Oxidant mai puternic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Termodinamic, OF2 este un oxidant mai puternic. decât un amestec de oxigen și fluor. Moleculele OF2 au un moment dipol foarte mic (0 297 D), deci difluorura de oxigen este unul dintre compușii anorganici cu punct de fierbere cel mai scăzut. [18]







Peroxidul de hidrogen este un oxidant mult mai puternic. decât oxigenul. Acest lucru este ușor de explicat prin descompunerea peroxidului de hidrogen la apă și oxigen, și prin aceea că, inițial formată în timpul acestei expansiuni atomii individuali de oxigen - oxigen atomic - oxigen molecular sunt mai energic. Aplicarea practică a acestui compus se bazează pe capacitatea de oxidare a peroxidului de hidrogen. Peroxidul de hidrogen distruge moleculele de coloranți, ucide microorganismele. Datorită acestor proprietăți, este utilizat pentru textile de înălbire, pene, păr, și, de asemenea în medicină ca o soluție de 3%, pentru clătire și spălarea rănilor. [19]

Prin acțiunea unor oxidanți mai puternici se formează acizi aromatici. [20]

Sub acțiunea unui oxidant mai puternic - acid pertrifluoroacetic, aminele primare sunt oxidate mai profund la introducere. Această metodă de obținere a compușilor nitro este de importanță practică pentru prepararea de intro-alcani cu un radical terțiar alcalin. [21]







În prezența oxidanților mai puternici. decât oxigenul din aer, de exemplu - clorul, bromul, peroxidul de hidrogen Mqp, oxidarea are loc mult mai rapid. [22]

În prezența oxidanților mai puternici. decât oxigenul din aer, de exemplu clorul, bromul, peroxidul de hidrogen, oxidarea are loc mult mai rapid. [23]

Atunci când se utilizează oxidanți mai puternici. cum ar fi peroxidul de hidrogen, acizii peracetici și perbenzoici, nu are loc oxidarea lanțurilor laterale, ci a atomului de sulf cu formarea de sulfoni. [24]

Prin acțiunea oxidanților mai puternici, moleculele se rup prin dubla legătură și se formează un amestec de acizi carboxilici diferiți. [25]

Sub acțiunea unor oxidanți mai puternici, mercaptanii sunt oxidați prin conversia sulfului bivalent în patru - și în cele din urmă - în hexavalenți. [26]

Clorul este un oxidant mai puternic. decât fierul. [27]

Reacția cu un ozon oxidant mai puternic (-40 ° C, 5 ore cu conversia completă a compusului inițial) conduce la un amestec de produse. [28]

Ozonul este un oxidant mai puternic decât oxigenul, astfel încât toate metodele folosite pentru a determina oxigenul pot fi folosite pentru determinarea ozonului. Ozonul absoarbe lumina în regiunea ultraviolet și poate fi determinată prin măsurarea absorbției de lumină la 248 ± 250 nm. [29]

Care este un oxidant mai puternic. clor sau oxigen într-un amestec format din gaze O2, C12, HCl și H2O în condiții standard. Răspunsul este dat pentru temperatura camerei și 1000 K și, de asemenea, se calculează temperatura la care proprietățile oxidante ale clorului și oxigenului sunt identice în acest amestec. [30]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: