Echivalent chimic.
1. Secțiunile cursului teoretic de repetare.
Masele atomice absolute și relative. Greutăți moleculare absolute și relative. Mol. Masa moleculară. Compoziția calitativă și cantitativă a materiei.
Legea conservării masei materiei. Legea constanței compoziției. Legea relațiilor de volum simple. Legea lui Avogadro și consecințele acestuia. Volumul molar de substanțe gazoase. Densitatea relativă a gazelor.
Determinarea greutății moleculare a substanțelor gazoase în densitate relativă. Echivalentul chimic al substanțelor simple și complexe. Factor de echivalență. Masa molară a echivalentului. Volumul molar al echivalentului. Legea echivalentelor.
2. Întrebări și exerciții.
1. Determinați masele moleculare și molare relative ale următoarelor substanțe: CuSO4; CO2; K2Cr2O7.
2. Ce cantitate de substanță în mol este conținută în oxidul de fier (III) cu o masă de 320 g?
3. Calculați valoarea fracțiunii de masă a manganului în oxid de mangan (IV).
4. Ce masă va avea oxigen de 60 L în condiții normale?
5. Densitatea relativă a unui gaz în hidrogen este 35,5. Definiți:
a) masa molară a gazului;
b) densitatea relativă pe calea aerului,
c) masa de 1 l de gaz.
6. Găsiți masa echivalentă și echivalentă molară a următoarelor substanțe: CuCl2, H3PO4, Ca (OH) 2
7. Care este echivalentul, masa molară echivalentă și volumul echivalent molar pentru următoarele elemente:
a) oxigen b) hidrogen c)
8. În timpul interacțiunii unui metal alcalin cu o masă de 66,5 g cu apă, s-a eliberat hidrogen cu un volum de 5,6 litri de hidrogen (n.a.). Ce fel de metal este?
3. Partea experimentală.
Determinarea masei moleculare a echivalentului de magneziu.
a) Pregătirea experienței.
Pentru experiment, dispozitivul este colectat conform Fig. 1, în cazul în care: A - rotund balon cu fund plat de 250 ml B - rotund balon cu fund plat de 500 ml, B - un pahar de 300 ml, T - sifon de tuburi de sticlă și cauciuc, D - clema de pe sifonul, E - tubul de legătură.
Fig. 1 Schemă de instalare pentru determinarea echivalentului metalului
Folosind un cilindru gradat sau pahar chimic de 50 ml de soluție diluată de acid sulfuric volum dozat, aproximativ 20-25 ml și se toarnă în balon A. Dacă acidul intră în gâtul balonului, atunci este șters din partea interioară la sec filtru de hârtie de frunze.
Într-un balon mare B se umple cu apă de la robinet în umeri, se introduce un dop cu tuburi de descărcare în gât, se umple întregul sifon cu apă. Pentru a face acest lucru, țineți vasul deasupra chiuvetei orizontal și deschideți clema D. Când apa, deplasând tot aerul din sifon, se va scurge cu un curent continuu, clema este închisă. În acest caz, se observă că clema este ținută, adică apa din tubul sifon nu se toarnă.
Cilindrul de măsurare este măsurat cu precizie (în partea de jos a meniscului) cu 50 ml de apă de la robinet și este turnat într-un pahar B. Această procedură este efectuată pentru a asigura stabilitatea instalației în timpul experimentului. Capătul tubului de sticlă al sifonului G este scufundat în apa paharului B.
Pe cântare cântărind pe o bucată de hârtie de urmărire sau stencil magneziu cântărind 100 mg (0,1 g) până la 0,001 g sau o probă de magneziu de o masă cunoscută de la asistentul de laborator.
b) Realizarea experimentului
Balonul A cu acid este transformat într-o poziție orizontală, așa cum este indicat în Fig. 2.
Fig. 2 Plasarea unei probe de magneziu într-un balon cu acid
Cu o bucată de hârtie, o mostră de magneziu se toarnă ușor pe suprafața interioară a gâtului bulbului. În același timp, asigurați-vă că metalul nu intră prematur în acid.
Cu aceeași precauție în gâtul balonului A introduceți un dop cu un tub de evacuare a gazului E. Plută trebuie introdusă treptat în gât, rotind ușor.
Flaconul A cu acid este așezat pe masă într-o poziție verticală, deschideți simultan clema D și lăsați-o deschisă.
Magneziu, care se încadrează de la gâtul balonului A în acidul reacționează cu ea și dislocă hidrogenul, care intră în tubul de vapori E în balon B. presează pe apă și dislocă într-un pahar de laborator B. Ce volum de hidrogen eliberat într-un balon A. același volum de apă din balonul B în paharul B.
Când tot magneziul a reacționat complet cu acid (verificați pereții interiori ai gâtul balonului și A - nu sunt lipite la acestea bucăți de magneziu), este necesară egalizarea presiunii din interiorul unității la presiunea atmosferică. Pentru a face acest lucru, paharul B este mutat în balonul B. Ridicați-l astfel încât apa din paharul și vasul să fie la același nivel și închideți clema D.
Scoateți conducta de scurgere a sifonului G de pe geam și măsurați volumul întregii apei din acest geam cu un cilindru de măsurare. Din volumul de apă rezultat, se adaugă 50 ml adăugat anterior și, prin urmare, volumul de hidrogen deplasat se găsește în condiții de cameră.
Valoarea masei moleculare a echivalentului de magneziu se calculează pornind de la valoarea volumului de hidrogen obținut (a se vedea partea de calcul).
c) Partea estimativă
Pentru a calcula masa molară a echivalentului (masa echivalentă), volumul de hidrogen măsurat în condițiile experimentului trebuie redus la condițiile normale (00C și 760 mmHg) prin formula:
V0 este volumul de gaz în condiții normale, ml;
Vex n - volumul de hidrogen în condiții de cameră, găsit experimental, ml;
t-temperatura camerei, С о;
h - presiunea vaporilor de apă saturate la temperatura experimentală corespunzătoare, mm. Hg. Art. Această valoare este prezentată în Tabel. 1.
Presiunea vaporilor saturați de apă la temperaturi diferite.
Corecția pentru presiunea parțială a vaporilor de apă se introduce în ecuație pe baza faptului că se colectează gazul într-un balon deasupra apei, și, prin urmare, presiunea totală din sistem este suma presiunilor parțiale ale hidrogenului și vapori de apă.
Pe baza legii echivalente, conform căreia masele (volume) de substanțe reactive sunt proporționale cu masele (volume) echivalente, utilizați următoarea formulă:
m (Mg) este masa de magneziu luată pentru experiment, r;
V0 (H2) - volumul de hidrogen eliberat, redus la condiții normale, ml;
M (½Mg) este masa molară a echivalentului de magneziu, g / mol
Veqv (H) este volumul molar al echivalentului hidrogen (11200 ml / mol).
Ia eroarea relativă în experiment, luând o valoare teoretică de greutate moleculară echivalentă cu 100% (element de masă molară este raportul molar greutate echivalentă de element valența).
Experiența și rezultatele acesteia trebuie să fie formalizate în jurnalul de laborator în următoarea ordine:
· Esența determinării experimentale a masei moleculare a echivalentului metalului activ,
· Datele obținute în timpul experimentului,
· Partea estimată integral.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: