Molecul decăgei - ghidul chimistului 21

Chimie și Tehnologie Chimică

Mecanismul descris ilustrează două aspecte importante ale reacțiilor chimice: incompletența majorității reacțiilor și necesitatea utilizării unui catalizator. Nu fiecare moleculă descompusă a produsului intermediar instabil formează brombenzen, multe molecule se descompun, conducând din nou la reactivul inițial. Ca urmare a majorității sintezelor, apare un amestec în care produsul finit dorit este doar unul dintre componente (cel mai bun, principalul) dintre un număr de produse posibile. Una dintre problemele de sinteză chimică este dezvoltarea unor astfel de metode și rute de sinteză. care maximizează randamentul produsului dorit. Adesea, un ocol lung este mai bun decât o sinteză evidentă într-o etapă. dacă sinteza mai complexă duce la aproape un singur produs. [C.303]







Rezultatele obținute pot fi, de asemenea, demonstrate printr-o astfel de schemă (Figura I, 2). Am amânat nivelele vibraționale verticale ale stărilor normale și excitate. Convergența acestor niveluri va corespunde celei mai mari energii vibrationale. care o molecula poate avea intr-o anumita stare. Toate nivelurile ulterioare nu sunt cuantificate, deoarece molecula se descompune în atomi. Aceste nivele necalificate sunt umbrite de linii oblice. Dacă molecula este în starea electronică principală. ar putea disocia în atomi, atunci energia disocierii sale ar corespunde lui Ohham. care coincide cu valoarea energiei. găsită pe baza datelor termochemice. Însă decăderea fotochimică apare ca urmare a excitației electronice. datorită absorbției unui cuantum de lumină. Energia necesară pentru degradarea unei molecule sub acțiunea luminii absorbite trebuie să corespundă valorii lui hv. Acesta va fi un cuantum corespunzător convergenței benzilor. Electron excitație energie a moleculei și produsele sale de descompunere corespund valorilor hve dimensiunii Nha- și G (y) corespunde cu energia de disociere a moleculei în stare excitată. În acest fel. cunoscând nivelurile electronice apărute atunci când [c.62]

După cum se știe, molecula de clorură de sodiu este formată din două. iar molecula de clorură de bariu este formată din trei atomi, iar Arrhenius a ajuns la concluzia că atunci când se dizolvă în solvenți ca apa, o anumită parte a moleculelor se descompune în atomi separați. Mai mult, deoarece aceste molecule dezintegrată conduce curentul electric (în timp ce moleculele ca molecula de zahar. Nu se descompun și nu conduce curentul electric) Arrhenius a sugerat ca moleculele degradare (sau disociere) decât atomii convenționale și atomii care transportă încărcătura electrică. [C.119]

În acest fel. dispariția structurii de rotație a benzilor, datorită faptului că o moleculă se rupe într-un timp mai mic decât timpul de o revoluție, deși reușește să facă în acest caz, un număr considerabil de oscilații (- 100), astfel încât Quantizare mișcări de vibrație este posibilă. [C.67]

Dacă molecula, de rupere, dă două particule (v = 2), chiar și atunci când a = 1, i = 2. Valoarea rezultată t> 2 arată că v> 2. Se calculează gradul de disociere și de la ecuația (XII 1.3), sugerând că V = 3. Atunci 2.52 = 1 + a (3 - 1), din care a = 0.76. Dacă V = 4, a = 0,50, etc. [c.198]

molecula de sulf, în condiții normale, și până la 150 ° C este format din 8 atomi conectate într-un inel (cum ar fi coroane). Vaporii de sulf, la moleculele Ikh = 444,6 ° C, de asemenea, prezent Sj, S4 și S2, precum și cu creșterea temperaturii și moleculele poliatomice se descompun la 900 ° C, există doar molecule S2. Cu încălzire suplimentară, ele se disociază în atomi. În acest caz, culoarea vaporilor de sulf variază de la portocaliu la incolor. Acest lucru se datorează faptului că sulful este unul dintre elementele. care prezintă alotropie. Moleculele de sulf la temperatura camerei formează cristale de a-S rombice (p = 2,07 g / cm). La 95,5 ° C aS se transformă într-un monoclinic (iS (p = 1,96 g / cm). PS topește la 119,3 ° C Molten de sulf, la 187 ° C devine foarte vâscos și, astfel, se închide la culoare. Se crede că, atunci când Aceste inele Sg sunt rupte și nSg = (Sg) n este polimerizată. [C.113]







Această reacție este diferită de subiectele discutate anterior. că molecula originală este împărțită în doi atomi identici. Aceasta este [c.271]

Una dintre explicațiile pentru reacțiile monomoleculare a fost dată de Linde-man. El a sugerat că moleculele active formate după degradarea coliziunii nu numai în produsele de reacție. dar de asemenea dezactivat, formând molecule inactive ale substanței originale. În conformitate cu aceasta, reprezentăm reacția pe care o considerăm în următoarea formă [c.284]

Atunci când o moleculă se descompune în radicali într-o soluție cu o întrerupere a unei singure legături, unele perechi radicale se recombină în celulă pentru a forma molecula originală [c.111]

Deoarece energia este redistribuită în moleculă, decăderea poate să apară printr-o legătură diferită, mai slabă. decât se formează, de exemplu [c.102]

Molecula se descompune prin întreruperea unei legături, radicalii formați se dau în volum sau se recombinesc cu formarea moleculei inițiale sau a altor produse [c.120]

Pentru reacțiile rapide într-un lichid (recombinarea atomilor, recombinarea sau disproporționarea radicalilor), efectul celular este caracteristic. Dacă într-un lichid o moleculă se descompune în două fragmente, atunci moleculele solventului care le înconjoară. legat de forțele interacțiunii intermoleculare. formează o celulă. pentru a ieși din care este nevoie de ceva timp. În această perioadă, o parte semnificativă a perechilor de particule intră într-o reacție chimică. producția de produse intracelulare poate fi (în soluții vâscoase) foarte mare (aproape 100%). [C.134]

O moleculă poliatomică se descompune în radicali atât în ​​gaz (la presiune înaltă), cât și în fază lichidă monomolecular. Excesul energiei vibrationale B a moleculei se concentrează pe una dintre cele mai slabe legături. după care se rupe. Radicalii formați, la rândul lor, pot suferi alte degradări, de exemplu [c.155]

În acest fel. dacă substanța nu a disociat în soluție, scăderea presiunii vaporilor a fost de 1251 Pa, iar valoarea experimentală este de 2280 Pa, ceea ce indică o creștere a numărului de particule. Dacă fiecare moleculă s-ar descompune în două particule (un ion), scăderea presiunii vaporilor a fost 1251-2 = 2502 Pa. [C.280]

În același timp, se știe că într-o soluție de iodiu] de clorură de yatrie, valoarea a este aproape de unitate, adică aproape fiecare moleculă a acesteia se descompune în ioni liberi. Atunci când se dizolvă, B1 = 1 ar trebui împărțit, prin urmare, cantitatea de energie. suficientă pentru a rupe legăturile dintre ionii din moleculă. Cu toate acestea, sursa și natura acestei energii suplimentare nu sunt considerate de teoria clasică a disocierii electrolitice. [C.46]

Această discrepanță între spectroscopice și date termochimice deoarece, de exemplu, două molecule .atomnaya sub acțiunea descompune luminii pe una normală și un atom excitat că este așa poate fi văzută prin luarea în considerare posibilele curbele stare normală și excitat. Din fig. II, 1 că energia este Ohim. necesare pentru scindarea moleculei în două atom neexcitat este mai mică decât energia cheltuită în disocierea fotochimic. egală cu A (y) + 0 (y). Acest lucru se explică prin faptul că, în timpul disocierii fotochimice, mai întâi are loc excitarea electronică a moleculei. atunci molecula excitat poate fi în stări cu energie mai mare decât energia de disociere a statului excitat. ca urmare a căruia are loc decăderea în atomi. Astfel, din curba [c.61]

În fenomenele de cracare, reacțiile de polimerizare au un loc foarte puternic. Moleculele grele se descompun în două molecule, dintre care unul pendelic - tinde să polimerizeze pentru a forma uleiuri vâscoase. [C.96]

Methaneizarea uleiurilor este unul dintre motivele pentru dezagregarea moleculelor de componente ciclice de ulei. Deoarece aceasta produce un număr mare de molecule mici, greutatea moleculară medie a părții de distilat a uleiului scade. Cunoscând randamentul părților p >> din petrol și greutatea lor moleculară, se poate calcula că pentru uleiurile puternic metanizate, fiecare moleculă mare se descompune în 4-5 părți, iar în cazul puținului se transformă în 2-3 părți. Această diferență ar fi mult mai mare dacă ar fi posibil să se țină seama de gazul care însoțește uleiul și caracteristic în principal uleiurilor convertite. [C.16]

Esterii. ca regulă, să aibă un miros plăcut. De cele mai multe ori dau aroma fructului. De exemplu, mirosul merelor se datorează etilbutiratului. Atunci când esterii interacționează cu acizi sau baze într-o soluție apoasă, ei hidrolizează, adică molecula lor se descompune în grupurile corespunzătoare de alcool și acid [c.433]

Molecula se descompune prin întreruperea unei legături, a radicalilor care s-au format sau au părăsit volumul sau s-au recombinat cu formarea [

Orice moleculă descompune într-un număr întreg de ioni, astfel încât numărul total de particule în soluție de disociere trebuie să crească ori întregi. De exemplu, în cazul electroliții care se disociază în doi ioni, - de două ori (Na lNa ++ C1), iar în cazul de disociere a ionilor pentru a forma trei - trei ori Na Soi -> 2Na + sor), etc. [c.92 .. ]

Chinetica chimică și cataliza 1985 (1985) - [c.97]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: