7.7. Hidroliza sărurilor
Hidroliza este reacția chimică a particulelor încărcate de interacțiune de sare dizolvată cu apă, în care apa prezintă proprietăți amfoterice, conducând la formarea unor compuși disociați prost. Ca rezultat al hidrolizei sărurilor, mediul se poate dovedi a fi acid, alcalin sau neutru.
Dacă luăm în considerare sărurile ca produse ale interacțiunii acizilor cu baze, în funcție de puterea lor, există patru tipuri de săruri:
1) Săruri formate de un acid puternic și o bază puternică, de exemplu NaCI. Sărurile de acest tip nu suferă hidroliză, deoarece formarea compușilor malodizociați nu apare atunci când interacționează cu apa.
2) Sărurile formate dintr-un acid slab și o bază tare, se supun hidrolizei cu un anion, de exemplu:
De regulă, dacă nu există cationi cu o bază slabă în sistem, hidroliza se oprește în prima etapă, deoarece ionii de hidroxid de formare interferă cu hidroliza ulterioară (conform principiului Le Chatelier).
3) Sărurile formate de un acid puternic și o bază slabă sunt hidrolizate peste cation, de exemplu:
4) Sărurile formate dintr-un acid slab și o bază slabă sunt hidrolizate atât prin cation, cât și prin anion, de exemplu:
Cantitatea, hidroliza se caracterizează prin două valori: gradul de hidroliză și constanta de hidroliză.
Gradul de hidroliză arată cât de mult din cantitatea totală de sare dizolvată în apă a suferit o hidroliză. Gradul de hidroliză este foarte des exprimat ca procent:
Constanta de hidroliză este o cantitate egală cu produsul constantelor tuturor etapelor din care se adaugă procesul de hidroliză, luând în considerare coeficienții stoichiometrici. De exemplu:
Cu cât este mai mare valoarea constantei, cu atât mai multă sare este supusă hidrolizei.
Trimiteți-le prietenilor: