. Polarizarea asociată cu aceste procese. modificată prin hidratarea zeolitului (Figura 16.4). Modificarea fondului în timpul adsorbției apei ar putea fi asociată cu două procese care funcționează în direcții opuse. Pe de o parte, creșterea hidratării a dus la o creștere a mobilității cationilor și o scădere (a se vedea Figura 16.4). Deoarece timpul de polarizare a rămas neschimbat la orice temperatură dată, numărul de cationi a scăzut. Încă mai avea timp de relaxare suficient de lung. să contribuie la procesul b. Pe de altă parte, cu creșterea hidratării, contribuția la polarizarea moleculelor de apă polară a crescut. Toate acestea au dus la apariția unei dependențe
Soluțiile lichide sunt un mediu foarte convenabil pentru desfășurarea reacțiilor chimice. Datorită amestecării rapide a lichidelor, reactivii intenționați se apropie de cele mai multe ori, astfel încât coliziunile moleculelor lor și, în consecință, reacțiile chimice se pot desfășura mult mai repede decât în starea cristalină. Pe de altă parte, acest număr de molecule într-un fluid plasat într-un volum mai mic decât același număr de molecule din gazul, cu toate acestea reacționează cu fiecare alte molecule într-un lichid sunt mai susceptibile de a se uni cu fiecare contact. Apa este un solvent deosebit de potrivit pentru reacțiile chimice. deoarece moleculele sale sunt polare. Molecule de H2O, precum și ioni H și OH. la care apa este disociată într-o mică măsură, poate promova polarizarea legăturilor în alte molecule. slăbesc legăturile dintre atomi și inițiază reacții chimice. Nu este întâmplător faptul că nașterea vieții pe Pământ a avut loc în oceane, nu în atmosfera superioară sau pe uscat. Dacă viața a fost forțată să se dezvolte prin reacții între substanțe în cristalin starea (solid), 4,5 miliarde de ani au trecut până în acest moment istoria Pământului a fost abia suficient pentru faptul că procesul poate începe. [C.76]
Natura polară a ozonului a fost stabilită de Lewis și Smith [8, 12]. Ei au sugerat că atomul mediu de oxigen este polarizat pozitiv, prin urmare, pentru ozon, această structură este cel mai adesea adoptată. în care trei atomi de oxigen formează un unghi obtuz cu un atom de oxigen încărcat pozitiv la vârful său. Sub influența moleculei polare a ozonului, dubla legătură este polarizată în acest fel. că i electronii se alătură atomului de oxigen încărcat pozitiv în molecula de ozon. Mecanismul unei astfel de reacții poate fi. este prezentată după cum urmează [c.348]
În moleculele liniare AB. AB triunghiulare, momente dipol ale AB4 tetraedrice și patrate AB4 se compensează reciproc reciproc. astfel încât momentele dipol totale ale moleculelor să fie zero. Astfel de molecule sunt nepolare. În ciuda polarității legăturilor individuale. [C.63]
Noțiunea că polaritatea moleculelor depinde de geometria lor și de polaritatea legăturilor. ușor de asimilat de toți studenții. Secțiunea cu spectroscopie moleculară. pot fi discutate în detaliu, au trecut ușor sau deloc, fără a aduce atingere continuității cursului. [C.577]
Diatomic moleculele nepolare cum ar fi Hg, O2 și altele nu au spectre de absorbție și emisie IR și MB, deoarece momentele lor dipol sunt zero. Spectrele moleculelor polare sunt asociate cu o modificare a momentului dipolului. Într-adevăr. dacă cantitatea p = on, ea poate fi extrasă dincolo de semnul integral (43.6), și în virtutea [c.144]
Dacă doi atomi diferă în capacitatea lor inerentă de a atrage electroni. adică prin electronegativitate, atunci perechea de electroni. cu ajutorul căruia se creează o legătură chimică între ele. se deplasează spre un atom cu o electronegativitate mai mare și apare o sarcină negativă. iar celălalt atom este o sarcină pozitivă. Astfel de legături și molecule, în care acestea există, sunt numite polare. Polar molecule nu sunt atrase numai de prieten, dar pot atrage, de asemenea, ioni pozitivi sau negativi. Punctele de fierbere și de topire ale substanțelor cu molecule polare sunt mai mari decât se poate aștepta. judecând numai prin magnitudinea forțelor de atracție ale van der Waals, deoarece polaritatea moleculelor determină apariția forțelor suplimentare de atracție intermoleculară. [C.52]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: